分子量が少数なのはどういった状態なのでしょうか？🙇🏻‍♀️

不確定性原理の「思考実験」は本質的理解を妨げる？その意義と限界を教えてください。 こんにちは。ハイゼンベルクの不確定性原理について学んでいます。 最近、不確定性原理の核心は「観測による干渉や誤差」ではなく、**「量子的な粒子は、観測があろうとなかろうと、そもそも位置と運動量... Read More

(5)の問題です。解説の17.3-12.8=4.5という式はなんで引き算をするんですか？そしてなんで4.5と200をかけるんですか？理科苦手なので教えてください！

(4) 実験> で, 会話と図3を参考にして ( 数第一位を四捨五入して整数で答えなさい。 空気の泡がっ 解説 )に当てはまる湿度を求めなさい。 ただし, 小 式 17.3 23.1×100=74.875% (5)実験室の水蒸気量や湿度が(4)の③と同じ値であるとき、この実験室の室温が25℃から15℃まで下が ると,実験室の空気 200mから何gの水滴ができるか。 図3を参考にして求めなさい。 900g ヘト 光 山岩・玄武岩は火 (4) める。 空気の泡が入ると観察しにくい (2) 顕微鏡の視野は上下左右が実際 2 硫化鉄・電気分解 (1)(例)(化学反応で) 発生した熱に が進んだから。 (2)硫

誰か助けてください…！ 化学反応式のやり方がわかりません… わかりやすく簡単に教えていただけませんか？

化学の問題教えてください お願いします 写真の(3)、(4)、(5)の問題をそれぞれ途中式も含めて教えてください。 よろしくお願いします

〔注意〕 必要があれば,原子量は次の値を用いよ。 H, 1.00; C, 12.0; N, 14.0%; O, 16.0; Si, 28.0 次の文章を読み, (1)~(5)の問いに答えよ。 気体の質量をw[g], モル質量をM [g/mol] とすれば、その物質量はア [mol]である。気体の圧力 を P〔Pa〕,体積を V〔L〕,温度をT[K],気体定数を R [Pa・L/(K・mol)] とすると,理想気体の状態方程式 よりM=イ [g/mol] が得られる。 つまり、気体の圧力P, 体積V,温度T 質量w を測定すれば,そ の気体の分子量を求めることができる。 以上を踏まえて、常温常圧で液体である純物質Xの分子量を次の 実験から求めた。 小さい穴をあけたアルミニウム箔でふたをした内容積100mL 容器 (図1)を乾燥させ, 室温 (27℃)で質量をはかったところ 49,900gであった。 この容器に約2ml のXを入れ, 容器を図2 のように水に浸して加熱を始めた。 30分加熱すると容器内の液 体が見られなくなり、容器内はXの蒸気で満たされた。 この時 の水温は97℃, 大気圧は1.00 × 105 Paであった。 容器を取り出 して外側に付着した水を乾いた布でよく拭き取り,その容器を室 温 (27℃) まで放冷して再び質量をはかったところ 50.234gであった。 図1 ・小さい穴 -アルミニウム箔 ・内容積100mL の容器 水 図2 Xの蒸気を理想気体とみなし、 気体定数を8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 放冷後に容器内で凝縮した Xの体積は無視できるものとする。 X の蒸気圧は27℃で 0.20×105 Pa, 97℃で2.00×105 Pa である。 (1)空欄とイに適した式を答えよ。 (2) 空気は、窒素と酸素が物質量の比4:1で混合した気体と考えられる。 空気の平均分子量を求め, 小数 第1位まで記せ。 導出過程も記せ。 (3)下線部で物質Xの質量を測定する必要がない理由を50字以内で記せ。 (4) Xの蒸気圧を考慮せずに分子量を求め, 整数値で答えよ。 (5) Xの蒸気圧を考慮して分子量を求め, 整数値で答えよ。 導出過程も記せ。

化学演習です。モルの計算 計算過程、詳しく説明して欲しいです。

82 質量パーセント濃度とモル濃度の変換思考 次の文中の に適当な数値を記せ。 質量パーセント濃度 36.5%の塩酸 (密度1.20g/cm²)のモル濃度を求めてみよう。 この塩酸 1.00L の質量 は,質量[g]=密度 〔g/cm3] × 体積 〔cm3〕から,(ア) と求められる。このうち36.5%が塩化水素 の質量なので,含まれる塩化水素は(イ)となり, HC1 のモル質量が36.5g/mol なので, その物質量 は(ウ)molとなる。 すなわち, 塩酸 1.00Lに塩化水素が (ウ)mol含まれるので,モル濃度は(エ)mol/L となる。 逆に, 2.00mol/Lの塩酸(密度1.04g/cm²)の質量パーセント濃度は,次のように求められる。 この塩酸 1.00Lの質量は,密度×体積から(オ)であり,この中に 2.00 mol の塩化水素が含まれる。 塩化水素 のモル質量は36.5g/mol なので,その質量は(カ)である。(オ) と(カ)gから,この塩酸の質量パー セント濃度は(キ)%と求められる。

