滴定の問題です。 黄色マーカーのところの解説をお願いします

140 必修 基礎問XXX 帯は,指示薬Aおよび指示薬Bの変色域を表している。 中和点はpHが急激 図1~3は、 中和滴定の際の溶液のpH変化を示している。 また,図中の 次の文章を読み、下の問いに答えよ。 に変化する領域の中点であり, 酸や塩基の組み合わせにより中和点の位置や 使用できる指示薬が異なる。 図1のような滴定曲線が得られるのはア滴定した場合であり、指示薬 Aおよび指示薬Bとも変色域がpH 急変の領域内にあるので,どちらの指示 薬を使っても中和点の滴定量を測定できる。 一方, 図2はイ滴定した場 合に得られるが,変色域が pH 3.1~4.4 の指示薬B では中和点をみつけるこ とはできない。 逆に、図3の場合には指示薬Aは適さない。 pH 34 滴定曲線 図3は,具体的にはアンモニア水を塩酸で滴定したときに得られる。中和 点の適定量の半分を滴下した付近(X点)では,未反応のウと中和で生 成したエのモル濃度はほぼ等しい。 14 12 10 8 6F 4 [A の変色域 ●中和点 Bの変色域 滴定量 図 1 pH 問1 文中の ア 選び, その番号を答えよ。 ① 強塩基を強酸で ④ 強酸を弱塩基で ⑦ 弱塩基を弱酸で 2 文中のウ, 選び,その番号を答えよ。 ① 塩酸 ② ④ 塩化ナトリウム 14 12 10 8 6 4 2 中和点 滴定量 図2 化学基礎 pH 14 12 10 8 6 4 2 0. 水酸化ナトリウム 塩化アンモニウム X 中和点 滴定量 図3 5につい ] について,次の ① ~ ⑧ から最も適当な答えを 強酸を強塩基で (5) 強塩基を弱酸で ⑧ 弱酸を弱塩基で について,次の ① ~ ⑤ から最も適当な答えを (3) 弱塩基を強酸で ⑥ 弱酸を強塩基で ③ アンモニア 立命館大) している 10m Umi NaOH ag LOHCYa 10:14 曲は、次の DOA

この結果から滴定曲線の図を書いてください

NaOH 滴定量 OmL 1mL 3mL 5mL 6.0mL 6.5mL 7.0mL 7.2mL 7.4mL 7.6mL 7.8mL 8.0mL 8.5mL 9.0mL 10mL 12mL 14mL (mL) pH 4.45 5.7 6.05 6.396.92 考察 中和滴定曲線の作成 2-91 4.01 7.24 7.28 10.67 11.02118212.14 12.28 12,4812.70 12,78

写真のような滴定や酸化還元反応の問題で、反応物がどのような比で反応するかを考える際、イオンと、もう一方がそうでない時に比をどこでとるのかがわからなくなります。 写真の式(1)はCu:I2＝1:2の反応であると思いますが、式(2)などがわかりません。 どのような考え方を通して... Read More

C 実験Ⅲは,銅(ⅡI)イオン Cu²+ を定量する実験である。式 (1) の反応では,十分な量のヨウ化カリウムKI 水溶液を加えたの で, Cu²+ はすべて反応し, Cu²+ 2molあたりヨウ素 I2 1 mol が 生成する｡ (1) 2 Cu²+ + 4I → 2Cul + IHO * (1) 生成したI2をチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定する 式 (2) の反応では, I2 1 molあたり Na2S2O32mol を必要とする。 I2 + 2S2O32- 2I + SO 2- (lom)s+lom (2) Tom (2))x 2.1 式 (1), (2) の反応をあわせて考えると, 物質量比は Cu²+:I2: Na2S2O3=2:1:2となり, Cu²+1 molあたり Na2S2O31mol を必 要とする。よって, A6.81gに含まれる Cu²+の物質量をx(mol) とすると,実験Ⅲにおける Cu2+ と Na2S2O3 の物質量について,xe x (mol) X- =0.100mol/L× .***3 #43 (0) (09 02.0080 50mL 1000mL x=6.0×10mol 30.0 1000 -L

🆘至急頼みます！🆘⑹⑺がまったくわかりません。解説を途中式込でお願いします🙇‍♂️

剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和するのに50mL が必要であった。最初のアンモニ 水の 濃度は何mol/Lか。 (6) 0.30mol/Lの塩酸 1.0L と 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液1.0L の混合溶液の水素イオン濃度[H+]と pH を求めよ。 (7) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mLに塩化水素 0.050mol を吸収させた水溶液の水酸化物イオン濃度 とpHを求めよ。 ただし、 塩化水素吸収による体積変化は無視する。

