どう計算したらいいんですか？

x x + 16 lon x 100 = 60 2 物質量

1枚目が問題、2枚目が答えの写真です。希硫酸40mlを完全に調和するためには、93410mlをかける必要があると思います。しかし式は2×0.1mol/L×100/1000L🟰二Xです。この100/1000リットルはどこから来たのですか？40mlはかけないでいいのですか？

(3) 0.10mol/Lの希硫酸40mLを完全に中和するには, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液は何mL必要か。基 )(1 88 (4) 0.20mol/Lの希硫酸 40mL を完全に中和するには, 0.10mol/Lの水酸化バリウム水 溶液は何mL必要か。

(4)の解き方を教えてください🙇‍♀️

174 水のイオン積 水はごくわずか H2O H+ + OH-のように電離して る。水や水溶液の温度は25℃に保たれているとして,次の問いに答えよ。 1) [H+] と [OH-] の関係を表す式を記せ。 2) [H+]=0.010mol/Lのとき, [OH-] は何mol/L か。 3) 0.010mol/Lの水酸化カルシウム水溶液中の [H+] は何mol/L か。 4) 純水 (密度1.0g/cm) の電離度はいくらか。 (1)での関係に着目して求めよ。 5)純水に酸を加えると,水の電離度は(4)と比べてどう変化するか。考え方とともに説 明せよ。

かっこ2番についての質問です ｇの値が違うのにoで出たmolの値にそのまま2をかけていいのはなんでですか？

(ア) NH3 (1)H2S C2H2 112 [原子量] 金属Mの酸化物 M2O が 1.41gあり, この中に1.17gの金属 M check! が含まれていた。 次の問いに答えよ。 (1)M2O 1.41g中に含まれている酸素原子は何molか。 (2)M2O 1.41g中に含まれている金属 M は何molか。 (3)金属 M の原子量を求めよ。 1 2 (

(1)の答えまでの途中式を教えてください。

[H+]= (3.0X10-3 mol-1.0× 10-3 mol)÷ 5.2= 1.0x10¹mol/L 20 L 1000 <01 pH = 1 (2) HC1 から生じる H+の物質量は,

問1で水蒸気圧を考慮していないのは何故ですか...？教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

3 次の実験操作(1)~(5)を行った。 (1) 27.0℃、1.01×10 Pa の空気中で、コックつきの500mL mL容器の中に27.0 の中に27.0℃の水 (2) 操作(1)の後、 コックを開いたまま500mL容器を加熱して、 容器中の水と気体の 100mL を入れた。このとき、容器中の気体を気体Aとする。 温度を77.0℃にした。このとき、容器中の気体を気体Bとする。 (3)操作(2)の後、コックを閉め、 容器中の水と気体の温度を20℃にした。 き、容器中の気体を気体Cとする。 このと (4) 操作(2)の後、 容器中の水と気体の温度を77.0℃に保ったまま、容器中の圧力を 4.16×10 Pa にまで減圧し、 コックを閉めた。 このとき、 容器中の気体を気体Dと する。 (5) 操作(4)の後、 容器中の水と気体の温度を27.0℃にした。 このとき、 容器中の気 体を気体Eとする。 (1) (2) (3) 大気圧: 1.01 × 10 Pa 大気圧:1.01 × 10 Pa コック開 コック開 500mL容器 加熱 冷却 気体B 気体 C 77.0 °C 27.0 °C 水 水 気体 A 27.0°C ¥400 100mL の水 ← コック閉 必要であれば、 表の水蒸気圧と温度の関係を用いよ。 なお、 気体A~Eは、窒素 と酸素と水蒸気のみからなり、 理想気体とみなせるものとする。 また、窒素と酸素 るものとする。 は水に溶解しないもの しないものとし、 すべての操作において水(液体) は容器中に存在してい 17.0 27.0 温度 (℃ 37.0 水蒸気圧 〔×10¾Pa] 1.9 47.0 3.5 6.2 57.0 10.5 17.2 67.0 温度 [℃] 77.0 87.0 水蒸気圧 〔×10°Pa] 97.0 27.2 41.6 107.0 62.1 90.5 128.7 問1 気体Aに含まれる分子の物質量の合計を有効数字2桁で求めよ。 問2 気体Bに含まれる窒素の分圧および酸素の分圧はそれぞれ何 Paか。 有効数字 平衡状態にあるとする。 2桁で求めよ。 なお、 窒素と酸素の物質量比は4:1であるとし、気体Bは水と 問3 気体Cに含まれる水蒸気の分圧と気体Cの全圧はそれぞれ何 Paか。 有効数字 2桁で求めよ。 なお、 操作(3)において、 水(液体) の体積変化は無視してよい。 問4 気体Dに含まれる水蒸気の分圧は何Pa か。 有効数字2桁で求めよ。 問5 気体Eに含まれる水蒸気の分圧と気体Eの全圧はそれぞれ何 Pa か。 有効数字 6 2桁で求めよ。 500mL容器のかわりに250mL容器を用いて、 操作 (1) および(2)を行った。 気体 Aに含まれる分子の物質量、 気体Bに含まれる窒素の分圧および酸素の分圧は 減圧 500mL容器を用いた場合に比べてそれぞれ何倍になるか。 有効数字2桁で求 (4) (5) よ。 圧力: 4.16 × 10'Pa コック閉 コック閉 次の図は、カルシウムとその化合物の相互関係を示したものである。 cacl Paso 冷却 H2SO4 気体D 気体E B C 77.0°C ← CaS 27.0°C HCI HCI Calothi H2O CO2 Do 図 実験操作の概略 Ca A Caca CO2, H2O. 加熱 H2O 加熱」 COOF

