（2）（3）の解き方が分からないです🥲

Caclat 2NH3 42H20) >121〈溶解度積〉塩化銀 AgCI は, 次のような溶解平衡にある。下の問い (2) 弱 に答えよ。 >12 AgCI(固)= Ag*+CI (1) 溶解度積Ksol を,水溶液中の銀イオンのモル濃度[Ag*], 塩化物イオン のモル濃度[CI]を用いて表せ。 (2) ある温度における塩化銀 AgCI の溶解度積は17X10moL x (ne 0afe Ka%= ( IA9ICC] の 1 に であるとき,濃度 1.0×104mol/L の塩酸 1L に塩化銀は何 mol 溶け るか答えよ。 Dmol (3)(2)の温度において, 塩化銀の飽和水溶液は何 mol/L になるか。ただ し,V1.7 =1.3とする。 )mol/L

解説読んでもわからないです。⑷⑸です。 教えてくださいm(_ _)m

©力をつけよっ 解答と解 1 1化学変化と質量 1) 質量の等しいスチールウールA, Bと木片C, Dを 用意した。A, Bを図1のようにつり合わせ,Bに火 をつけた。次に,C, Dをつり合わせ,Cに火をつけ た。次のア~ウを質量の小さい順に左から並べよ。な お,B, Cの燃えた部分は黒色に変化した。福島 てんびん ピアノ線 図1 CD GA B 木片 スチールウール ※ピアノ線の質量は変化しない。 ア 燃やしていないA イ 燃やしたB ウ 燃やしたC 図2 木片P 口(2) 質量を測定した木片Pを図2のように空気中で燃やし,燃 やした後に残っていたものの質量を測定すると,質量が変化 していた。質量が変化した理由を,簡単に書け。静岡改 燃焼さじ 2化学変化と物質の質量の割合愛知改 213 図のように,炭酸水素ナトリウム0.5gと塩酸20cm の全体の質量を測定した後,炭酸水素ナトリウムを塩酸 に加えて十分に反応させ,全体の質量を測定した。次に, 塩酸20cmに加える炭酸水素ナトリウムの質量をいろ いろに変えて同様の実験を行い,結果を表にまとめた。この実験では,次のよ うに3種類の物質が生じた。NaHCO3 + HCI→ NaCl + 物質X+ 気体Y 口(1) 物質Xを青色の塩化コバルト 紙につけると,赤色(桃色)に変 わる。物質Xの化学式を書け。 |2)化学変化の前後で物質全体の質量が変化しない理由を,解答欄の書き出し で,「原子の組み合わせ」,「原子の種類と数」という語を用いて簡単に書け。 |(3) 炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体Yの質量の関係をグラフに表せ。 (4)炭酸水素ナトリウム3.0gを用いた実験の後,残った炭酸水素ナトリウム をすべて反応させるには,塩酸をさらに少なくとも何cm加えればよいか。 5) 炭酸水素ナトリウムのかわりにベーキングパウダー5.0gを用いて同じ実 験を行うと,気体Yが0.5g発生した。100gのベーキングパウダーにふく まれる炭酸水素ナトリウムは何gか。ただし,ベーキングパウダーにふくま れる物質のうち,塩酸と反応するのは炭酸水素ナトリウムだけである。 炭酸水素ナトリウム ビーカー 塩酸 薬包紙 電子てんびん 炭酸水素ナトリウム の粉末の質量(g] 反応前の質量[g]81.381.882.3|82.883.383.884.3 反応後の質量 [g] 81.1|81.481.782.082.5|83.0|83.5 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 (3 と (E 3化学変化と熱 R3 熊本 33 水50cmを入れたビーカーを電子てんびんにのせ,表示を0.0gとなるよう セットした。クエン酸1.0gをビーカーの水に溶かし,これに炭酸水素ナトリ ウム4.0gを加えると気体が発生するとともに,ビーカーが冷たくなった。気 - 体の発生がおさまってから,電子てんびんの示す値を調べると4.3gであった。 1) 下線部について,ビーカーが冷たくなったのは, クエン酸と炭酸水素ナト リウムが反応するときに の(ア国囲の勧を 収 国 田

