この問題がわかりません教えて下さい🙇

PREEXIC 【問17】 一酸化炭素の燃焼反応について、次の問いに答えよ。 (C=12,0=16) (1) 6個の CO 分子から生成するCO2 分子は何個か。 個数は係数比 CO:CO2=2:26コンス x=6 A.62 2 co

答え (1)2.0mol (2)6.0mol (3)56 特に(3)が分かりません。なぜこのような式になるのでしょうか？ 途中式を含め教えていただきたいです🙇‍♀️

(09 千葉工業大改) 知識 119 金属の完全燃焼 ある金属Mが燃焼して、酸化物 M-Of が生じる変化について答えよ。 3M+202- M304 (1) 3.0molのMが燃焼したとき, 反応したO2の物質量は何mol か (2) 2.0molのM304 が生成したとき, 反応したMの物質量は何mol か (3) 4.2gのMを燃焼したとき, 5.8gの M304 が生成した。M の原子量はいくつか。ただし, FAGOR Est 燃焼によってMはすべて M304 になったものとする。

コレのO2とH2Oの求め方を教えてください

20:10 →>> 20 H₂ 20 2個 02 10 個 CH4 +202 →CO2 + 2H2Oの反応において, CO2が5個できたとき 反応したCH4 と O2 の個数と生成したH2Oの個数を求めなさい。 2H2O→100 20202 CH4 +202 →CO2+2H2O H2O→50 -50 〃2→ 5:100→ 1 5 :2 : 100 100 CH4 5 11. 0₂ 50 てはまる新た笑えなさい 個 H2O 50 個

なんで右辺の最高次の項が2x^nになるのか分かりません！！

364 第6章 微分法 Think 例題 186 関数の決定 の多項式f(x)の最高次の項の係数は1で, (x-1)f'(x)=2f(x) +81 (S-PR (0)\(\\\ がつねに成り立つ。 このとき f(x) を求めよ. (南山大) [考え方 まず、f(x) の最高次の項のみを考える. また、「つねに成り立つ」とは 「恒等式」ということである。 mimi 解答 f(x) は定数関数にならないから, 最高次の項をx" (nは n-1 自然数)とおくと、 f'(x) の最高次の項は, 1 したがって, 与式の左辺の最高次の項は, 右辺の最高次の項は、 2x" 与式は恒等式であるから, ①,②より, nx"=2x" も恒等 式となる. よって, n=2 STARS これより, f(x)は2次式なので, f(x)=x2+ax+b とお くと,f'(x)=2x+a 与式に代入すると (x-1)(2x+a)=2(x2+ax+b) +8 (a+2)x+(a +2b+8)=0 ③がxについての恒等式であるから、 =a+2=0, a +2b +8=0 (公簿) したがって Focus ( RSD a=-2,b=-3 よって, f(x)=x²-2x-3 a=0+0-01-0-8=(0) 88-0+ (S-)-01-(8-)-8=(3- nxn- N nxn ..... 練習 (1) x 多項式f(r) |100 の 3+601-58- +56=0+501- ***** f(x)=a,x"+......+ax+a (a,0)とおくと, f'(x)=na"x"'++αとなる. 定数関数なら (f'(x)=0 より f(x) = -4 となるか これは意に反する 最高次の項の係数に 1 f(x)をn次式と ると,f'(x) は (n-1) 次式 f(x)が次式(n≧1) ⇒f'(x) は (n-1) 次式 f(x) をn次式として, 最高次の項からnの値を決定する ③がつねに成り立っ どんなの値に ついても③が疲 り立つ 注》例題186 において, f(x) が条件を満たす (最高次の項の係数が1の) 定数関数, つまり, f(x)=1のとき, 与式は, (左辺)=(x-1)0=0, (右辺)=2·1+8=10 となり不適よって, f(x) は条件を満たす定数関数にならない. f(x) は定数関数ではないので、 係数比較は必要十分 性をもつ. JCB) (WY WEST また、例題 186 では 「最高次の項の係数は1」 とあるので「x"」 とおいたが、係数がわ Loor からないときは上のように 「a,x"」 とおくとよい. 例

222. なぜ解答3行目のような恒等式ができるのですか？ また係数比較での計算の詳細は解答のように書くべきなんでしょうか？？（大した計算ではないので「計算するとm=◯,n=◻︎とかでいいのかなと思いました。） 最後にu^2-2u-2=0、これはs,t以外の文字を用いて表... Read More