この問題の場合、陰極は負極、陽極は正極につながれている方でいいんですよね？また、還元されるのは負極=陰極、酸化されるのは正極=陽極という考え方であっていますか？ごちゃごちゃしてしまっているので教えていただきたいです🙇

思考 118. 並列電解硫酸銅(II) 水溶液に2枚の銅電極を浸した電 04 3600 解槽Aと,希硫酸中に2枚の白金電極を浸した電解槽Bを, 図のように並列につなぎ, 抵抗Rを調整して 0.400Aで1時 間電気分解した。 このとき, 電解槽Aの陰極の質量が0.127 g増加していた。次の各問いに答えよ。 ただし, Cuの原子 流れた R A Cul |Cul 量は63.5とする。 (1) 電解槽AおよびBの陽極, 陰極でおこる変化を e を 用いた反応式でそれぞれ記せ。 (2) 電池から流れ出た全電気量は何Cか。 (3) 電解槽AおよびBを流れた電気量はそれぞれ何Cか。 (4) 電解槽Bの両極で発生した気体は合計何molか。 (09大分大改) 小今回 +0.12g. 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 B Pt Pt 希硫酸 (4 (9)

⑵の問題なんですがなぜ、10の４<＝6.75<10の5条 なんでしょうか？？片方だけ<＝の理由が知りたいです。

■%ず 525 10g102=0.3010, 10g 10 3 = 0.4771 とする。 続け った (1)3000< n <6000 を満たす整数nの値を求めよ。 *(2) 6.75" の整数部分が5桁であるような整数nの値を求めよ。 2 数と対数関数

類題3の解き方を教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

ても,ボイルの法則より, 一正 10 Pa で溶解する体積は圧力が1.0×10 Pa のときと等しい。 答 0.021L 類題 30℃で1.0 × 10 Pa の酸素が接している水 10L がある。溶けている酸素 の物質量は何molか。 また, 20℃で 5.0 × 10' Pa の酸素が接しているとき, 水 10Lに溶ける酸素の物質量は何molか。 p.63表1 を参照して求めよ。

写真の問題が全くわかりません。 書けている部分は暗記していたものです。 考え方，解き方を教えていただきたいです。 全ての問題でなくても大丈夫です。

eが です 内の電極を用いて電気分解した。 それぞれの電極で起こった変化を,電子eを含む反応 次の電解質の水溶液や融解液を 式で表せ。 また, 生成物 (析出した金属や発生した気体)の化学式を書け。 H₂O (1) 水酸化カリウム KOH水溶液(Pt) eをたす 陽極:40H→2H2O+O2+4e陰極:k++e- H2O (2)硫酸ナトリウム Na2SO4 水溶液(Pt) 陽極: 陰極:2H+ +2e→Hz (3) 塩化ナトリウム NaCl水溶液(C) 陽極: (4) 塩化ナトリウム NaCl 融解液(C) 陽極: (5) 硫酸銅(II)CuSO4 水溶液 (Cu) 陽極: 陰極: 陰極: 陰極: Cu2++ze Cu (6)硫酸銅(II) CuSO4 水溶液 (Pt) 陽極: 陰極: