1番の問題です 鉄が取りうる最高の酸化数が➕3になるのは何故ですか？ 教えてください🙇‍♀️

153 Fe²+ の定量 硫酸鉄(ⅡI)水溶液25.0mLを硫酸酸性にしたのちに, 0.020 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ、次の反応が起こり, 20.0 mL を加えたときに終点に達した。 MnO4- + 8H+ + (a) - Fe2+ (1)上式の)を埋めよ。 (2) 硫酸鉄(ⅡI) と過マンガン酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸鉄(ⅡI)水溶液の濃度は何mol/Lか。 → → → ( b ) + ( x ) Mn²+ +4H2O …..① 例題28

(2)を教えて欲しいです。蛍光ペンのところがわからないです。

[知識] 167. 周期表と元素の性質次の各問いに答えよ。 (1) リン, 硫黄, 塩素, アルゴン, カリウム, カルシウムの中で, 第1イオン化エネル ギーが最も大きいものと, 電子親和力が最も大きいものをそれぞれ元素記号で示せ。 (2) 02-, F-, Na+, Mg2+, S2 のうち,最もイオン半径が小さいイオンは何か。 化学 すで示せ。

(2)を教えて欲しいです。

基本問題 [知識] 167 周期表と元素の性質 次の各問いに答えよ。 (1) リン, 硫黄, 塩素, アルゴン, カリウム, カルシウムの中で,第1イオン化エネル ギーが最も大きいものと, 電子親和力が最も大きいものをそれぞれ元素記号で示せ。 (2) 02-, F-, Na+, Mg2+, S2- のうち、最もイオン半径が小さいイオンは何か。 化学 式で示せ。開始!

酸化還元反応についての質問です。(2)のH2Sの与える電子の物質量がなぜv/1000*22.4になるのかわかりません。単位がmlなので/1000するのはわかります。気体なので22.4が関係することもわかります。でも、なぜ最終的にこの式になるのかがわかりません。誰か教えてくだ... Read More

HNC +5 変化数が3減少しているので左辺に Nの酸化数 HNO3 + (3) H+ + (3) e → NO +2) 電荷は左辺=-3. 右辺=0より 左辺に 3Hを加える。 1 Step 3) 両辺のHOの数をH2Oで調整する。 +) NO+21 右辺ではHが四つ, 0 が二つ不足しているので, 2H2O を加える。 酸化された原子を含む物質が還元剤, 還元された原子を含む物質が酸化剤である。 (3) 二つの式の電子の係数が等しくなるように整数倍し, 加法により電子e を消去する。 ①×2 →+2 HNO3 + (3) H+ + (3) e → NO + 2H2O) 10 1000 2HNO3 +6H+ +66 → 2NO +4H2O 3Cu²+ +6e- 3Cu 2HNO3 +6H+ +3Cu→3Cu²+ + 2NO +4H2O H+は硝酸から生じているので,両辺に 6NO3を加えて酸化還元反応式にする。 2HNO3 +6HNO3 +3Cu→3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 3Cu +8HNO3 3Cu (NO3)2 + 4H2O +2NO 3e Cu の酸化数が2増加しているので右辺に2e" を加える。 る場合は増加分のe を右辺に加える。 Cu →Cu²++ (2)e^ 0+2 例題 57 酸化還元滴定 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫化水素は, 酸化還元反応においてそれぞれ次のイオ ン反応式のようにはたらく。 下の問いに答えよ。 MnO4 +8H+ +5e- → Mn²+ + 4H2O (1) HS→S+2H++2e- (2 -L×5 (1) 硫酸酸性の 0.10mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液10mL に, H2Sを吹き込んでいった。 酸化 還元反応が完了するまでの溶液の見た目のようすの変化を説明せよ。 吸収された H2Sは標準状態で何mLか。 10 1000 解答 (1) 溶液の赤紫色が消失し, 白濁する。 ベストフィット 酸化剤が受け取る の物質量 〔mol] = 還元剤が与えるeの物質量 〔mol] である。 -L×5 2x3 (2) 56mL V 1000 x 22.4 解説 (1) 酸化剤は, MnO4-がMn²+ になることにより, 赤紫色から無色に変化する。 還元剤は, H2SがSに変化し, 白濁する。 (2) 酸化剤 KMnO4 1molあたり 5molのe を受け取るので, KMnO が受け取る電子の物質量は 0.10mol/L× V 還元剤 HS1mol あたり2mole を与えるので,V[mL] の H2Sが与える電子の物質量は 1,000 × 22.4 0.10mol/Lx example problem mol×2 素が化合 8-1 RT+3 V=56mL (3 物質の変化 mol×2 3Co 3. 酸化還元反応 107

この問題の（4）で解説の求め方をする際、ヨウ化物イオンの質量が30×0.0016g、それをI2のモル質量で割るとなっているのですが、2I- →I2+2e- なのでモルは半分にならないのですか？ どなたか教えてください🙇

