C＝mcという式が熱の分野でありますが、この式は、物体の材質が全て同じではないと使えないですよね？　あと、Q＝ mc Δtでは、得た熱量を求めているのでしょうか？失った熱量を求めるとき、Δtの部分の計算が逆に引き算されていてふと思ったことなのですが

全部分かりません！ちんぷんかんぷんです！💦

2/2 物理学入門 演習問題 第6回 1. (a) 減衰振動の運動方程式 d²x dx m +ym dt2 dt -at の解がx(t) = Ae™“ cos (at + 8 ) となるためには、α, y, w。 のどのような関数になら -+kx=0 なければならないか示せ。ただし、ω=√k/m はばねの振動数である。 (b) 初期条件x(0)=x,0(0) = v を満たすような解はどのようになるか示せ。その際は x(t) = Aeat cos (wt+8) = Ae-at (cos wt cosdsin wt sin δ) となることを用いて、 A,8 を消去せよ。 (c) 減衰振動の場合、ばねのエネルギー=mu²+=kx2は「常に」単調減少すること をニュートンの方程式から直接示せ。 2 2. 下図のように2つの粒子が3つのバネにつながっている場合を考える。粒子は1次 元の空間しか動かないものとし、それぞれの粒子の平衡位置 (自然長)からのずれを X1X2 とすると、全体のバネの位置エネルギーは V(x1,x2)===kx²+/=/k'(x_-x2)+=kx2 2 と書ける。ここでk, k'はバネ係数である。 粒子 1,2の質量は等しくmとする。 (b) 重心座標xG (a) 粒子 1,2 それぞれの運動方程式を書き下せ。 x₁ + x₂ 2 (c) 重心座標と相対座標に関する運動の、それぞれの周期を求めよ。 = -と相対座標x=x-x2 に対する運動方程式を書き下せ。 Free free 00000 X2 elllllllll X1 IC

加速度の公式って a＝Δt分のΔv であってますか？

(5)エンタルピー変化の求め方を教えてください。 答えはΔH＝-57kJです。

方 (3) 氷の融解エンタルピーは 6.0kJ/molである。 (4) 0.20 molの硝酸カリウム KNOgの塊を水に溶かすと, 7.0 kJ の熱が吸収される。 (5) 0.100mol/Lの塩酸 200mLと0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 200mLを混合すると、25℃で 1.13kJの熱量を放出する。 【7】 メタノール CH3OH (液)、 炭素(黒鉛)、 水素の燃焼エンタルピー XH [kJ/mol] は、 それぞれ 796 1 T/ (思考)

赤の四角はアンモニア分子の数が３つあるから×3にしてるんですよね？？ ならどうしてナトリウムと酸素は×2しないのですか？ 教えていただきたいです🙇‍♀️

279. 結合エネルギー 解答 (ア)-47 (イ) -241 (ウ)蒸発 解説 熱化学方程式中の物質がすべて気体であれば, 反応エンタルピ ーは次のように表される。 反応エンタルピー=(反応物の結合エネルギーの総和) 生成物の結合エネルギーの総和) ･･･① (ア) アンモニアの生成エンタルピー x [kJ/mol] は次式で表される。 NH3 ΔH=x[kJ] 3 1/12 N2+1/2/2/H2 -N₂ ①式から, → x = (945×1/13 +436× kokJ-(391×3)kJ=-46.5kJ 2 したがって, アンモニアの生成エンタルピーは-46.5kJ/mol である。 (イ) 水分子(気体) の生成エンタルピーy [kJ/mol] は次式で表される。 H2+1/12302 AH=y[kJ] H2O(気) ①式から, H2+1/12/02 H₂ - y=(436+498×1/12 ) kJ-(463×2)kJ=-241kJ したがって、 水分子(気体) の生成エンタルピーは-241kJ/mol である。 (ウ) 気体および液体の水の生成エンタルピーを表す熱化学方程式は, それぞれ次のようになる。 ? H₂+1 0₂ H2+1/12/02 → H2O (気) 一 - H2O (液) AH = -286kJ ...③ ②③から 次の関係が得られる。 これは, 25℃, 1.013 ×10Pa におけ る水の蒸発エンタルピーに相当すると考えられる。 H2O (液) H2O (気) AH=+45kJ △H=-241kJ ...② ① 各分子の構造式 ようになる。 NEN H-H N2 H2 NH3 HIN-H H ② 各分子の構造式は ようになる。 H2 H-H O2 0=0 H2O H-O-H ③エネルギー図は次の うになる｡ エンタルピー H2+1/12/02 H₂ -241kJ -286 kJ H2O (気) +45kJH20(液)

写真の式の赤枠についてですが、 h→0からk→0と書き換えられる理由は、 lim[h→0]のときのk=0はk→0と同値？(k=0とk→0は同じ意味)だからですか？

考える. k=g(x+h)-g(x) limg(x+h)=g(zr), h-0 xth) glatk lim f(g(x+h))-f(g(x)) ƒ(g(x+h))−ƒ(g(x))¸g(x+h)−g(x) h→0 h \ƒ(g(x)+k)−ƒ(g(x))_g(x+h)−g(x) ..(*) f(g(x)+k)-f(g(x)) f(g(x) + k) —ƒ (g(x)) = f'(g(x)) k - lim/(g(z)+k). h→0 lim h→0 とすると,g(x) は連続なので, すなわち limk=0 である. h→0 lim h→0 g(x+h)-g(x) h =lim h→0 =lim k-0 =g'(x) (815). g(x+h)-g(x) h (UK) h

NFAの状態遷移関数についての問題が分かりません。 どなたか教えてください！

以下のNFA の状態遷移関数 δNの関数表 SN 0 1 {q₁} {q₂} {q0,q3} go q1 92 93 および初期状態 q0, 受理状態 {q3} について (1) NFA の状態遷移図を示せ (2) NFA と同等の DFA の状態遷移関数と 状態遷移図を示せ {q.q3} {qo}

内部エネルギーの変化量はどういう値なんですかね？ 例えば、ΔU＝30となると、内部エネルギーの変化量30はどいういう意味を持った値なのですか？教えてください。

どなたか α^β≡γ(mod δ^ε)が成立するα~εを探してくれませんか？ 例)3^2≡1(mod 2^3)

3が2つとも分からないので教えて欲しいです。

3 は[℃] になった。 熱は外部に逃げないものとして,次の各問に答えよ。 (1) 水の比熱をc[J/(g・K)] として,熱量の保存を表す式をかけ。 80℃の水 50g と 20℃の水150gを混合すると, 熱平衡に達したとき, 全体の温度 50 C (20-t) (2) (1) の式を解いて を求めよ。 80°C 50g ] ICH 熱平衡 20°C 150g +(°C) 比熱の測定 熱容量 141J/K , 図のような熱量計を用いて、鉄の比熱の測定を行う。 は 熱量計に170gの水を入れて温度を測ると, 20.0℃で安定していた。次に、 100℃に熱した質量10 鉄球を熱量計に入れ, 静かにかきまぜると、 24.0℃ で安定した｡ 水の比熱を4.2J/ (g-K) とする。 (1) 鉄の比熱をc[J/(g・K)] として、熱量の保存を表す式をかけ。 1*