このような問題はなぜ体積が2倍にならないんですか？

問4 気体の溶解度についての記述を読み,下の問い(a.b)に答えよ。なお,原子量は, N=14, O=16 とし、密閉容器内での水の蒸気圧は無視できるものとする。 0℃. 1.0×105Pa で水 1.0Lに溶解する気体の体積を,0℃, 1.0×10° Pa での値で示すと, 窒素は23 mL,酸素は 50 mL である。密閉容器に,空気と水1.0Lを入れ,0C に保って放置 した後,圧力を測定したところ1.0×10° Pa であった。空気は体積パーセントで,窒素80%. 酸素 20%の混合気体であるとする。 また, 窒素と酸素の溶解度は互いに影響せず,気体が溶 解した後も,空気の組成は変わらないものとする。 · 気化 酸素の分圧(Pa]と, 水に溶けている酸素のその分圧における体積 [mL)の組合せとして 最も適当なものを, 次の0~⑥のうちから一つ選べ。 a 4

アはどこに着目して解けばいいですか？ ウは解説中になぜヘンリーの法則がもちいられているのですか？

準77. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 ヘッドスペース 50mL 10°℃ で8.1×10-3mol の二酸化炭素を含む水500mLを容器に 入れると,容器の上部に体積50mLの空間(以下, ヘッドスペー スという)が残った(右図)。この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧(1.0×10°Pa)にして、 密封した。この容器を35°℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はマァ Paになる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は 10℃ のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°Cにおける二酸化炭素の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Pa で水1Lに溶ける,標準状態に換算した気体の体積) は0.592である。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をか[Pa] として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n. [mol] と n2[mol] は,かを 用いて表すと n=Vイ]×カ n2=Vウ |×p である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはマェ p。であ る。したがって,35°℃における水の蒸気圧を無視すると、ヘッドスペース中の全圧は 二酸化炭素 を含む水 500mL VオPa である。 問い「ア~オに適切な数値を有効数字2桁で記せ。R=8.3×10°Pa·L/(Kmol) (15 京都大)

どうして赤四角のような式になるのでしょうか？

類題32)窒素と酸素の体積比が2:3である混合気体が, 20℃, 1.0×10° Pa で水 と接している。20℃, 1.0×10 Pa で水1Lに溶解する窒素と酸素の体積は, それぞ れ 15 mL, 31 mL(標準状態に換算した値)である。この水に溶けている窒素と酸素 (lor(解答→別冊 p.10) の質量をそれぞれ求めよ。原子量;N=14, O=16

お願いします....

第6章世 大戦第 「現代」 要用語 げんニう 4完号…最初の年を元[1]年とする年代 かんきん 西暦· 元号の年換算法 元号 元号の年 慶応4年/明治台元年 明治33年 明治45年/大正元年 大正9年 大正15年/昭和元年 昭和25年 昭和64年/平成元年 平成12年 2018 平成31年/令和元年 ●日本では,7~8世紀ごろから元号を用い たい。 西暦 1868年(始まり) 1900年 1912年(始まり) 1920年 1926年(始まり) 1950年 1989年(始まり) 2000年 2019年(始まり) 引く数 るようになった。「大化」や「天平」など。 明治 1867 ●明治以降は,明治 大正·昭和平成·令 大正 1911 章章 和と天皇一代ごとに年号が一つと決められ 昭和 1925 ている。 古と (西暦-「引く数)で, 元号 の年を求めることができるよ。 平成 1988 令和 クイズにチャレンジ!/時期や年代の表し方について確認してみよう。 (1) 次の表し方をそれぞれ何といいますか。 ① 2000年 2 令和3年 古代 ini 0で000~00 (2) 次の西暦は,それぞれ何世紀ですか。 単式「 0 593年 2 1192年 ③ 紀元前202年 世紀 世紀 紀元前 世紀 (3) 20世紀は, 西暦何年から何年までですか。 1世紀は1 年から100 年までだよ。 年 から 年まで (4) 次の年をそれぞれ元号を使って表しましょう。 0 1945年 2 2000年 3 2020年 昭和 年 平成 年 令和 中文 年 (5) 日本国憲法が公布された年を, O時代区分(古代など), ②世紀, ③西暦,の元号で表し ましょう。 あなたが生まれた年 はどう表せるかな。 0 時代区分 世紀 世紀 ③ 西暦 の 元号 年 史1- 無一 JSら 獣へ

