(エ)(オ)(カ)の答えがなぜこうなるのか教えてください、、

準43.〈分子間力と沸点, 金属結合と融点) 14族元素に属する炭素の枝分かれのない水素化合物は, 分子量が大きくなるほど沸点 が高くなる。また,分子量が同じ炭素の水素化合物の場合でも,その構造の違いによ り沸点は異なる。これは, 分子の集合のしかたの違いによるものである。 第2~5周期の 15, 16, 17族元素の水素化合物は,同程度の分子量をもつ 14族元素 の水素化合物よりも沸点が高い。中でも, 第2周期の15, 16, 17 族元素のうち, 最も分 子量の小さな水素化合物はいずれも強い極性をもつため,それらの沸点は, 分子量から 予想される値よりも異常に高い。沸点は、高い方から 大>[ いる。また,これらの水素化合物における水素結合1つの強さは O>( ]>【てか 七な 土)>| となっている。 金属単体の融点にも,一般的な順序が存在している。例えば, アルカリ金属であるカ リウムの融点は,ナトリウムよりも []ルビジウムよりもの. これは,金属結合 に使用される単位体積当たりの 」の数に影響されるためである。 (1) ア]~[ケ」の空欄にあてはまる適切な語句または分子式を答えよ。 2下線部のについて, CgHi2 の分子式をもつ化合物の全異性体の構造式を沸点の高い 順に左から記せ。また,その順序となる理由を50 字以内で記せ。 (3)下線部②について, [ア]>イとなる理由を30字以内で記せ。 (14 大阪大)

極性は 分子間力ですか？ クーロン力（イオン結合の）ですか？

極性が大きいとイオン結合性が強くなるのは何故ですか。 極性による引力とクーロン力（イオン結合の時の）は違いますよね？ 極性は分子間力ですよね？

水素結合が働くため、HFの沸点が最も高くなるのは分かるのですが、HI>HBr> HIとなる理由が知りたいです。

(9) ファンデルワールス力は HF<HCI<HBr<HI であるが, HF には 分子間で水素結合がはたらき, 最も分子間力が強くなる。

分子間力のなかの双極子-双極子相互作用、水素結合、分散力の中で沸点が高くなる順はどうなりますか？できれば理由も教えてください。

分子間力と分子間距離の違いってなんですか？

化学の問題です。 Q.二酸化炭素の結晶の構成粒子間にはたらいている結合の名称または力の名称を記せ。 A.分子間力 私は二酸化炭素は共有結合(非金属同士の結合だから)と思ったのですが、どうして二酸化炭素の結晶は分子間力なのかを教えてほしいです。 共有結合の結晶は4種類(ダイ... Read More

実在気体を理想気体に近づけるために高温低圧にする必要があると習ったのですが、何故高温低圧にすることで理想気体に近づくことができるのですか？

至急分からないので教えてください

【No.21) 化学結合に関する記述として,妥当なのはどれか。 塩化水素は陽イオンと陰イオンとの静電気力によるイオン結合の化合物である。 2 水素分子は単結合,酸素分子は二重結合,窒素分子は三重結合の共有結合でできている。 3 水や二酸化炭素は無極性分子をつくり,アンモニアやメタンは極性分子をつくる。 1 4 金属元素の原子はイオン化エネルギーが大きく,電子や陽子が自由に移動できる金属結合で 結びついている。 5 分子間力による結合はイオン結合に比べて非常に強いので、分子結晶はイオン結晶に比べて 融点や沸点が高い。 【No.22) ヒトの血液に関する記述ア~エのうち,妥当なもののみを全て挙げているのはどれか。 ア 赤血球は核をもち,肝臓やひ臓でつくられ,呼吸色素へモグロビンで酸素を運搬般する。 イ 白血球のうち,好中球やマクロファージは食作用に関わり,リンパ球には獲得免疫に関わ るものがある。 ウ 血小板は血液凝固に関わり,フィブリンをフィブリノーゲンに変えて血べいをつくり,傷 口をふさぐ。 血しょうは養分·ホルモン·老廃物などを運搬し,内部環境の恒常性の維持に関わってい エ る。 1 ア,イ 2 ア.エ 3 イ,ウ 4 イ、エ 5 ウ,エ 【No.23) 細胞に関する記述として,妥当なのはどれか。 バクテリアは原核細胞からなる原核生物で,ラン藻類は真核細胞からなる真核生物である。 2 大腸菌やアメーバは単細胞生物であるが,繊毛をもつゾウリムシや葉緑体をもつミドリムシ は多細胞生物である。 3 植物細胞は,動物細胞にはない,細胞壁,葉緑体,発達した液胞などをもっている。 4 細胞の進化の過程で取り込まれた好気性細菌が葉緑体になり,シアノバクテリアがミトコン ドリアになったというのが共生説である。 5 核の中にある染色体は DNA と糖からできており,DNA の全ての塩基配列が遺伝子として作 用している。

（2）について、HFが水素結合でも、HClのイオン結合のようが強くないですか。

48 融点と沸点 <引き合い。動で 解答 共有結合の結晶である。 水素結合を形成する。 極性分子であり, 水素結合を形成する。 分子の質量が大きいので,分子間力が強い。 (1) SiO2 m (2) HF (3) NHs (4) Br2 粒子間の結合力の強さが融点や沸点の高低に深く関わっている。 結合力が強い= 融点 沸点が高い poin (1) SiO2は共有結合の結晶, NaCIはイオン結晶。一般 的な結合の強さは, 共有結合>イオン結合である。 し たがって, SiO2の方が融点·沸点が高くなる。 (2) 同族元素の水素化合物で, どちらも極性分子からな る物質であるが, HFは分子間に水素結合を形成する。 そのため,水素結合を形成しない分子と比べて, 融点 沸点が高くなる。 (3) 分子量はほぼ同じ(CH4: 16, NHs: 17)であるが, CH4は無極性分子, NH3は極性分子である。さらに, NHsは水素結合を形成するので, 融点·沸点が高くな p CE Nat CT る。 No 28 第1編 物質の構成 水系柏官 論述 化学)48 [融点と沸点] 次の物質の組み合わせにおいて, 融点·沸点が高いのはそれぞれ どちらか。また, その理由を簡潔に記せ。 (1) SiO2, NaCl (3) CH4, NHs (4) F2, Br2 (2) HF, HCI