大至急！！明日、提出なのですが… 銅と結びついた酸素の質量の結果で合わないのがあるのですが、なぜなのかがわからないのです。 答えを教えて欲しいです。

って ホント! 測定値はなぜずれた? この状況についての考察を読んであなたも考えてみよう。 [g] 0.25 0.2 0.1 20.05 考察 グラフの結果から、 0.70gの銅を使用したわ たしの班の測定値だけずれてしまった。 最初 にはかった銅の質量は正確だったので、 加熱 が不十分だったのだと考えたんだけど・・・。 状況 実験7 の A を実験の方法 に沿って行った。得られた班 い 0.15 ごとの記録をグラフにして、 反応する銅の質量と酸素の質 結びついた酸素の質量 量の間にどのような関係があ るかを調べた結果、 右のよう なグラフになった。 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 銅の質量 [g] 測定値がずれた原因となった操作は、どのようなことだと 考えられるでしょうか。 銅と結びついた酸素の質量

酸化還元反応についてです 水素とか電子とか出てきた途端に分からなくなってしまったので、一から解説お願いします😭😭

(3)の解説のマーカーのところがわかりません。100-yは溶媒の質量ではないんですか？

発展問題 思考 62. 硫酸銅(Ⅱ)の溶解度20℃および60℃における硫酸銅(II) 無水塩 CuSO4 の溶解度 を,それぞれ20と40として. 次の各問いに答えよ。 (1) 60℃で水 100g に硫酸銅(II) 五水和物 CuSO45H2O を30g 溶解させた。この溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 √(2) 60℃でCuSO4 飽和水溶液100g をつくるには, CuSO4・5H2O は何g必要か。 √(3) 60℃のCuSO 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO45H2O 結晶が何 g析出するか。 (大阪

（5）の問題が分かりません 期末テストの内容でもやもやするのでスッキリしたいです。

右の図のような装置で、A~Eの5人は、銅粉と酸素を反 応させる実験を行った。これについて、次の問いに答えなさい。 [実験!]それぞれ決められた質量の銅粉をはかりとってステ ンレス皿に広げ、全体が黒色になるまで十分に加熱した。 〔実験2] 冷えたら、ステンレス皿の中の物質の質量をはかっ た後、さらに十分に加熱し、物質の質量が変化しなくなるまで、 何度も同じ操作をくり返した。 表は、A~Eの5人が行った実験の結果である。 ( A012 B02 C0.3 D0.44 E0.48 加熱前の銅粉の質量[g] 0.40 加熱後の物質の質量[g] 0.52 0.80 1.20 1.60 2.00 1.00円 1.50 2.04 2.48 (1) [実験1] で、 下線部のように、銅粉をステンレス皿に広げてとった理由を 簡単に説明しなさい。 (2)この実験の化学変化を化学反応式で表しなさい。 1:1.25=4:5 (3) 1.00g の銅を加熱した後、物質をよくほぐしてからまた加熱した。 これを繰 り返して行い、5回加熱したところ、3回目から後は質量が変化しなかった。 下 の表はその結果を表したものである。この結果からわかることを答えなさい。 加熱した回数 1回 酸化銅の質量 1.16 2回 1.21 3回 1.25 4回 1.25 5回 1.25 (4)実験の結果から、銅粉と酸化銅の質量比を、もっとも簡単な整数で表しなさい。 なお、実験結果には誤差がふくまれるものとして考えなさい。 (5)Cが実験の途中で物質の質量をはかったところ、1.40gであった。 このとき、酸素と反応していない銅粉の質量は何gか。 Cu + Oz CuO + Cnx 2Cut O22CMO 1.25 y-1.25x 225x=14 (6)新たにFが6.0gの銅を加熱したとき、出来上がる酸化銅の質量は何gか。 1149 2 1,25 x 1:0