問3なのですが絵を書いて説明していただけませんか？

重安院ー 重要例題3-1核酸の構造と塩基組成 メ対のヌクレオチドが存在する。ある細菌の2本錯DNAには 7.6 × 10°個のヌクレオチドが含まれていた。 また、この DNAの構成塩基の割合は、グアニンとシトシンの合計が全塩基数の48%であった。 問1 この2本鎖DNAの全長(mm)はいくらか。最も適当なものを, 次の 0~6のうちから一つ選べ。 0 1.3mm 6 1.3 × 10°mm O 1.3 × 10mm の 2.6 × 10mm 問2 この2本鎖 DNA に含まれるチミンの数はいくらか。最も適当なものを, 次の 0~6 のうちから 一つ選べ。 の 2.6mm 6 2.0 × 10°個 0 2.0 × 10°個 の 1.8 × 105個 O 2.1 × 10個 1.8 × 10° 個 問3 この細菌のある MRNAの塩基組成を調べると,このRNAを構成する全塩基に占めるシトシンの数 の割合は 15%であった。また, このRNAのもととなった転写領域の2本鎖DNAの塩基組成を調べると, その2本鎖DNA を構成する全塩基に占めるシトシンの数の割合は 24%であった。この RNAを構成 するグアニンの数の割合(%)として最も適当なものを, 次の0~⑥のうちから一つ選べ。 0 12% 2 15% 3 24% O 26% 6 33% 6 36% 考え方問12本鎖DNA では,塩基は A と T, C とGがそれぞれ結合してヌクレオチド対を形成し ている。よって,この細菌の2本鎖 DNA は, 7.6 × 10°- 2= 3.8× 10° 対のヌクレオチド対からなる。 10対当たりのDNA 分子の長さが3.4nm なので, この DNA 分子の全長は 26 7.6 × 10° × = 2.0 × 10°(個)となる。 100 問3 このRNAのもととなった2本鎖 DNA の領域の 鋳型鎖におけるGの割合が 15%で,非鋳型鎖のC の割合も 15%とわかる。この領域におけるCの割 合は 24%であり,これは2本鎖の各鎖におけるC の割合の平均値となることから、鋳型鎖における の割合は,24 *2- 15 = 33%とわかる。よって, この RNA におけるGの割合も 33%となる。 3.4 3.8 × 10°× × 10 10 )-6= 1.3(mm) となる。 問2 AとTの割合の合計は52%で, シャルガフの 規則よりAとTの割合は等しいので, ともに 26% である。よって, この DNAにおけるTの数は 解答 問10 問20 問36 DNA 分子の二, らせんの1回転の長さは であり,に 10

