AgClが電離してAg+とCl-になった時にモル濃度が全て同じになるというのがよく分かりません。AgClを1molと考えるとAg+とCl-それぞれ1molになると思いますが、そうすると体積って合計してAgClと同じになるからそれぞれのイオンの体積はそれより小さくなるから、モ... Read More

塩化銀の飽和水溶液のモル濃度をx [mol/L] とすると, [Ag+] = [Cl-] = x[mol/L] [Ag+] [Cl-] = Ksp より, x [mol/L]×x [mol/L] = 1.0×10-10 (mol/L)2 x=1.0×10mol/L

(2)の解説で×2や½しているのはなぜですか？ 教えてください🙏

電解 77 [銅の電解精錬] 銅の電解精錬は、 右図のように check! 粗銅を陽極に, 純粋な銅を陰極にし, 硫酸酸性の 硫酸銅(II) 水溶液を電解質溶液に用いて, 0.3V 陽極 陰極 77 銅 小さ る。 程度の電圧をかけて電気分解する。 このとき, 陽 極の粗銅からは,銅(II)イオンが溶け出し,陰極 に純粋な銅が析出する。 粗銅に不純物として含ま れている金属は,銅(II)イオンと同様にイオンと なって溶け出すものと、金属のまま陽極の下に陽 極泥として沈殿するものがある。 粗銅板 ・Cu2+ Cu2+. 純銅板 陽極泥硫酸酸性の 硫酸銅(II) 水溶液 (1) 粗銅に不純物として, 鉄, ニッケル, 銀、金が含まれている場合, イオ ンとして溶け出す銅以外の金属と, 陽極泥として沈殿する金属を元素記号 を用いて記せ。 (2) 銅の質量% 92.5% の粗銅を, 2.00Aの電流をちょうど50分間流して 電解精錬を行ったところ,陽極の粗銅の質量が2.00g減少した。 イオンと して溶け出した物質のうち,銅(II)イオン以外のイオンの物質量を有効数 字2桁で答えよ。 ただし, 溶け出したイオンはすべて+2価とする。 (3) イオンとして溶け出す金属と,陽極泥として沈殿する金属があるのは, 金属元素のどのような性質が違うためか記せ。

（1）.(2)の両方の解き方がわからないので教えてください！ 2枚目が答えです。

7 ある温度における, 塩化銀AgCl の溶解度積は1.0×10-20 (mol/L) 2 である。次の各問いに答えよ。 (1)この温度における AgCl飽和水溶液の [Ag+] は何mol/L か。 (2)この温度において,この飽和水溶液に同体積の1.0mol/L NaCl水溶液を加えた直後の [Ag+] [Cl-]の計算 値を求めよ。 また、このとき AgCl の沈殿を生じるかどうか答えよ。

金属についてです 問2の言っている意味が分かりません。 問1では、希塩酸で沈澱するのが銀or鉛であり、どちらも沈澱の色は白色だと分かりました。 しかし問2で聞いていることが全く分かりません。 「イオン？」「無色？」銀も鉛も希塩酸で溶けないからイオンは出てこないし、どちら... Read More

2+ Ca²t, Cu²t, Fe", K', Zn²+ の5種類すべてと Ag* またはPB2の1種類の合計6種類のイオ ンを含む水溶液 A がある。この水溶液に次の分離操作 (I) から (V)を行い, 各イオン を分離した。 【 分離操作 】 (I)水溶液 Aに希塩酸を加え,生じた沈殿1をろ過し, ろ液1を得た。 (Ⅱ) ろ液に硫化水素を通し, 生じた沈殿2をろ過し, ろ液2を得た。 (Ⅲ)ろ液2を煮沸して硫化水素を除いたのち, 冷却後,濃硝酸を数滴滴下し,アンモニ ア水を加え, 生じた赤褐色の沈殿3をろ過し, ろ液3を得た。 (IV)ろ液3がアルカリ性になっていることを確認したのち、硫化水素を通し,生じた沈 殿4をろ過し, ろ液4を得た。 (V)ろ液4に炭酸アンモニウム水溶液を加え、生じた沈殿5をろ過しろ液5を得た。 問1 沈殿1の色を記せ。 問2 沈殿1を生成したイオンのみを含む水溶液に希塩酸を加えた溶液を加熱すると沈殿

