画像1枚目の「フマル酸の水素結合」についてですが、 実際に水素結合を成すのは①③⑥⑧です。 ④⑤は作らないのはわかります。 残りの②⑦がなぜ作らないのかが分かりません。 またそれは画像2枚目と何か関係があるのでしょうか？ お願いします🙇‍♀️

ht 0260. 5 H 6 H-O=C H フマル酸 H-O C=C- 337 C=0 H 3 H 3 O-H---O H- (4

（）に入る言葉が分かりません 教えてください🙇🏻🙇🏻‍♂️

②霞ガス He Ne, Ar などは (ス 安定であり、価電子の数は (ネ 族 K殻 H )とよばれ,他の原子と反応しにくい。 これらの原子の電子配置は とみなされる。 14 15 16 17 F He Ne

電子式と構造式は暗記するしかないですか？ 覚えるのも苦手だし1から考えるとテストでは時間がかかってしょうがないので困ってます💧 もし何かコツがあれば教えてください！😭🙇‍♀️🙇‍♀️

(3)これは 原子番号が大きくなる ⇒電子を引きつける ⇒イオン化エネルギーが大きくなる ということですよね？ 一価の陽イオンになるには電子が1つのくと思うんですけど電子を引き付けたら逆にのきにくくなりませんか？

論述グラフ 36. イオン化エネルギーと電子親和力 図は,H~ 20 Ca の第1イオン化エネルギー を示したものである。 下の各問いに答えよ。 (1) グラフ中の原子のうち,最も1価の 陽イオンになりやすい原子の名称を記せ。 500 (2) 原子(a)~(c) の第1イオン化エネル ギーが順に小さくなる理由を簡潔に記せ。 (3) 同一周期に属する原子では,一般に, 0 原子番号が大きいほど, 第1イオン化エネルギーは大きくなる。 この理由を簡潔に記せ。 (4) 電子親和力の大きい原子は, 陰イオンになりやすい。 Li と F の電子親和力は,ど ちらの原子の方が大きいか。 元素記号で示せ。 第1イオン化エネ 第 2500 イ 2000 ル 1500 1000 -[kJ/mol]- (a) 5 (b) 10 15 原子番号 20

昭和時代に警察予備隊が作られた理由として、日本の治安を維持するためだけではなく、朝鮮半島の防衛や加勢に備えてという理由もありますか？

この方法で水の形状を考えたときに、なぜ折線型になるのでしょうか

解答 (ア) (イ) 正四面体 (ウ) 3 (エ) 1 (オ) 三角錐 4 解説 分子に含まれる共有電子対や非共有電子対は,負の電荷をもっ ており,これらは互いに反発し, 遠ざかろうとする。 分子の形状は、こ このような電子対の反発を考えることによって説明されることがある(原 子価殻電子対反発則: VSEPR則)。 H たとえば,メタン分子 CH4 では,炭素原子Cのまわりに4組の共有電子 対があり,これらの電子対は互いに反発し合う。 電子対が, Cを中心 (重 心)として正四面体の頂点方向に位置するとき, その反発力は最小とな る。 したがって, メタン分子は正四面体形とな る。 同様に、アンモニア分子NH3 には、3組の共 有電子対と1組の非共有電子対があり, これら4 つの電子対が互いに反発し合い, 四面体の方向に 位置する。したがって, アンモニア分子の窒素 原子と水素原子の配置は, 三角錐形となる。 同様するH! に考えると, 水分子 H2O は折れ線形 (V字形) に なることも説明できる。 H に均等 2組の はいずれ 正四面倒 べて小さ MHは正四面 くなる。 IN また, 二酸化炭素分子 CO2 のように, 二重結合を1個+9個 もつ分子の場合, 二重結合をひとまとめとして考 H える。二酸化炭素分子では, Cのまわりに二重結 合が2組あり,これらの反発を考えると、二酸化 炭素分子は直線形になると予想できる。 HI C この考え方は,分子の形状だけでなく、多原子イオンや錯イオンの形状 を考えるときにも適用できる。 ①4 の頂点 きも電子 H ②電子 は,次の 非共有】 共有電子 共有

