体調が悪く授業に出れていなかったため分かりません。 教科書を見てできるところはやりました。 明日提出があるので教えていただけるとありがたいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

液中 (f) (g) (h) 3653 ⅡT THE 2.次の水溶液における水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度を計算せよ。 (1) 0.01 モルル の酢酸CH3COOH 水溶液｡ (電離度はα=0.02 とする) /L) のとき pH = ( 0 ) 答 [H+] = ( ), (OH-] = ( (2) 0.20gの水酸化ナトリウム (NaOH) を水に溶かして 200mLとした水溶液。 (電離度はα=1 とする) 答 [H+]=( ), [OH-]=( ) 3. 次の各水溶液の水素イオン濃度および水素イオン指数(pH)を計算せよ。 (5) 以外は完全に電離しているもの (α=1) として計算すること。 (1) 標準状態で 44.8mLの塩化水素(HC1: 気体) を水に吸収させ、体積を200mLとした塩酸。 (2) 0.05 モルLの硫酸(H2SO4) 水溶液。 0.05mol/Lx2=0.1 2個 答 [H+]=( (3) 0.1モルLの硝酸 (HNO3)水溶液に水を加えて1000倍に薄めたもの。 =10- * (H*)=( 10-m/2, pH=( 1 ) 答 [H+] = ( (4) 0.28gの水酸化カリウム (KOH) を水に溶かして500mLとした水溶液。 答 [H+] = ( (5) 0.04 モル/Lのアンモニア (NH3) 水溶液 (電離度はα = 0.025 とする)。 0.04mo1/2x0.025=0,001 ),pH=( ) ), pH=( ) ), pH=( * [H*)=( [0m, pH=( 3 )

一酸化窒素の製法のときは希硝酸で、二酸化窒素のときは濃硝酸なのはなぜでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

cf. (7) アンモニア NHs 塩化アンモニウムに水酸化カルシウムを加えて加熱する。 2NH&C1 + Ca(OH)2) tutor CaCl2 + 2H2O + 2NH 3 (8) 一酸化窒素 NO 銅に希硝酸を加える。 (希) 3Cu + 8HNO 3 (9) 二酸化窒素 NO2 銅に濃硝酸を加える。 Cu + 4HNOg (10) 一酸化炭素 CO — 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO Cu (NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ギ酸に濃硫酸を加えて加熱する。 濃H2SO4 65) HCOOH 加熱 (11) 二酸化炭素 CO2 H2O + CO 分解反応の1種

問3について質問です。 当方、全くいい案が浮かばなかったのですが、皆さんがこのような英作文に当たったらどう対処しますか❓ 具体例としてはニホンカワウソやツシマヤマネコ、トキ、コウノトリが挙げられるようですが私はどの生き物も英語で書けません。(/ω＼*) ちなみに私はホ... Read More

次の英文を読み, 設問に答えなさい。 Jaguars had called the American Continents their home since the Ice Age when their ascendents crossed the Bering Land Bridge that once joined what is now Alaska and Russia. They lived in the central mountains of the southwestern United States for hundreds of years until they were almost driven to extinction in the mid- 20th century after hunters shot the last one in the 1960s. Currently, jaguars are found in 19 different countries. Several males have been observed in Arizona and New Mexico over the last 20 years, but breeding pairs have not been seen or reported north of Mexico. Natural reestablishment of them is also unlikely because of urbanization and the U.S.-Mexico border blocking jaguar migration routes. Now, after more than a 50-year absence, conservation scientists are suggesting the jaguar's return to their native environment in a study that outlines what the rewilding effort may look like. The authors of the new paper suggest a suitable area for jaguars spanning 2 million acres from central Arizona to New Mexico. The space would provide a big enough range for 90 to 150 jaguars, the researchers explained. They also argued that bringing jaguars back to the U.S. is crucial to species conservation as they are listed as near-threatened on the IUCN Red List, and reintroduction could also help restore native ecosystems, the Associated Press reports. "The jaguar lived in these mountains long before Americans did. If done

3問とも答えを教えてください！！ また、見分け方のコツを教えて欲しいです🙏🏻

129. 酸・塩基の判別 次の(1)~(3)について,下線の物質が酸として働いて いるものには A,塩基として働いているものには B と記せ。 THO (1) CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ (2) NH3+H2O ← NH4++OH− (3)HCO3+H2O ←H2CO3+OH) (2) (3)

教えていただけないでしょうか？

(3) 食酢 10mL (10倍希釈はせず)を中和するのに、 1mol/L水酸化ナトリウム水溶液を20mL 要した。 食酢に含まれる酸はすべて酢酸とし、含まれる酢酸のモル濃度はいくつか答えなさい。 強酸 or (1) (2) 弱酸 (3) 3 酸と塩基について次の問いに答えなさい。 (1) 強塩基とされる物質に含まれる1族の金属と2族の金属 (Be と Mg は除く)を何というか。 価数 (2) ブレンステッドの定義による塩基とは何か答えなさい。 (3) 水酸化ナトリウムの電離式を答えなさい。 (4) 0.5mol/L 炭酸のpHはいくつか。 炭酸の電離度を0.001 とする。 (5) 1.0×10-mol/L NH3 水溶液のpHはいくつか。 NH3 水溶液の電離度を0.01 とする。 (1) (2) (3) (4) (5)

セルロースのヒドロキシ基のエステル化率を求める典型的な問題なのですが、2枚目の私の計算はどこが間違っていますか？ 立式はこれでいい気がします。 教えてください🙇‍♀️

H HO CH2OH OH H H OH H H HHOCH2OH OH H OHH H HOOH H H OH O H OH HOH₂COH H (I) (オ) [18 岡山理大改] (2) グルコースは、水溶液中で開環 (鎖状) 構造と閉環(環状) 構造の平衡状態で存在す る。開環構造における不斉炭素原子の数と, 立体異性体の数をそれぞれ記せ。 [09 慶応大改〕 (3) セルロース 16.2g を濃硝酸と濃硫酸の混合物と反応させて、 すべてヒドロキシ基を エステル化したときのトリニトロセルロースの収量は何gになるか (有効数字3桁)。 また, エステル化が不十分で収量が25.2g で得られた場合, セルロース分子中のヒド ロキシ基の何%がエステル化されたことになるか (有効数字2桁)。 なお, 高分子化合 物の末端部分は無視してよい。 H=1.0, C=12, N=14,0=16 [19 名古屋工大] 240. <アミロペクチンの枝分かれ率> アミロペクチンを単純化してモデル化した構造式を図1に示す。図中, a,b,cは整 数ではあるが,一定の値ではなくデンプン全体としては平均値で表される。 図1で灰色 に塗った部分構造① は α-1,4-グリコシド結合であり、このほかに、同じく灰色に塗っ た部分構造 ②2 のα-1,6-グリコシド結合により枝分かれ構造を形成している。 枝分かれ構造の枝分かれ率を, 全グルコース単位数に対する枝分かれしているグル コース単位数の比率と定義して, アミロペクチンである高分子試料Aと、グリコーゲン

酸化還元反応教えてください

(1) 単体を構成する原子の酸化数は0とする。 (2) (4) (3) 化合物中の各原子の酸化数の総和は0とする。 (5) 取り決め 化合物中の水素原子Hの酸化数は+1. 酸素原子の酸化 数は2とする。 単原子イオンを構成する原子の酸化数は、そのイオン式の 正または負の符号と価数に等しい｡ 多原子イオン中の各原子の酸化数の総和は、そのイオン式 の正または負の符号と価数に等しい。 これを使って、 酸化数が増加→酸化された 酸化数が減少→還元された 練習 (1) HNO3 (4) H3PO4 (2) 03 (5) Cr₂O72- 例 H2中のHは0 CuCu HCI 中のHは+1 CO2中のOは2 H2O中の各原子の酸化数の総和 =(+1)x2+(-2)=0 Ca²+ のCaは+2 CIのCIは−1 OH-中の各原子の酸化数の総和 =(-2)+(+1)=-1 と決めることができる (3) PbSO4 (6) NH4NO3

答え合わせのために係数求めて欲しいです！ 24時くらいまでにお願いします！🙇‍♀️🙇‍♀️

23:30 1月25日 (水) 3/3 1 次の化学反応式の係数を求めよ。 係数が1の場合も1と記入せよ。 (1) ( )℃l₂+( )KI ()1₂+( )KCI (2) ( )SO₂+( )02 ( )SO3 (3) ( )H₂O2 ( )H₂O+( )0₂2 (4) ( )Cu+( )H₂SO4 (5) ( )A1+( )HC1 (6) ()FeS₂+( )02 (7) ( )Cu+( )HNO3 (8) ( (9) ( )CuSO4+( )SO2+( )H₂O ( )AIC13+( )H₂ ( )Fe₂O3+( )SO2 ( )Cu(NO3)2+( )H₂O+( )NO2 ( )CrO4²+( )H₂O )Cr³+ +( )OH¯+( )H₂O2 (1) Cu+ (2) 0₂ (3) CuO (3) P4O10 (10) (1) P+ (2) (11) (1) Fe+ (2) O₂→ (3) Fe₂O3 (12) (1) SO3+ (2) H₂O→ (3) H₂SO4 (13) (1) CaCO3→ (2) CaO+ (3) CO, (14) (1) HCl+MnO2 MnCl₂ + (2) H₂O+ (3) C12 02 (15) (1) H₂O→ (2) H₂+ (3) (16) (1) Ca+ (2) H₂O→ (3) Ca(OH)2+ (4) H₂ (17) (18) (1) CH4+ (2) O₂→ (3) CO₂+ (4) H₂O (1) Al+ (2) HCl→ (3) AlCl3+ (4) H₂ (1) H₂S+ (2) SO₂ (3) S+ (4) H₂O (19) (20) (1) NH4Cl+ (2) Ca(OH)2 (33) CaCl₂+ (4) H₂O+ (5) NH3 (21) (1) NaHCO3 (2) Na₂CO3+ (3) H₂O+ (4) CO₂ (22) (1) Cu+ (2) H₂SO4→ (3) CuSO4+ (4) H₂O+ (5) SO₂

至急お願いします！！ これの⑵なんですが、解説には△ACNで三平方の定理を使って求めてますが、△AMNで三平方の定理は使えないのでしょうか？また、それはなぜですか？ 解説にも直角三角形と書かれてますし、最後に三平方の定理を使ってるし、なぜ違うのかが分かりません。

1620 正四面体 ABCD において, AB, CD の中点をそれぞれ M,Nとするとき、次の問いに答えよ。 ☐(1) 口 (2) AB=a として,MN の長さを求めよ。 B MN は AB, CD に垂直であることを証明せよ。 B M D

Fischer投影式にすると下のようになるのですが、HとNH2を左右入れ替えても正解ですか？

(b) H H H NH₂ H CO₂H →> CO₂H HẠNH, CH3