見極め方が全く理解できません。。わかりやすく教えてください🙏

次の(ア)~(ク)の物質について,下の各問いに答えよ。 (ア) 酸素0、(イ) 水 He0 (オ)塩酸H(カ)塩化ナトリウム (1) 混合物をすべて選び,記号で答えよ。 (2)化合物をすべて選び,記号で答えよ。二種業トEの大、 (3) 同素体の関係にある物質を選び,記号で答えよ。 (4) 純物質のうち,昇華しやすいものを選び,記号で答えよ。 (ウ) オゾン9 (エ) ヨウ素 I 3 Nocl (キ)石灰水((ク) 鉄 Fe 一性頼以上の#の 合計(S) 断 考え方 解答 (1)(オ),(キ) (2)(イ),(力) (3)(ア),(ウ) (4)(エ) (1) 混合物は2種類以上の純物質を含む。塩酸は塩化水素 HCI の水 浴液,石灰水は水酸化カルシウムCa(OH)2の飽和水溶液なので,そ れぞれ混合物である。 (2) 化合物は2種類以上の元素からなる純物質である。水 H:0, 塩化 ナトリウム NaCI は,それぞれ2種類の元素からなり,化合物である。 (3) 同素体は同じ元素からなる単体で,性質が異なるものである。酸 素 02とオゾンO3 は酸素Oの同素体である。 (4) 純物質は,酸素 O2, 水 H20, オゾン O3, ヨウ素 I2, 塩化ナトリウ ム NaCl,鉄 Feであり,昇華しやすいものはヨウ素1,である。 8 S

(1)は解けたのですが、それ以降の解き方が全く分からないので詳しく解説していただきたいです。 お願いします！ 2枚目が回答です

Aと, 0.100 mol/L の硫酸銅(IⅡ)水溶液100.0mL を入れた電解槽Bを並列につなぎ, 電解槽AおよびBを通過した電気量の総量は何Cか。 0.100mol/Lの塩化ナトリウム水溶液10.00mL は,電気分解後のA槽の水溶液 リード 0.100 mol/L の硝酸銀水溶液100.0mL を入れた電解槽 145. 電解槽の並列連結 の電解槽Aの陰極に析出した銀は何gか。 19 電解槽Bを流れた電流は何Aか。 4電解槽Bで発生する気体は標準状態で何 mL か。 (東邦大)> 例題 25 第2編

高二化学基礎 酸化還元反応について。ピンクのラインの酸化数が分かりません。また(8)は単体がないのに、どうして酸化還元反応なのですか？

2 -6 2 -8 11) Cle t Naz S03 + Hz0 -→ 2HC| + NaeSOr 2 左辺かる辺に単件が右れは 成化た反応だ 12 f1 t6 -2 +1 Cl2 1 Cle 1c1102-1 2 8 *2 (5) 2da Cl + 3HSOg + Mo Q、 →タNのH5O¢ + MaSOg +Cle + 2H10 f1 +6-2 t 41 +6-2 +2 f -. +1 -2 o Mn02(MaX+4+2) h -2 (6) 2HC1 + Fe +1 -1 FeCl. + H2 投-1 +1 Felicob.2) Fé (7) Ba CO3+ 2H C) → Bacla + H20 +CO。 -3 - 2 - 2 18 Sn Cl2 + 2 Fe Gl3 → Sn Cls +2 FeCla ←これはた20にもな思にも よ -1 単体がないaに酸選元反応でなのですが? 12 -1 +3 1 +4 -1 m とうれて SaCl2 (Ssif2 (9) Fc03 + 3H2S0¢ → Fe lSOg)3+3 H20 -6 2 - 8 ()S02+ 2HN03 → HeSOg + 2N0« +4 -2 f1+5 -2 +1 -2 50.15/ ) SO21SK+4)> +6