340 0000 演習 例題2224次関数のグラフと2点で接する直線 [類 埼玉大 関数y=x(x-4) のグラフと異なる2点で接する直線の方程式を求めよ。 指針 次の①~③3 の考え方がある [ただしf(x)=x(x-4), s≠t]。 ③3 の考え方で解いてみよう ①点(t, f(t)) における接線が, y=f(x)のグラフと点 (s, f(s)) で接する。 (s, f(s)), (t, f(t)) におけるそれぞれの接線が一致する。 ③ y=f(x)のグラフと直線y=mx+nがx=s, x=tの点で接するとして、 f(x)=mx+n が 重解 s, tをもつ。 → f(x)-(mx+n)=(x-s)(x-t)^ 解答 y=x(x-4) のグラフと直線y=mx+nがx=s,x=t (st) の点で接するとすると、次のxの恒等式が成り立つ。 x³(x-4)-(mx+n)=(x-s)²(x-t)² (左辺)=x^-4x-mx-n (右辺)={(x-s)(x-t)}={x²-(s+t)x+st}2 =x^+(s+t)2x2+s2t2-2(s+t)x3-2(s+t)stx+2stx2 =x²-2(s+t)x+{(s+t)^+2st}x²-2(s+t)stx+s2t2 両辺の係数を比較して -4=-2(s+t) -m=-2(s+t)st ①から ③から ①, 0=(s+t)^2+2st ③, -n=s2t2 これ② から ④ から s+t=2 m=-8 s,tはμ²-2u-2=0の解で,これを解くと u=1±√3 よって, y=x(x-4)のグラフとx=1-√3,x=1+√3の点 で接する直線があり, その方程式は y=-8x-4 ... 2. 4 これを変形して よって, x2+2(t-2)x+3t2-8t=0 Aの判別式をDとすると st=-2 n=-4 4 x-4x²=(4t3-12t2)x-3t+8t tと異なる重解をもつことである。 (x-t)^{x2+2(1-2)x+3t2-8t}=0 別解y'=4x-12x2であるから,点(t, f(t-4)) における接線の方程式は y-t³(t-4)=(4t³-12t²)(x-t) Jħ5_y=(4t³-12t²)x-3t++8t³. この直線がx=s (s≠t) の点でy=x(x-4)のグラフと接するための条件は、 方程式 下の別解は、指針の①の え方によるものである。 YA <s≠t を確認する。 D=(t−2)²-1· (3t²-8t) = −2(t²—2t—2) これを解くと D=0 とすると t2-2t-2=0 このとき, Aの重解はs=-(t-2)=1+√3 (複号同順) t=1±√3は2-2t-2 = 0 を満たし -31¹+8t³ = -(t²-2t-2)(3t²-2t+2)-4--4 10 Aが,tと異なる重解 s をもてばよい。 t=1±√3 4t³-12t²=4(t²-2t-2)(t-1)-8=-8 ゆえに(*) から よって, s≠t である。 y=-&x-l E し 指 C y': おすこ こ f( f' 3 t

問題の下線部a,bで、「4.0mL過マンガン酸カリウムを滴下して、溶液が赤紫色になった」=「過酸化水素がすべて反応した」とならないのに、下線部cでは同じ様に溶液が赤紫色になって、過酸化水素がすべて反応しているのはなぜですか?

114 第3編 物質の変化 1 2 MnO, MnO. MnO, +4H- → MnO MnO2H.O → MnO) +2H,O 4 MnO, + 4H' + 3e → MnO +2HO 中性条件では、中のは非常に少ないので、 小式をHOが反応した形に改める必要がある。 両辺に 40H を加えて整理すると、 MnO + 2H.O +3e (5) MnO +40H 過酸化水素H.O. 還元剤として働くと。 酸素 O H₂O₂ → O2 +2H++20 ······(6) (5) 2+⑥)×3より、 e を消去すると、 2MnO, +3H₂O₂ 2MnO +30+ 2OH + 2H2O ( 両辺に2Kを加えて整理すると 2KMnO, + 3H₂O₂ 2MnO2 +302 + 2KOH+2H2O b. この反応は過酸化水素の分解反応であり, MnO2 はこの反応の触媒として働く。 2H2O→2H²O+O･･･8 (2) ②式より、 中性条件では、 MnO4 H2O2 =2:3(物質量比) で反応するから, MnO と反応した H2O2 の物質量 をx(mol] とおく。 2.0×10-³X -4.0 1000, ∴x=1.20×10-*[mol] (3) 酸性条件で, KMnO が酸化剤として働くとマ ンガン (II)イオン Mn²+ に変化し、 無色の溶液とな る。その半反応式は、 x=2:3 MnO +8H+ +50 → Mn²+4H2O････ ⑨ H2O2 → O2+2H+ +2e...... ⑥ ⑨ x2+⑥×5 より, e を消去すると. 2MnO +5H2O2+6H+→ (2.0×10× 9.6 ⑩0 式より、 酸性条件では、 MnO4 H2O2=25(物質量比) で反応するから, MnOと反応した H2O2 の物質量 をy [mol] とおく。 2Mn²+ +50+8H2O•••••• ⑩0 1000, -) :y=2: E y=4.80×10 *[mol] (4) ⑦ 式の反応で発生したO2 の物質量は, 反応 したH2O2 の物質量と同じ 1.20×10mol MnO4′ と反応しなかった H2O2 の物質量は, 4.80×10 -1.20×10=3.60×10[mol] ⑧式の反応で発生したO2の物質量は, ⑦式で反 応しなかった H2O2 の物質量の1.80×10mol 発生したOの全物質量は 120×10 + 1,80×10-300×10mol (5) (3) より 希釈した過酸化水素水中で 10molの溶質が溶液 10.0mL中に含まれる。 そのモル濃度は、 -4.80×10 「mol/L 市販のオキシドール中の過酸化水素の濃度は、 木で20倍に希釈して実験したことを考すると 4.80×10×20-0.96 [mol/L」 オキシドール1L (1000cmについて考える。 H2O)のモル質量は.34g/mol 溶液の質量 1000×1.02-1020[g] 溶質の質量 0.96×34-32.64[g] 4.80×10'[mol] 1.0×10 (L ) (7) 32.64 (溶室 (溶液) 1020 ×100-3.2% 166 (1) [Fe']: [Fe'] = 5:12 (2)3) 解説 (1) 混合物中の FeSOHOをxmil Fe2 (SO) H2O をy [mol] とおく。 実験Ⅰより, 酸化剤のKMnO は、 酸化剤である。 Fe' とは反応せず 還元剤である Fe”“のみと酸化 還元反応を行う。 MnO +8H'+5e → Mn²+ +4H.O Fe2+ →Fe²+ +e- 実験Ⅰの酸化還元滴定の終点では次の関係が成り 立つ。 (酸化剤の受け取った電子の物質量) ひ = (還元剤の放出した電子eの物質量) . 10.0 50.0 1000 100 (溶液A100mLのうち.10.0mLを使っ 2.00×10-X ×5=xx x=5.00×10 [mol] 実験ⅡⅠより, 十分量の硝酸(酸化剤)を加えたこと で水溶液中の Fe²+ はすべて Fe - に酸化される。 溶液A100mLから生じる Fe*の総物質量は、Fai- が酸化されて生じる 5.00×10mol と Fe (SOHO ymol から生じる2y molの和に等しい。 Fe" に NaOH水溶液を加えて塩基性にすると、 酸化水酸化鉄(II) FeO (OH) を生じ,さらに加熱す ると脱水して、酸化鉄(III) Fe2O を生成する。 +30H -H₂O Fe3+ FeO (OH) Fe:0₁ 各物質の係数比より, Fe1mol から Fe2O(式量 160) が 1mol 生成する。 溶液A 100mLあたりで考えると, Feの物質量 に関して次式が成り立つ。 165 オキシドールの酸化還元滴定> ★★ 市販のオキシドール中の過酸化水素の濃度を調べるために,以下の実験を行った。 答の数値は有効数字2桁で答えよ。 (原子量: H=1.0.0 = 16 ) 市販のオキシドール10.0mLを純水で希釈して正確に200mLとした。 この試料水溶液10.0mLを2.0×10mol/L 過マンガン酸カリウムを用いて滴定し たところ, 溶液中に褐色の沈殿が生成し, 4.0mL滴下したところでKMnO」の赤紫色 がわずかに残る状態となった。 しかし, b KMnO 水溶液の滴下をやめても、 気体の発 生がしばらく続いた。 この試料水溶液10.0mLに希硫酸を加えて酸性にしてから2.0×10mol/L KMnO4 水溶液を用いて滴定したところ, 溶液中に褐色の沈殿が生成することなく, 9.6mL滴 下したところで KMnO の赤紫色がわずかに残る状態となった。 (1) 下線部alonで起こった反応を、化学反応式で示せ。 (2) 下線部a, KMnO」 と反応した過酸化水素の物質量は何molか。 (3) 下線部cで, KMnO〟 と反応した過酸化水素の物質量は何molか。 下線部a, bで発生した気体の物質量は,あわせて何mol か。 (5) この実験で用いたオキシドール中の過酸化水素のモル濃度と質量パーセント濃度 はそれぞれいくらか。 ただし, オキシドールの密度を1.02g/cm²とする。 (近畿大改) (5 =400+ 5.00 > ► 167 (2) Cus 251 352 べる特 存在し の物 (2) O t Cu の物 は1 (i は1 I L₂+ (2) 解 F ( C (1 (L (1 (2