[実験] 199. ヨウ素の定量 次の文を読み、下の各問いに答えよ。 ① 乾燥コンブ 30.0gを蒸し焼きにしてコンブ灰をつくり, 乳 鉢でよくすりつぶした。 これに熱湯を加えてよくかき混ぜ, 濃硫 ろ過した。得られたろ液を加熱して、濃縮したのち, 酸2mLと酸化マンガン (IV) 0.5gを加えた。 図のように, この溶液を蒸発皿に入れてろうとを逆さにかぶせ, おだやか に加熱すると, ヨウ素の結晶がろうとの内壁に付着した。 (1) 下線部 ①,③の分離操作の名称を記せ。 さ (2) 下線部②の操作では, 酸化マンガン (IV) が次式にした｣ がって電子を受け取る。 (ア)~ (ウ) にあてはまる数を記せ。 脱脂綿 ろうと ### MnO2+(ア)H++(イ) → Mn²+ + (ウ) H2O 蒸発皿 【抽出液 酸化マン 【ガン(N) (3) 下線部②でおこる反応を, イオン反応式で表せ。 (4) 乾燥コンブには、質量パーセントで0.16%のヨウ化物イオンが含まれる。 このヨウ 化物イオンがすべてヨウ素 I2として集められたとすると, その物質量は何mol になるか。 (5) 実際に得られたヨウ素を十分な量のヨウ化カリウム水溶液に溶かし 0.0500 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液で滴定したところ、 終点までに 6.20mLを要した。 この実験で得られたヨウ素は, 乾燥コンブに含まれていたヨウ素の何%か。 なお、ヨ ウ素とチオ硫酸ナトリウムは,次式のように反応する。 I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S406 (№9 川崎医科大附)

(2)の問題です 解説を見ても理解できません どなたか教えてください。お願いします🙇‍♀️

146 酸の反応 (1) 希硝酸の酸化作用を表す次の式の( )を埋めて,反応式を完成せよ。 HNO3+ ( )H+ +(_)e¯ → ( )H2O+( ) (2) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 (3) (2)で,酸化剤としてはたらいている硝酸は,銅 1mol当たり何mol か。 分数で よ。

(2)のカッコを埋めるときに、どういう順序で考えるべきか教えていただきたいです！また、左辺と右辺の電荷数が「6」で等しいことはわかるのですが、酸化数に関しては左辺と右辺がなぜ等しくなっているのかがわからないので教えていただきたいです！ちなみに酸化数は2枚目の写真のように考え... Read More

(1) HNO3+ (H+) +е¯ → (H₂O) +NO₂ (2) Cr₂O72- +14H++ ( 6e¯ ) ( 2Cr³+ )+7H₂O (3) (COOH)2 (2CO₂ )+2H++2e¯

どうやればいいのでしょう？？😭

問4 次の変化を電子を用いたイオン反応式で表せ。 (3) ロイロノートから提出 SO2 + い H2O → SO²+ SO² + H+ + e-

EBCの矢印の向きが図のようになる理由が分かりません。 解説をお願いします🙇‍♂️

電気力は水平 8/18 438. 点電荷のつくる電場と電位 xy平面内の2点 (0, a), (0, -α)に、同じ材質の小さな金属球A, Bを固定した。 クー ロンの法則の比例定数をんとする。 はじめ, 金属球A,Bにそ れぞれ+4Q, -2Q(Q>0)の電気量を与えた。 A (0, a) C(c.0) (1) Aにはたらく静電気力の大きさと向きを求めよ。 B (0, -a) 次に,金属球 AとBを接触させ、しばらくしたのち、再びもとの位置に固定した。 (2) x軸上の点C(c, 0) における電場の強さと向きを求めよ。 9/19 (9) 電位の基準を無限送として、点C、および原点の電位をそれぞれ求めよ! 1.60- ヒント (2) (3) 電場の合成はベクトル和,電位の合成はスカラー和である。 m3.6 例題56 SM Flan 0223 / 069.0 75 86 2.5 2₁

高校化学🧪です！！ 酸化マンガンに濃塩酸を加える反応の書き方についてなのですが学校で暗記せずに書くには二つの半反応式を足して求めると聞いたのですが、授業プリントを見返すと半反応式のところに酸化剤を表すOと還元剤を表すRが書いてあるのですが、酸化マンガンに濃塩酸を加えるという... Read More

半反応式 ① 塩素 Cl2 実験室的製法 1)酸化マンガン(IV)に (7濃塩酸を加える。 酸化されMnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+C12↑ きっとる ○ R 酸化剤 還元剤 生成物暗記 ! MnO2 酸化マンガン (IV) の化学反応式を自分で作るために・・･ ◎ MnO2+4H++20 → Mn2+ + 2H2O ® 2C1 Cl2+2e- Clがどうから 来るか考える MnO2+4H++2CMn²+ +2H2O+C12 両辺に+2C1-して、 MnO2 +4HCI Cl2 発生用 実験装置 Mn2+ 加熱すると HCl(気体) とけにくく なる コックー +2㎝に 1+2㎝ あわせる順 MnCl2+2H2O+Clz 濃塩酸 酸化マン ガン (IV) 気あっためると溶けにくい例)サイダー 冬だと炭酸ぬけにくい 溶けやすい 1 ◎イオン反応式→化学反応式にするとき ○→H→電荷 方法 H2O→→e Clz H2O (水蒸気) Hal LHCI Cl2 H20 7 パターン ⑦ ②濃硫酸の(乾燥剤) Clのみ