化学のグループ課題が分からないので教えてください🙏出来れば早めに教えてください🙇‍♀️

17更のFスク と「の進方法に クいし理件しよう 大きなまとまりから 1つのものを取り私す。 ○ 物質の成分 物質の分類 (社物質 )~ただ1種類の元素からなるもの (と学式'1つで表せる 例H2.02.H20 ( 混合物 ) ~2種類以上の元素からなるもの イタウ ) 海水 、石由. 単体 化合物 メモ 単件 = H.O2.N2 て 単体: 記号が1種類 ー化合物 - 記号が2種以上 代物質 物質 混合物 fe合物 = Co2 H20 Nacl それぞれの性質 - 純物質 → 一定の(融点沸常·窓度 )をもつ 混合物 →(融点科点、定度 )が一定ではない 120- 120 津城が始まる。 水 100- 100- 沸騰が始まる。 80- 80- エタノール 水とエタノールの 合常波 60- 60 40- 40- 20 20 0 0 0 0 2 8 10 12 14 2 4 6 8 10 12 14 44 6 熱した時間(分) 熱した時間(分) とする度 武点 - 国件になる 沸点=沸とうするとこ3 混合物の分離と精製 てる00) 分離方法名 分離方法 利用例 季と液体 ける 現水:コーンスープゼリー 液体に溶けていない固体をろ紙を使用して分離 落 の 田 加熱して蒸発した気体を冷却して液体に分離する海水 (務けたものを取りだせる) 表ったら 分留 再結品 年華法 (uriか画体から液体の状態を経ずに直接気体に変化 混合物の(私品)の違いから (蒸留) で分離 石油 確酸カリウム ライアィス (国)→ コーヒー紅茶、が茶 (師後)の違いから溶液を冷却し分離 COz ヨ未 抽出 適当な溶媒に溶かし出して分離 7ロマトグラフィ 物質の移動速度の違いを利用して各成分に分離 ザインペン ど" 開館(P) 開製(P)

３番です、なぜ①はそのような式で求められるのですか？ また②はなぜ立体で考えるのですか？ 正方形で考えてはいけないのですか？

必°41.〈イオン結晶の結晶格子》 塩化ナトリウムと塩化セシウムの単位格子を次図に示す。以下の問いに答えよ。 O NaCl 2 CSCI ● Na* Cs* CI- CI (1) のと2について,単位格子中の陽イオンと陰イオンの数を答えよ。 (2) のと2について, 1個の CIに対して最も近くに存在する陽イオンの数を答えよ。 (3) Nat, Cs*, CI- のイオン半径は,それぞれ0.116 nm, 0.181 nm, 0.167nm である。 のと②の単位格子の一辺の長さ [nm] を有効数字2桁で求めよ。ただし, V2 =1.4 V3=1.73 とする。 (4) のについて, NaCI の密度を有効数字2桁で求めよ。ただし, Na=23, Cl=35.5, 7 ボガドロ定数6.0×10°/mol, 1 nm=10"m とし,また,(0.116+0.167)?=0.0226 とする。 [15 北里大改) ○A9 ( 占。逆占が宮い物岳のIロI

化学基礎のmol計算の問題です。 どうやってもわからないので、教えてください！ CaCO3+2HCL→2H2O+CO2+CaCl です。 カルシウムは純粋な物質として、塩酸は6mol/Lを使用します。炭酸カルシウムと、塩酸水溶液の比率を教えてください。

使用濃度の5倍濃度のリン酸緩衝生理食塩水を100mL作るとき、0.685mol/LのNaCl(分子量58.44)は何g必要ですか？

使用濃度の5倍濃度のリン酸緩衝生理食塩水を100mL作るとき、0.685mol/LのNaCl(分子量58.44)は何g必要ですか？