化学反応の量的関係の問題で過不足があるかないかを見分ける方法はmolを求める以外ないのでしょうか？ もっと簡単に見分けられたらいいなと思うのですが、、

なぜ、PCl5の変化量が、-0.40でPClは0.40でCl2は0.40なのですか？

入試攻略 への 必須問題 五塩化リン PCI は、以下の反応式にもとづいて、三塩化リン PCIと塩 CB2に解離することが知られている。 PCI (気) PCI (気) + Cl2 (気) ただし、(気) は気体であることを示す。 この反応の平衡定数K (mol/L] は、以下のように表される。 [PC] [CE] K= [PC] 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 1.20 mol の PCI (気)は,250°Cで4.0Lの容器に封入すると、上式 にもとづいて、その 1/23 PCI と Clに解離して平衡になる。そのとき のPCI (気) PC1 (気) Cl2 (気)の濃度 [mol/L] を求めよ。 (2) (1) の結果にもとづき、 平衡定数K [mol/L] の値を求めよ。 【解説 (1) 解離したPCl は、 1.20 [mol] X- 初期量 1.20 変化量 -0.40 平衡量 10.80 平衡濃度 (2) K= R15の PC15 =PC1₂ 0.80 4.0 =0.20 [PCL][Ck] [PC] 0.10×0.10 0.20 x = 0.40 [mol] なので、 0 +0.40 0.40 4.0 =0.10 - = 5.0×10-2 1 PC11C125 Cl₂ 0.40 ↓ 4.0Lの容器なので 0.40 0 +0.40 =0.10 (mol) [mol] [mol/L] がいなのが (1) PCl: 0.20 mol/L PCL : 0.10mol/L Cl: 0.10mol/L (2) 5.0×10mol/L

114の（1）の式が理解できません

942章 物質の変化 □□□ 114 体積が増加する気体の反応 オゾン 0 が分解して酸素 O2 になる反応につい 0 11 次の問いに答えよ。 203 → 302 (1) オゾンが分解して酸素になったとき, 同温・ 同圧のもとで気体の体積が15L増の (2) (1) オゾンが最初 50L あったとき, 生成した酸素は混合気体の何%を占めるか。 していた。分解したオゾンの体積は何Lか。 次式のように表さ

(b問題)どうして炭酸ナトリウム水溶液が25mlだと分かるのでしょうか、、ご回答お願いします🙇‍♀️

問7 炭酸ナトリウム水溶液は塩基性を示し,これに塩酸を加えていくと、次の 式 (1) 式 (2) のように、異なるpHにおいて二段階の中和反応が起こる。 pH12~8付近の間で進む反応の反応式 Na2CO3 + HCI- NaHCO3 + NaCl pH 8~4付近の間で進む反応の反応式 ① ④④ NaHCO3 + HCI NaCl + H2O + CO2 PH 14 12 10 8 6 4. 2 0 10 20 30 40 150 60 70 塩酸の滴下量[mL] この実験において, 第一中和点で用いたフェノールフタレインおよび第 二中和点で用いたメチルオレンジの,それぞれの指示薬の色の変化の組合 せとして正しいものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 10 フェノールフタレイン 無色から赤色 無色から赤色 赤色から無色 赤色から無色 (1) (2) ① 0.050 ② 0.10 3.0.20 メチルオレンジ 赤色から黄色 ・黄色から赤色 赤色から黄色 黄色から赤色 ① 滴定開始から第二中和点までに加えた塩酸の体積は50mLであった。 この実験で用いた炭酸ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。最も 適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 11 mol/L 4 0.40 ⑤ 0.80