化学演習です。 計算過程 、公式など詳しく説明お願いします。

基本例題 9 モル濃度 180 (1) 1.8gのグルコース C6H12O6 を水に溶かして200mLとした水溶液は何mol/L か。 (2) 0.20mol/L 塩化ナトリウム NaCl水溶液100mL に含まれる NaCl は何gか。 (3)12mol/L 硫酸H2SO4 水溶液を水でうすめて 3.0mol/L 硫酸水溶液を300mL つくりたい。 12mol/L 硫酸 水溶液は何mL必要か。

至急！！高三 論表 国語 2️⃣の(Ⅰ)と⑵を解説と回答で教えてください！

2次の 筆者が言い換えをした意図の説明として適切なものを選択肢から選び、 記号で答えなさい。 <5点〉 ア. 人間の叡智の結晶である科学は絶対的なものであることを強調しよ うとしている。 イ. 人間の認識や理解には限界があることを強調したうえで、人間と科 学と自然の関係について提示しようとしている。 ウ. 人間がしばしば「自然とは…………」と言うことは、「自然」の誤った 実態なのだとまとめようとしている。 2 次の文章を読んで、後の問いに答えなさい。 同生きものであるかぎり、ひとにはどうしても自力でしなければな らないこと、しつづけなければならないことがあります。16食べるこ と、そのために食材を調達し調理すること、食べたあとのゴミや排泄 物を処理すること。赤ちゃんをとりあげること、子どもを育てるこ と、子どもに世の中のことをいろいろ教えること。身近に病人がい ればその看護をすること、おとしよりの世話をすること。 ◎人を看取り、 見送ること。人と人のあいだでいろいろめんどうなもめ事が起これ ばそれを調停すること、防犯に努めること、などなどです。これら はひとのいのちに深くかかわることなので、細心の注意を払っておこ なわなければなりません。 っていくのです。 さいしん せんじん だいこう 先人たちは、これらの「いのちの世話」を確実に代行するプロフェッ ショナルを養成し、またその「世話」の場所を公的な施設として整備 してゆきました。 (「特別授業 3.11 君たちはどう生きるか』所収 はら みと はいせつ 5/7まで 1 次の空欄①~⑤に入る文を、文章中の同~から選び、記号で答えなさい。 ※一つの空欄に対して、複数の記号を答えてもよい。 各点〉 ※同~は文記号。 この文章の〔 〕の部分は、「いのちの世話」の具体例を述べ ている。〔2〕の部分の具体例として、〔1〕がある。要約 を行うためには、まず〔 〕を省略する。そして、〔2〕、 〔3〕、〔4〕をもとに、組み立てていくとよいのだが、こ の文章の場合、筆者の目的意識から考えて、最も重要なのは ⑤〕なので、〔5〕を中心に要約する。 久 ②1にしたがって、この文章を百字以内で要約しなさい。 <10点〉 吉田清一 「支えあうことの意味」河出書房新社より)

紫外吸収の問題です。 答えが全くわかりません。 できれば解き方も教えて欲しいです。

メタロドプシンⅡは、 (mn)* 問題 1415 次の化合物で、紫外吸収が200~400nm 領域にあるものはどれか. (a) (b) (c) CN (d) (e) CH3 (f) CIA COH アスピリン B インドール プのH 有機化学反

この式から下の式に変形する方法がわかりません 解説お願いします🙇‍♀️

(3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸 鉄(II) FeSO の反応なので、 ③式の両辺に K+ と 9SO2を補うと, KMnO4+4H2SO4+5FeS04 K+ + Mn² + + 5Fe3+ + 9SO+4H2O ここで, 右辺において, 陽イオンK+, Mn2+, Fe3+ と陰イオン SOか らできる化合物は, それぞれ K2SO4, MnSO4, Fe2 (SO4)3 となるので, 右 辺は次のように示される。 右辺: 12 K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3+4H₂O 両辺を倍すると化学反応式が得られる。