(3)の点ウのpHを求めるとき、操作が酢酸aq中のものであるため、［CH3COOH］＝c＋x≒cではないかと考えました。 解答では［CH3COOH］＝xとしているので、どうして加水分解前の酢酸はないとできるのか教えていただきたいです。 中和の操作があるため、そこで水溶液中... Read More

論述グラフ 147. 中和滴定曲線■ 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数K』 を 2.0×10 - 「mol/L, 水 のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)2, √2=1.4, log102=0.30, log103= 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ｡ 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14| pH 7 ア 25 50 75 NaOHaq の滴下量[mL] (10 大阪薬科大改)

アスパラギン酸は酸性アミノ酸なのでph＝3が等電点となるため、この問題のa,bまでは分かります。 しかし、何故ph＝7でほぼ①のみとなるのかが理解できません。 どうか宜しくお願いします🙇 もしかしてph＝7で中和点がある事から、②のカルボキシ基がNaOHで中和仕切ったと言... Read More

入試攻略 への 必須問題3】 たとえば アスパラギン酸からアスパラギン酸 の塩酸塩をつくり, その0.1mol/L水 溶液20mLをとり, 0.1mol/L NaOH水 溶液で滴定した場合の滴定曲線を図に 示した。 +H3N-CH PERO LAD CH2 電業 JHS 【解説】 答え COO COO™ HWH 20 0 40 60 図中のa,b,c, dの各点に相当す るpHで, アスパラギン酸が主にどの _0.1mol/L NaOH水溶液の滴下量 〔mL] ようなイオンの形になっているか,それぞれ次の構造式 ①~⑤の中から最 も適正なものを選べ。 2種類以上ある場合はすべての番号を記せ。 1 2 LIUA 3 H4AHI SAKOJE COOH COO +H3N-CH +H3N-CH I CH2 COOH H₂N-CH INS NORS PAS CH2 CH2 COOH COOH SIHAN REGUNDY 10 9 8 O HpH ! COOH Infor H+ 14 13 12 a:⑤ b:② c②① SANGAT SE (9194° sal H+ pH=3.0 COO- tale H2N-CH VENEDORS H2N-CH-COOHH3N-CH-COOHN+-CH-COO- CH2 T COOH (双性イオン) CREA CH2 JSO COO J5J 中文 酸性アミノ酸であるアスパラギン酸の等電点は3程度であり,pH3.0では, ほとんどが双性イオン②として存在する。 (5) (2) CH2 [H] COO pH=3.9 d: ① と ④ SP I H+ pH=9.8 [*H] A BASI CH2 COOH (4) (日本大) 中文 A] 1600² まず, pH1の2点では陽イオン ⑤ であり, NaOHを加えると5⑤②と変化し, pH3.0のb点でほぼすべてが双性イオン ② となる。」 さらに,NaOHを加えると,側鎖のカルボキシ基が中和されて ②① と 変化する点はこの反応の中間地点で②と①がほぼ1:1で存在している。 THI pH7でほぼすべて①となりさらにNaOHを加えると, NH3+ OH → NH2 + H2O 加えると ません と反応し,①→④と変化する。 d点はこの反応の中間地点で①と④がほぼ1:1 で存在している。 CH H2N-CH-COO I CH 2 I COO

問１の②の考察が分かりません。 ①の値は0.627でした。 どなたか教えていただけないでしょうか、よろしくお願いします。

学実験ⅡI 2022 課題 (Firex + ① ファイル | C:/Users/3523s/Downloads/食品... Q 1 Q 食品学実験Ⅲ 追加課題 問1 あるオレンジジュース 10.0mL を 0.1mol/L水酸化ナトリウム標準液 (力価 F=1.000) で 滴定したところ、 中和に達するまで 10.5mLを要した。 次の各問いに答えなさい。 ① このオレンジジュースに含まれる酸のすべてをクエン酸として､適定酸度を求めなさい ( 計算の過程 の含めて答えること。 有効数字も考慮すること)。 ② このオレンジジュースには 0.98 g/ 100mLのクエン酸が含まれている。 (1) の滴定酸度の結 果との差について考察しなさい。 (ヒント:「クエン酸以外の酸も含まれている」こととすると、滴定酸度の結果よりクエン酸は少なく なることになり、説明できない。滴定前のクエン酸溶液のpH は 2.7、オレンジジュースは 4.1 程度であったことをよく考えること。 二酸化炭素などの影響は滴定量が増加する方向の誤差を 生むため、このことの説明にはならない。 滴定酸度で測定したものは何か考えること。 また､ クエ ン酸量とは、クエン酸のすべての化学種を含むことを考慮すること) 23°C 問2 リンゴペクチンのゲル化について、 なぜ糖度60%程度、PH2.6~3.5 の条件が必要なのか､ それぞれの役割についてゲル化のメカニズムを基に説明しなさい。 「ゲル化の条件」になったから 「ゲル化」するのではなく、 「ゲル化するためにその条件が必要」なのであ って、 どうしてその条件になるとゲル化が起こるか説明すること。) 問3 うどんの製造実験の際に実施した「小麦のグルテン含量」計測において、次の各問いに答えな さい。 ① 薄力粉 中力粉、強力粉について、たんぱく質含量、性質・特徴、 および主な用途をそれぞれ 100~200 字程度で説明しなさい。 ② 各データが次のような場合であったとき､ 原料の小麦粉に対する割合はいくらか%で答えなさい。 また、この小麦粉は強力粉、 中力粉、薄力粉のうちいずれに分類されるか。 計算方法、および理 由を含めて説明しなさい。 ただし、 生地製造に用いた原材料の重量はすべて実験通りであったとする。 また、小麦粉のグリアジンとグルテニンの割合は合わせて全タンパク質の 80%程度であることを考慮 すること。 生地採取量: 32.000g、 アルミホイルの風袋 0.125g 生麩の重量 (アルミホイル重量込み): 7.634 g 焼成後の重量 (アルミホイル重量込み) : 2.025g ...