(5) ①なんで右辺の係数を1に揃えないでいいのですか？ ②出てくる生成物がふたつあったらどちらを係数1に揃えればいいのですか？

263 ●熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。また, その式で表される反応 熱を何というか答えよ。H=1, C=12, N=14, O=16, Na=23, CI = 35.5 とし、 有効数字は考えなくてよい。○○ (1) 1mol のアンモニアを,窒素と水素からつくるとき,46.1 kJの熱量が発生する。 (2) 炭素(黒鉛)3.00 g を完全燃焼させたとき, 98.5 kJ の熱量が発生した。 (3) 20.0gの水酸化ナトリウムを多量の水に溶かしたとき, 22.3kJの熱量が発生した。 (4) 10.7gの塩化アンモニウム NH4CI を多量の水に溶かしたとき,2.96 kJの熱量を吸 omL9 oイ) 収した。 (5) 標準状態(0℃, 1.013 × 10° Pa)で5.60 Lのエタン C2H6 を完全に燃焼させたとき, 390 kJの熱量が発生した。ただし,生成した水は液体である。 (6) 標準状態で11.2Lのエチレン CaH4 を,炭素(黒鉛)と水素からつくるとき, 26.1 kJ の熱量が必要である。 -12とし 値 0000+ (黒) (7) 固体の水(氷)6gが液体の水になるとき, 2kJの熱量が必要である。 ヒント) 着目する物質1 mol あたりの熱量に換算する。 1

五十銭銀貨は当時の価値、現在の価値でいえばどのくらいですか。

こちらはどのようにやるのでしょうか？

立元 【15】 絶対温度 (1)~(3)のセルシウス温度を絶 対温度に,(4)~ (6)の絶対温度をセルシウス温度 に換算せよ。 (1) 0℃ ト (1) (2) 27℃ (2) 論モ会 ( (3) -100℃ (3)い合計許共 () (4) 400K (4)_封調金 () ン (土) (5) 273K (木) (6) 100K 『IA 火名5応 次のテ妻が示す 火色5 の名 |3

このタイプの問題の解き方がわからないです。 (1)だけで大丈夫なので解説お願いします🙇‍♀️

[13日目】質量パーセント濃度とモル濃度の換算 次の溶液のうち質量パーセント濃度で示されているものはモル濃度に,モル濃度で示されているものは質 量パーセントに変換し,有効数字2桁で答えよ。 (1) 10.0% 硫酸H,SO, aq。密度は 1.18g/cm°。 (2)37.0% 濃塩酸 HCl aq。 密度は1.19g/cm°。 (3)8.30% グルコース水溶液 CgH,Ogaq。密度は1.18 g/cm°。 (4)2.9% 尿素水溶液(NH):COaq。 密度は 1.0g/cm。 (5) 17% 硝酸ナトリウム水溶液 NaNO3 aq。密度は 1.1g/cm°。 (6) 20% 塩酸HCI aq。密度は 1.1 g/cm°。 (7) 66 % 硝酸HNO, aq。 (8) 10% 水酸化ナトリウム NAOH aq。 密度は1.1g/cm°。 (9) 15 mol/L 濃アンモニア水 NHs aq。 密度は 0.90 g/cm°。 (10)2.6 mol/L 硫酸 H.SO4。 密度は 1.2g/cm°。 (11)2.2mol/L 硫酸 H.SO4。 密度は 1.1g/cm°。 (12) 18 mol/L 硫酸 H.SO4。 密度は1.8g/cm°。 ※ aq は水溶液を表す記号 まは 1.4g/cm°。

ウの問題でメモのように考えたのですがあっていますか…? よろしくお願い致します。

値を記述せよ。 77. 〈密閉容器内の気体の溶解) 10℃で8.1×10mol の二酸化炭素を含む水 500mLを容器に 入れると、容器の上部に体積50mL の空間(以下,ヘッドスペー スという)が残った(右図)。 この部分をただちに10℃の窒素で 大気圧(1.0×10°Pa)にして, 密封した。この容器を35°℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はPアPaになる。 なお、窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°℃における二酸化炭妻の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Paで水1Lに溶ける, 標準状態に換算した気体の体籍) は0.59Lである。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をp[Pa] として,ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n」[mol) と n2 [mol] は、 かを ドスペース 50mL 二酸化炭素 を含む水 500mL 用いて表すと カ=イ×p n=ウ×p である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはエ Paであ る。したがって、35°℃における水の蒸気圧を無視すると,ヘッドスペース中の全圧は |オPaである。 問い[ア~オに適切な数値を有効数字2桁で記せ。R=8.3×10°Pa·L/(K·mol) 「15 京都大)