教えてください🙏🙏 至急です😭😭

1 塩酸と炭酸水素ナトリウムを. 容器に別々に入れ、全体の質量をはかった 基本問題 ● ところXgでした。 次に容器を傾けて反応させ. 気体を発生させたところで、 全体の質量をはかると, Yg でした。 そして, 容器のふたをゆるめるとプ シュッと音がしました。 その後、全体の質量をはかると, Zg でした。これ について,次の問いに答えなさい。 と 学習 1 炭酸水素 ](1) ナトリウム この反応で発生した気体を化学式で書きなさい。 □ (2) 反応前の全体の質量Xgと、反応後の全体の質量 Yg の関係を,等号あるいは不等号を使って表しな さい。 塩酸 1 (1) □ (3) 思考力 反応後に、容器のふたをゆるめたときに したプシュッという音は、どんなことが起こったときの音ですか。 □ (4) (3)のあとの全体の質量 2gと反応前の全体の質量Xgの関係を,等号 あるいは不等号を使って表しなさい。 (2) (3) 明いに (4

[高1化学基礎] 分子間力と共有結合の違い見分け方がません。教えて下さると助かります！

なぜ正極はこのような式になるんでしょうか？？ 負極は正極より電子を離しやすいからこの式になるのは理解できるんですが、、 そもそもなぜ負極から2e－貰ってるはずなのにe－だけしか貰ってないことになっているんですか？？ 教えて欲しいです🙇‍♀️

Date ユンガン乾電池 Znの 4 還元剤 炭素棒(正区) セパレーター 急激に電流が流れるのを防いだり、 イオンが通過できるもの (19.) + 絶縁体(正極・負極を分離) 電池式 二酸化マンガン zn.lzhcl2ag,NH4clag MnOz,c 酸化剤 正極) MnO2 C を含む。 電解液は ZnCl2 ag(主成分) NH4Clag(添加物) 負担… Zn→Zn²+ +2e- It ₂ MnO₂ + fft + e- → MnO (OH) 光棒の「」!! 酸化水酸化マンガン

なぜ正極はこのような式になるんでしょうか？？ 負極は正極より電子を離しやすいからこの式になるのは理解できるんですが、、 そもそもなぜ負極から2e－貰ってるはずなのにe－だけしか貰ってないことになっているんですか？？ 教えて欲しいです🙇‍♀️

Date ユンガン乾電池 Znの 4 還元剤 炭素棒(正区) セパレーター 急激に電流が流れるのを防いだり、 イオンが通過できるもの (19.) + 絶縁体(正極・負極を分離) 電池式 二酸化マンガン zn.lzhcl2ag,NH4clag MnOz,c 酸化剤 正極) MnO2 C を含む。 電解液は ZnCl2 ag(主成分) NH4Clag(添加物) 負担… Zn→Zn²+ +2e- It ₂ MnO₂ + fft + e- → MnO (OH) 光棒の「」!! 酸化水酸化マンガン

この問題わかる方いらっしゃいますか？

16 に当てはまるものの組合せとして最適なものを下の①~ ⑧ のうちから1つ選べ。 (C=12.0, 0=16.0, Na=23.0) ( ] 塩酸による炭酸ナトリウム Na2CO3 の中和反応は次の2段階で進行し、 2つの中和点が 存在する。 (1) Na2CO3 + HCI- NaHCO3 + NaCl (2) NaHCO3 + HCl - NaCl + H2O + CO2 1回目の中和点は反応 (1) が終了した 点であり,このとき水溶液は ある。 2回目の中和点は反応 (2) が終了し た点であり,このとき水溶液は である。 ⑤ 6 炭酸ナトリウム Na2CO3 を水に溶かし た水溶液を0.10mol/Lの塩酸で滴定し たところ, 2回目の中和点までの塩酸の 滴下量は 9.0mLであった。 溶かした炭 1gである。す 酸ナトリウムの質量は ⑦ ⑧ ON Tou ① ② ③ 4 ア 弱酸性 弱酸性 弱酸性 弱酸性 弱塩基性 弱塩基性 弱塩基性 弱塩基性 中性 中性 弱塩基性 弱塩基性 弱酸性 弱酸性 中性 中性 ウ 0.048 0.096 0.048 0.096 0.048 0.096 0.048 0.096

この3のiiiがわからないです

3. 銅をみがいて、 硝酸銀水溶液に入れてしばらく放置すると、 銅の表面に銀が出てきて、溶液の色が少し青くなっ (i) 硝酸銀水溶液では、もともと硝酸銀はどのように電離しているか。 その様子を例にならって表しなさい。 《例. HCl→H++Cl-》(知識1×2) AN03 NO₂ (ii) この実験では電子を出す反応 (a)、 および電子を受けとる反応 (b) が起こったと考えられる。 化学式､ イオ 子の記号 (a)および(b)の反応を、 それぞれ反応式を表しなさい。 を用いて 1:144 《例.2C1 Cl2+2日(思考1×2) 2 (iii) この反応で銅のうち0.84gが溶け出したとき、 2.88gの銀が出てきた。 このことから、 銅原子1個と銀 の質量の比を、最も簡単な整数比で表しなさい。 (思考1×2)