(3)がわからないです。(ウ)だと思ったのですが、なぜ答えは(オ)なのでしょうか？

(4) 貴ガス以 電子の数と電子の数は等しい。 貴 であるため、価電子の数を0とする。 は6 (エ)は6, (オ)は2である 18 基本例題4 原子イオンの電子配置 次の(ア) (オ) の電子配置をもつ粒子について,下の各問いに答えよ。 (イ) (ウ) (I) 考え方 陽子の数=原子番号なので, 元素が決定できる。 (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな ると,原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2) 第2周期に属する原子の最外電子殻は, すべて内側 から2番目(n=2) のL殻である。 (3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 (4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 11+ GRY (1) イオンはどれか, (ア) (オ)の記号で記せ。 また,そのイオンは、 どの貴ガス原子 と同じ電子配置か。 元素記号を記せ。 (2) 原子のうち,周期表の第2周期に属するものをすべて選び、 (ア)~ (オ)の記号で記せ。 (3) 原子のうち,陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア) ~ (オ)の記号で記せ。 (4) 原子のうち,化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。 問題22-24 ■解答 (ア)は0原子, (イ)はF原子、 (ウ) は Ne 原子、(エ) は Na*, (オ) は Mg 原子である。 (1) (I), Ne (2) (ア) (), (ウ) (3) (オ)の Mgは価電子を2個 もつ。 (オ) (4) Ne 例題 解説動画

ヘリウムの副殻が1なのは何故ですか？ 理解できたらベストアンサー致します‼︎

入試攻略 への 必須問題 原子番号1~20までの元素の最外殻電子のようすがわかるように, p.50 の窒素原子Nの書き方にならって書け。 【解説 第1周期の H, He の最外殻はK殻で副殻は1つ。第2周期の Li〜Ne の最 外殻はL殻で副殻は4つです。第3周期以降の元素は最外殻がM殻より外側 になりますが、最外殻の電子数が8より大きくならないので, 副殻は4つ意識 し,これを記入すれば十分です。 HO 千葉サー 答え TRIC COTTO MENIN tk=K殻(2) L殻 (6) 1族 族 H=K殻(1) HO (FACT B=K殻 (2) L殻 (3) 14Si=K殻 (2) L殻 (8) M殻 (4) 19K =K殻 (2) L殻 (8) M殻 (8) N殻 (1) (69) 32 2族 13 族 Bed B OBO Li Nat SH OKO [ Mg BA10 102 Cat 円 COLBESTA FO Si 14 族 15 族 ONO :. H OKO SE 17 族 O BFO ECO H 18 Hel Ne KX BARB

イオン化エネルギーは 原子が陽イオンになる時に吸収されるエネルギー なのは何故ですか？ イオン化エネルギー…電子1個を取り去って 一価の陽イオンにするのに必要なエネルギー 電子を取り去る事▹▸外側から電子を吸収する 事で陽イオンになるからですか？ 教えてください🙇🏻‍♀... Read More

34 白□総合問題 次の文で,正しいものをすべて記号で選べ。 (ア) 原子のもつ陽子の数と中性子の数は常に等しい。 9 (イ) 質量数が12, 13 14 , 中性子の数がそれぞれ 6 7 8の原子は, すべて同じ 元素である。 吸収される (ウ) イオン化エネルギーとは, 原子が陽イオンになるときに放出されるエネルギーの ことである。 (エ) 原子核は, 原子の質量の大部分を占める。 (オ) 希ガスの最外殻電子の数は、 すべて8個である。 (カ) 電子殻のM殻は最大8個の電子を収容できる。 (キ) イオン化エネルギーの大きい原子ほど, 陽イオンになりやすい。 (ク) Na+, Li*, K*のうちで, イオン半径が最も大きいものは Na + である。 1 子の質量は、陽子、中性子とキャベべて~ほと

中1　歴史 この絵から稲作がされていたことがわかるらしいですが、この絵はそれぞれ稲作のどの部分が描かれているのですか？