【至急】高2 科学と人間生活の問題で教えて欲しいです！！ 食酢の濃度を突き止める問題です。 教えて欲しいところは左側の中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の物質量(mol)と右側の考察の1番と2番の答えを教えてほしいです！！ 滴定量 1回目 12.4 2回目 12.5 3回目... Read More

REP1 <目的> 食酢の濃度を突き止める 中和滴定を体験する。 <準備> 各班作成 0.1mol/L水酸化ナトリウム水溶液 食酢A・B・C フェノールフタ レイン ホールピペット コニカルビーカー ビュレット ビュレット台 <手順・装置> 1.50mlビーカーにANCのうち1つえらんで40~50の間に入れる 2. 吸ったものをコニカルビーカーに入れる(10mいる) 3.上の部分をおさえてふくらんでいるところを手でにぎって最後のしてを出す 4.フェノールフタレインをみてき入れる 5.ビューレットのコックを横向きにする。 6.100mlのビーカーに水酸化ナトリウム水溶液を80ml入れる。 7. 三角ろうとをとりつけて入れると少しうかしてられるのがポイント 必ず入れおわったらろうとを取ると価がくるうから、 8.下に100mlのビーかをおく、コックをたてにして空気を抜く、 9. コニカルビかを下におく。 おわったらコニカルビーカを3回水であらう。 <結果> 試技 1回目 2回目 3回目 滴定量(mL) 12.4 12.5 平均値 必ず両手で する。 中和に要した水酸化ナトリウ ムの物質量 (moL) O 0.6 <考察> 1. 今回の中和反応について、食酢中の酸がすべて酢酸であるものとして化学反応 式で表せ。 2. 滴定の結果から, 用いた食酢中の酢酸濃度を求めよ。 3. 今回の中和滴定を通して気付いたところをまとめよ。 <感想> 実験日 7/19 期限日 食酢 9/1 濃度 mol/L

考え方を教えてほしいです

3 中和滴定と物質量 0.1 mol/Lのアンモニア水 (電離度 0.01 ) 1L を 0.1mol/Lの塩酸で中和滴定した。 加えた塩酸の 体積〔L〕(グラフの横軸) に対して,次の (1) (5) の物質量 [mol] (グラフの縦軸) はどのよ うに変化するか。 最も適当なグラフを (ア) ~ (カ) から選べ。 0.24 0.1 (ア) (ウ) (エ) 0.24 0.1 KLEILL 0 1 2 0 (1) NH3 (2)H+ (3) Cl- (4) NH4 (5) OH- 2 0.24 0.1 (イ) 0 0.24 0.1 1 2 0.24 0.1 (オ) 0 1 2 0.2秒 0.1 (カ) 0 2

重要問題集の116です。 考え方がわかりません。 誰か教えてください🙏

必116. 〈滴定曲線〉 次の中和滴定に関して, 最も適切な滴定曲線を ① ~ ⑥ から選べ。 (1) 0.10mol/Lの塩酸10mL を 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で満定。 pH (2) 0.10mol/Lのアンモニア水 10mL を 0.10mol/Lの塩酸で満定。 (3) 0.10mol/Lの酢酸10mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で満定。 第141108642 pH 12008642 0 0 10 1定 ④ 滴定量 10 滴定量 20 [mL] 20 [mL] pH 14 12 10 8 6 4 2 20 pH 14 12 10 HH228642 0 10 滴定量 定 ⑤5⑤ 10 滴定量 20 [mL] 20 [mL] pH 14 12 10 8 6 4 2 ・(有効数字2桁)。 pH 14 12 10 8 6 4 2 0 10 定量 6 10 滴定量 [20 甲南大 20 20 [18 星薬大〕