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

1 遷移元素と錯イオン 遷移元素周期表の3族~貴族に属する元素で、 すべて金属元素。 (1) 最外殻の電子の数は、族にかかわらず、(1)または足である(典型元素と異なり、 (2) 金属 (密度 4.5g/cm²より大)、融点が高いものが多い。 (3) 2価,3価が多いが, 複数の価数の陽イオン,種々の酸化数をもつものが多 (4) イオンや化合物には有色のものが多い。 また, 錯イオンになるものが多い。 (5) 触媒として用いられるものが多い。 ②錯イオン 金属イオンに非共有電子対をもつイオンや分子が配位結合してできた 水溶液の色 オン。 結合するイオンや分子を配位子, 錯イオン内の配位子の数を配位数という。 H3N-Ag+-NH3 イオン 名称 ジアンミン銀(I)イオン テトラアンミン銅(ⅡI)イオン テトラアンミン亜鉛(ⅡI)イオン テトラヒドロキシド亜鉛(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡII)酸イオン 直線形 正方形 化合物 2 鉄とその化合物 ① 単体と化合物 単体 Fe 酸化物 その他 H3N- H3N Cu 化学式 [Ag (NH3) 2] + [Cu(NH3)4]2+ [Zn(NH3)4]2+ [Zn(OH)4]2- [Fe(CN)6] 4- [Fe(CN) 6 ] 3- NH3 NH3 ● ・強い磁性をおびる。 H3N 配位子 配位数 NH3 2 NH3 4 NH3 4 OH- 4 CN- 6 CN- 6 正四面体形 NH3 NH3 ENH3 構造 9 製法:鉄鉱石(主成分)をC.COで還元。 直線形 正方形 正四面体形 正四面体形 正八面体形 正八面体形 正八面体形 -NC NC CN- CN- ECN ・ ・灰白色。 高融点(1535℃)。 塩酸や希硫酸と反応してH2を発生(濃硝酸には不動態を形成して反応し 55 ない)。 Fe +2HCl → FeCl2+H2 CN 炭素の含有量が多いものを銑鉄、少ないものを鋼という。 Fe2+ (酸化数+2) Fe3+ (酸化数+3)の化合物がある。 酸化鉄(ⅡI) 緑色。空気中で酸化されやすい。 酸化鉄(ⅢI) 赤褐色。赤鉄鉱。赤さび。 四酸化三鉄 ■色。 磁鉄鉱。 黒さび。 酸化数+2,+3の両方から なる｡ | ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウムK [Fe(CN)。遺色結晶。 (Feは+2) ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウム Ka [Fe(CN)J] 暗赤色結晶。 (Feは+3)

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

2 両性元素 単体が酸とも, 強塩基とも反応する元素。 AI (13族), Zn (12族), Sn, Pb (14族) アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト アルミナ アルミニウムAI 単体 ・3個の価電子 → 3価の陽イオン 銀白色, ジュラルミン (合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 高温の水蒸気と反応して H2 を発生 2A] +6H2O2AI (OH)3 +3Hz 2A1+6HCl→ 2AICI +SH2 2AL+ 2NaOH+6H2O 両性元素 (酸とも強塩基とも反応) 2Na Al(OH)) テトラヒドロキシドアルミンを 7:2 ニューグローバル LOBAL ing the classes means you can prepare for your university entrance examination, ok covers simple everyday questions to more advanced topics. ou can study efficiently. 亜鉛Zn 2個の価電子- 青みをおびた銀白色 トタン(鋼板に亜鉛をめっき) 黄銅(銅との合金) 2価の陽イオン ZnCl₂ + H₂ CANT Zn+2NaOH +20] Na_[Zn(OH)] +H2 Ensadh 亜鉛(Ⅱ)酸ナトリウム 第10章 典型金属元素の単体と化合物 93 業の完全理解から入試対策まで 学 解答編

これは丸覚えですか？ 化学反応式を書くコツはありますか？？

145(酸化物の反応) (1)~(7) に示す酸化物が水や酸 塩基と反応するとき, () をうめて反 応式を完成せよ。 (1) SO₂ + H₂O (2) CO₂ + 2NaOH (3) Na₂O + (4) CaO + (5) CaO + H₂O (6) Al₂O3 + 6HCl ( 15 (7) Al₂O3 + 2NaOH + 3H₂O H₂O 2HCl H₂SO3 Na2CO3 + 2NaOH + H₂O CaCl2 + 2H₂O + 2H₂O). - Ca (OH) 2 2A|Cl3 + 3H2O ) ( 2 Na [Al(OH)4] )

HClの分子間力の種類は、ファンデルワールス力でいいのですか？？