画像の問題の答えでマーカーをひいてある所で質問なのですが、(ウ)と(エ)でなぜできる塩が酸性塩と中性塩で分かれるのですか？ (ウ)はどちらも強酸と強塩基なのに中性にならないのですか？

(②) (ア)ー(ウ)の酸化物について, 水 HzO との反応を化学反応式で表せ。 145 . 塩の水溶液の性質 次に示した(ア)一(カ) の各物質を水に溶かしたとき, そのポポ 液が酸性。 中性, 塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) 友酸カリウム 。 (ウゥ) 硫酸水素ナトリウ (エ) 硫酸ナトリウム (オ) 炭酸水素オトリウム (カ) 酢酸ナトリウム 146 。 塩の加水分解旭文中の( )に適当な語句を人れ。〇①, ②をイオン反応式で表せ EarでWe ーシュ ハハ )っ所Biにや er

化学の重要問題集の質問です。単元は、無機になります。 169 (2)の後半についてです。質問が2点ほどあります。 ・問題文の意図について ・(f)のNH4+について　配位結合をすると有名なアンモニウムイオンですが、なぜ答えに入っているのか。 よろしくお願いします。

=ニウム以グ2トー ごBb てo いい 609. (連和元素の性抽) いう。 これらの元素はすべてしデコェ。 病kkm 光元素では最外直の電子は ミ 元素のそれ ト ML 人0作抽は化す, bea 9 儲nh 通電 他の分隆やイオンとしェ |粘合してしオ |を形上3 半暫として。Fee の水潜義にKCN 水浴溢を十分加えた浴科中で形成れる [ C ] などが挙げられる。 コ (①) 「アイー[チ] に適切な語句を, (A), (B) に適切な数字を書け。 にに 記 結合する分子ネイオンを何というか。また, 次のうちか5T 0 べべ。 ~ 0 0⑯ NH。 (9 CH。 Q@ CH (@) OH (3 NHT | 人8 [ C ] の名称とイオン式, さらにその立体構造の形を書け。 [12 香林大症 ⑫“170. 鉄の反応) ' wa Ak 伯は濃生工には不動態を形成して反応しないが, 他の強酸とは反応して浴ける を錠者酸に溶かすと, 淡緑色の水溶液となる。 このとき, 気体が発生する。 。。 / にさらに者素を通じると。半褐の水浴液となる ドルー コムん IS de EE

強酸の共役塩基は必ず弱い塩基ですか？

電離が二段階あるとは理解できたのですが、 解説の電離度がわかりません。 教えてください😭

誤り。『1.0x10~:mol/L の硫酸中の水素イオン傾 は 10X10 2mol/ルである】 硫酸は 2 価の強酸で, 水溶液中で次のように 2 段階 に電離する。 H。SO。 一 HT 十 HSO。~ NNh) SCでNOUN9ON 、 …1) _ (Gi)式の電離度は.1 に近いが, ⑪式の電離度はそれよ り小さい。したがって, 1.0X10“mol/L の硫酸中 の水素イオン濃度ほ* 20X10moUよまりいくぐら カルさきいが、 0%10 molより央きい。

解答よろしくおねがいします。

< 次の水深洪の水素イオン濃度[上*1と pH をそれぞれ求めよ。(P116118) (① 0.10molL の塩酸 > の: G) 0.10motL の酢酸水溶流 (電離度 0.010) の1 0 G) 1.0x103molL の水酸化ナトリウム末溶液 2 2.5 ともキ 0 ④ 中性の水溶注 ル学式. イオン式を入れよ。(P121) くと, 塩酸の酸性は次第に弱くなる。 oiのに3の(to その反応を中和反応と いう。 塩酸と水酸化ナ < 中和について. 次の文の ( ) に適当な語句. 1 | 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えてい | 酸と塩基が互いに性損を打ち消し合うことを中和とりリャ トリウムの中和反応を化学反応式で書く と, 次のようになる。 sfHoっまめち FC + NeG細当Ec (DO良SEE SI y 実際には, 水落液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。 H「 二球K23073 Pt と塩基から生じる (②) が っまり, 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応は, ( ③ ) から生じる 粘合し, ( ④ ) が生成する反応であるといえる。 ァ 1.0molの水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に ぞれ何 mol 必要か。(P124) 中和するには, 次の①ー③)の酸はそ4 でまい2や 1) 塩化水素HCl (1 価の強酸) ncu+ NNs っNN*のJ SE 5 ②) 酢酸 CHsCOOH (1 価の弱酸) 生こいー G) 硫酸 BLSO (2 価の強酸)

解答よろしくおねがいします。

(P116一118) ドドを(オン s. 次の水溶液の水素イオン濃度[1と pH をそれぞれ求めよ。 夫/衝や「い ) 0.10molL の琶 nsoっHi+ om- G) 0.10molL の酢酸水溶渡 (電苑度 0.010) て 00 1 1.0x10-molL の水酸化ナトリ ウゥュム水溶花 Co >っcet AA 5 ③ 中性の水浴液 NICXct cm で% < 中和について. 次の文の( ) に適当な語句, 化学式. イオン式を入れよ。(P121) tTNふ ( 考酸に水酸公ナトリ ウム水溶洪を少しずつ加えていく と 地酸の酸性は次第に弱くなる。 このょうに も 論者基が互いに性質を打ち消し合うことを中和そり・ その反応を中和反応という。塩酸と水酸尼ナ トリウムの中和反応を化学反応式で書く と 次のようになる。 ・PPoまのうう 1 ECH 二 NaoOH -+ (32だりにEb 3 Spヒン 実際には, 水溶湊中では。 次のようなイオン反応式が起きている。 1:寺 半は生KN EbO ら生じる と培基から生じる (②④) が 2 塩酸と水酸化ナトリウムの中和区応は, (6 GU 結合し,( る ) が生成する反応であるといえる。 中和するには, 次の①ご③の酸はそれ o まあay人季 リウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に ぞれ何 mol 必要か。 (P124) 1 q) 者化水素CI (1 価の強酸) uc us vws てRAと) (②) 酢酸 CHsCOOH (1 価の弱酸) ァ 1.0molの水酸化ナト G③) 硫酸擬SO。(2 価の強酸)

