解説付きで教えて頂きたいです🥹

416 161 90 Telnel 問6 濃度未知のシュウ酸 (COOH)2 水溶液 10.0mLに適量の希硫酸を加えたのち, 0.060 mol/Lの過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液で滴定したところ, 20.0mL を要した。 このシュウ酸 (COOH)2 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を下の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, MnOと (COOH)2は酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 mol/L MnO4^+8H++5e- → Mn2+ +4H2O 10 (COOH)2 2CO2+2H+ +2e- 1000 C00 90g/mol.1000 900g/md 0.12 0.060 ② 0.080 ④ 0.20 ⑤ 0.30 ⑥ 0.60 JS.S 050 S.S 8 200 1.0 81.A

なぜNa+の物質量を求めるのに0.050mol×2をするのかが分かりません。

(6) 炭酸ナトリウム Na2CO3 5.3g に含まれるナ リウムイオン Na+ は何個か。

この問題ってどのようにして解いたらいいんでしょうか、、？答えが10の二乗になるのも分からなくて、、 ぜひ教えて欲しいです！

(1) 銀原子 Ag 3.0×102個は何gか。 (2) 水分子 H2O 1.5×10個は何gか。 (3) カルシウムイオン Ca² 6.0×1024個は何gか。 00

（4）の答えに書いてあることがわからないので教えてください。

91 油膜が水面に広がっていて, 空気中での波長 6.0×10mの光がこの 油膜へ垂直に入射している。空気 水,および油膜の屈折率はそれぞれ 1.0, 1.3 および.5とし、空気中の光速を 3.0×10m/s とする。 (1)油膜中での光の速さと波長はいくらか。 (2) 油膜の表面と裏面で反射した光が干渉によって強め合う膜の最小の 厚さはいくらか。 A3) 油膜の厚さを前問の状態から厚くしていった場合, 次に強め合う膜 の厚さはいくらか。 (4) 波長 6.0×10^7mの光では強め合い, 波長4.5×10m の光では弱 め合う膜の最小の厚さはいくらか。 (京都府大)

この問題は有効数字揃えなくていいんですか？？

16 次の問いに答えよ。 0.8 ×200 □(1) 0.80mol/Lの塩酸200mLをちょうど中和するには,0.20mol/Lの水酸 化カリウム水溶液は何mL必要か。 200 1×0.8×1000 1×0.2× 1000 100=0.2% 00 800 0121160.0 116 160,0 800ml 10 w □(2) 0.20mol/Lの硫酸 60mLをちょうど中和するには, 0.15mol/Lの水酸化 80 ナトリウム水溶液は何mL必要か。 1511200 1250 1×0.2× 160 1000=1×0.15×1 1000 12.=0.15% □(3) 0.50mol/Lの塩酸 20mL をちょうど中和するには、水酸化ナトリウム 0.5 ×20 (NaOH=40) は何g 必要か。 20 70.0 1×0.50mol/x 1000 (x 70 04 5120 40 100 40 2 EXTEC5% 200 200 □(4) 0.100 mol/Lの塩酸 300mLをちょうど中和するには,気体のアンモニア 100m

⑵についてです 3枚目の解答にある、容器Bの溶液の蒸気圧が水の100/102倍になるところが分かりません ⑴と同じようにやると0.99倍としか自分の計算では出ませんでした 回答よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

92 溶液の蒸気圧 水 180g にグルコース C6H12O6 18g を溶 かした水溶液を入れた容器Aと, 水180gに塩化ナトリウム NaCl5.85gを溶かした水溶液を入れた容器Bがある。 (1) 容器Aの溶液の蒸気圧は, 水の蒸気圧の何倍か。 不揮発性の 物質の溶液の蒸気圧は,溶媒のモル分率に比例するとする。 A B (2)容器Aと容器Bを, 温度が一定に保たれている密閉容器に入れて長時間放置すると 2つの溶液の間で水が移動し, 蒸気圧が等しくなった。 水は, どちらの容器からどち らの容器へ何g移ったか。

解き方教えてください😭😭

応用例題16 溶液の濃度 (1) 質量パーセント濃度 36.5%, 密度 1.2g/emの濃塩酸のモル濃度は何mol/L か。 HC1=36.5 (2) 3.5%の希塩酸 1.0L (密度1.0g/em)をつくるには、(1)の濃塩酸が何mL必要か。 mol/L % 溶媒g 溶質g 溶質 mol 溶液g 溶媒g 溶質g 溶質 mol 溶液g

高校1年 化学基礎のmol換算です この問題が全く分かりません 教えて欲しいです🙇‍♀️🙇‍♀️

【10】 濃度の換算◆質量パーセント濃度が98% の濃硫酸 (分子量98) の密度は1.8g/cm3である。 この濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 水溶液 IL に着目する 溶液 1L (1000cm)中のH2SO4の質量は, 98 1.8 g/cm×1000cm3x 100 したがって,H2SO4の物質量は, 1.8g/cm×1000cm3x 98 100 -18 mol 98g/mol 水溶液 1L中に 18mol 含まれるので, 18mol/L

左が問題で、右が解説なのですがさいごの【H＋】の式がどうやったらx＝0.44になるのかわかりません。 至急解説お願いします！💦

NUY 20.10 (2) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液20mLと0.050 mol/Lの硫酸100mLの混合溶液のpHは 2.0 で da/20.5 あった。この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 20 1xxx 7000 -0.02x mol/L 13504 硫酸 2+0.050×1000 100 5961 =0.1% -21-2 0,44 mol/L -2

波線のところ教えてください

99 (1)125mL (2) 0.080mol/L (1) Mg が残っている間は,加えた塩酸の体積と発生する水素の体積は比 例する。 したがって,過不足なく反応する塩酸の体積を [mL) と すると 44.8mLX. x (mL) =112mL x=125mL ~500ml (2) M ALAL