なぜ塩化銅はCuCl2なのに塩化ナトリウムはNaClなのですか？2がつかない理由を教えてください🙏

この問題で手書きの付箋のように解いたら計算が凄いことになってしまったのですが、どうすれば解答のような解法が思いつきますか？

準 28. 〈同位体の存在比> 思考 自然界には, 相対質量 63 63Cu と相対質量 65 の Cu が安定に存在する。 1.00mol/L 硫酸銅(II)水溶液 500mL に2本の白金電極を挿入し, 2.00A の電流を 25分間流した。 陰極では気体は発生せずに銅が0.987g 析出した。 このことから, 63Cu 65 と Cu の存在比は,およそ)である。 ( )にもっとも適合するものを, 次の(イ)~(ホ)から選べ。 (F=9.65×10 C/mol) (イ)9:1 (口) 7:3 (ハ) 5:5 (二)3:7 (ホ) 1:9 [19 早稲田大 〕

組成式が曖昧で解き方を教えてください

第1章 物質の構成 例題8 組成式と名称 次のイオンからできる物質の ①組成式と ②名称を書け。 (2) Ca2+ と CH3COO- (1) NH4+ と SO42- (3) Cu2+ と NO3- (4)Na+H+ と CO32-

電離式のプリント、答えもらえなかったので採点して欲しいです😿

電離を表す式 塩化ナトリウム Nall→ Natic 塩化水素 HC→Ho 硝酸カリウム KNOS+K++NO3 吃関係ない! 水酸化ナトリウム NaOH→NafTOM- 塩化銅 Cuclet Cu2+ 121 水酸化バリウム Ba(OH)→Ba21+20H- 硫酸 H2SO4→2H++S092- 硝酸 HNO3→HTTNO 水酸化カルシウム 2 Caolt Cand cả 20H

(2)の亜鉛版は、なんで、こういう式になるのか教えてください！こういうのは暗記した方がいいんですか？

板から銅板 へ移動する。 (1) 鳴らない。 (2) 亜鉛板 (3) 化学エネルギー 亜鉛板 プラス 銅板…+極になる。 表面に新たな郵が付 (4)電池(化学電池) 2 ポイント ダニエル電池のしくみを表すモデル図 2 (1) 亜鉛 (2)亜鉛板 Zn→Zn² +2e' ②電子が亜鉛 電子の移動の向き 電流の向き 亜鉛板 (極) |銅板 (+極) セロハン 鋼板 Cu2+2e→Cu 2- 2+ SO4 (Cu (3)① 亜鉛 ② 銅 2+ ①亜鉛原子がイ Zn (Zn SO4 Cu ③ -(マイナス) オンになって 2+ ④ +(プラス) とけ出す。 (Zn) ③銅イオンガ 電子を受け とり、 子になる。 Zn→Zn² + +2e 2+ 4) できないようにする。 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 |Cu +280 ドリル 要点 ダニエル電池のしくみをまとめよう (2) (

中２の化学の問題です。 酸化の問題で、どうしてもわからない計算問題が あって、どうやって解いたらいいか教えてほしいです🙇‍♀️ (４)の問題です、赤で囲ってあります！

金属と酸化物の質量の関係 3 マグネシウムと銅の粉末をそれぞれステンレス皿 に入れ、十分に加熱した。 それぞれの酸化物の質 量をグラフに表した。 これについて、 次の問いに これについて、次の問いに 答えなさい。 (g) 1.4 1.2 STEP1 2 □ (1) マグネシウムと銅を加熱したときにできる酸化物は何か。 加熱後の酸化物の質量 マグネシウム 熱 1.0 0.8 0.6 質 0.4 粒子(物質) それぞれ化学式で答えなさい。 マグネシウム(MgO 銅(Cul 8 0.2 0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 加熱前の金属の質量[g] □ (2) グラフから、金属の質量とできた酸化物の質量との間には、 どのような関係があるといえるか。 (比例) □ (3) マグネシウム1.5gと結びつく酸素の質量は何gか。 (4) 銅2.0gをステンレス皿に入れて加熱したところ、 加熱が不十分であったため、 ステ 皿の中の物質の質量は2.3gであった。 このとき、 酸素と結びついていない銅は何gか。 1,0 1.0g) ス 金属と結びつく酸素の質量 銅の粉末を空気中で加熱する (0.16g)