急ぎです どうかよろしくお願いします。 回答待ってます。

| 5 次の水溶液の水素イオン濃度*]と pHi をそれぞれ求めよ。〈Pl16一118) こだま(オー皇放 | qa) 0.10moMT の塩酸 Sn- | の) 01omorLの酢酸水深蓄電苑度 0.010) ここ本 語 ⑨ 10c10moML の水酸化ナトリウム水深区 yt 1 科 ②IHT] (④IHT1 | 6 中和について. 次の文の( ) に適当な語名. 化学式. イオン式を入れよ。(P121) 寺酸に水酸化ナトリウメ水溶液を少しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に弱く なる。 このように、 本と培基が互いに性質を打ち消し合うことを中和といい, その反応を中和反応という。塩酸と水酸牝ナ sPHeまののち トリウムの中和反店を化学反応式で書く と, 次のようになる。 wo wiのテー> ャytいた ECI 寺 NaoH 一 ( ①-.) + goO De 実際には, 水落液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。 時 NODRD MGSO つま り, 塩醸と水酸化ナトリウムの中和反応は. ( ③ ) から生じる 本と塩基から生じる (②⑫) 3 生成する反応であるといえる。 | 粘合し,( ④ )ぁヵ 1.0mol の水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中和するには, 次の①ー③の酸はそ 7 ぞれ何 mol 必要か。(P124) < 導まNSR7生 Q) 境化水素HCl (1 価の強酸) wcl+ ws MAの wwsctつNYCて ②) 酢酸 CFsCOOH (1 価の弱酸) G) 硫酸 BLSO。(2 価の強酸)

解答よろしくおねがいします 急ぎです。

| <。 次の水浴疲の水素イオン涯度[HH*1と pi をそれぞれ求めよ。《Pheて1 ししキー | (のD 0.10molF の協酸 は>の ロ* て の人 | 2) 9.1OmelL の酢醸水溶波 (電苑度 0.010) ンー ③ TL0z402molL の水柄化ナトリ ウム水落玲 ③④ 中條の水溶液

解答よろしくおねがいします 急ぎです

| < 次の水浴液の水素イオン濾度則*]と pH をそれぞれ求めよ。 (Pile一118) (① 0.10molL の壇酸 ギィ6 1 |の) OomolL の酢本水溶液 (電苑度 0.010) 5 G③) 1.0x103moML の水酸化ナトリウス林深波 っ 2はーー 中性の水溶液 6 中和について, 次の文の ( ) に適当な語句. 化学式. イオン式を入れよ。(P121 隊S 人 塩酸に水酸化ナトリ ウム水溶液を少しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に弱くなる。 このように, ちち 】 柄と塩基が互いに性質を打ち消し合うことを中和とい\> その反応を中和反応という。 塩酸と水酸化ナ トリウムの中和反応を化学反応式で書く と。 次のようになる。 sPHoまのち HH す NaOH 一 た DS ti 5O 1 ptた 実際には, 水落液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。 H「 寺.抽NRNN2t090D つまり, 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応は, ( ⑧9。 が 結合し, ( ④ ) が生成する反応であるといえる。 ら生じる HH"と塩基から生じる (②) が 和するには, 次の①て③の酸はそれ o で人人 5ちる 1) 塩化水素HCI (1 価の強酸) mct+ Ns っ SAの 葉- 2) 諸酸CHsCOOH (1 価の公酸 Nwac\ユ NMUt+ と 和キ 3) 硫酸 HzSO。 (2 価の強酸) 3 = 7 1.0mol の水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中 ぞれ何 mol 必要か。(P124)

解答よろしくおねがいします 急ぎで

ら條* < 次の水溶液の水素イオン濃度[HH]と pH をそれぞれ求めよ。 Cpiieと118) d) 0.10molL の塩酸 と Y ュ ②) 0.10molL の酢酸水溶液 (電了度 0.010) * ③) 1.0x103moML の水酸化ナトリウメム水溶液 25和とweをとローユーニー 中性の水溶液 化学式. イオン式を入れよ。 (P121) 塩酸に水酸化ナトリ ウム水溶液を少しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に豚く 秘00の:注の (に,。 いいゆい。 その反応を中和反応という。 塩酸と水酸化ナ 柄と塩基が互いに性質を打ち消 し合うことを中和と 6. 中和について. 次の文の ( ) に適当な語句, トリウムの中和反応を化学反応式で鞭く と。 次のようになる。 <Hoるまめう go + Naog 一 (①-) + 政O MSプー 実際には水溶液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。 HH 寺ROU2220 らち生じる "と雪基から生じる (②) が っの9 。 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応は, (⑨ )か 結合し,( ④ ) が生成する反応であるといえる。 和するには., 次の①ー③の酸はそ: ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中 。 1.0mol の水酸化 の ぞれ何 mol 必要か。(P124) で人あき3と色 ) 壇化水素HCI (1 価の強酸) Neut ww MAの ) 酢酸 CH5COOH (1 価の到酸) ーー ) 硫酸HLSO。(2 価の強酸) mo