(3)は、解答ではイオン結晶はクーロン力、分子結晶はファンデルワールス力や水素結合、みたいに力で考えてるけど、 共有結合の結晶＞イオン結晶・金属結晶＞分子結晶 の大小関係から、すぐにイオン結晶である塩化ナトリウムだと答えを出してもいいんですか？🙇🏻‍♀️‪‪

19. 融点 沸点の高低 次の(1)~(4)について、融点または沸点の高い方の物質の化学式を答えよ。 (1) 共有結合の結晶である二酸化ケイ素と金属結晶である銀の融点 のもと」 (2)ともに17族元素の単体である塩素とヨウ素の沸点 × (3) イオン結晶である塩化ナトリウムと分子結晶であるリン酸の融点

問題の意味が分からないので教えて欲しいです。 酸化銅と酸化銀それぞれ加熱したらどちらも気体が発生するのではないんですか？

1 次の(1)、(2)の問いに答えなさい。 土 (1)酸化物Aと酸化物Bは、 酸化銅 酸化銀のいずれかであることがわかっている。 これらを判別するた め、次の〔実験〕を行った。 〔実験〕 ① 図1のように、 酸化物Aを試験管 に入れ、 ガスバーナーで加熱したと ころ、気体が発生したので、 気体を 集気びんに集めた。 図1 試験管 酸化物 A 集気びん ガラス管 ガスバーナー 。 ② 次に、酸化物Bを①と同様に加熱 したところ、 気体は発生しなかった。 ③ ①で発生した気体の種類を調べる 水一 水そう ふた ため、気体を集めた集気びんに火のついた線香を入れると、線香が炎を出して激しく燃えた。 また、酸化物Aを加熱した後の試験管の中には、白色の固体の物質が残っていた。 次の文は、〔実験] の結果について説明したものである。文中の( I )と(Ⅱ)のそれぞれにあて はまる語の組み合わせとして最も適当なものを、下のアから力までの中から選びなさい。 〔実験〕] の結果から、酸化物Aは(I)であり、 〔実験〕 の ① で発生した気体は(Ⅱ)である と確認できる。 アウオ I: 酸化銅 Ⅱ : 二酸化炭素 イ I: 酸化銀 Ⅱ:二酸化炭素 I:酸化銅 Ⅱ:酸素 オ I:酸化銅 Ⅱ:水素 I I:酸化銀 力 Ⅰ : 酸化銀 Ⅱ : 酸素 Ⅱ : 水素 SH

(4)は、答えだと極性があるか無いかで考えてるけど、HFが水素結合だからNeよりも沸点が高いと考えてもいいんですか？？

19. 融点 沸点の高低次の(1)~(4)について, 融点または沸点の高い方の物質の化学式を答えよ。 (1) 共有結合の結晶である二酸化ケイ素と金属結晶である銀の融点 (2)ともに17族元素の単体である塩素とヨウ素の沸点 (3) イオン結晶である塩化ナトリウムと分子結晶であるリン酸の融点 (4) 分子量がほぼ等しいネオンとフッ化水素の沸点

解答の［Ag+］の1.0×2の2の意味がわかりません そもそも水以外で希釈する時に濃度をどうやって考えるのかわからないです。教えていただけると嬉しいです

問6. 濃度 1.0mol/Lの硫酸銀水溶液を, 濃度 2.0mol/Lのアンモニア水 で10倍に希釈(体積比でアンモニア水を9倍加える)していることから、 希釈直後は [NH3]=2.0x- 9 10 =1.8[mol/L] 下図のようにな 1 [Ag+] = 1.0×2× =0.20 [mol/L] 10 S

化学基礎のイオン化傾向の問題です 線を引いてる文についての質問なのですが、 化学反応式とは、酸化還元反応の化学反応式の書き方で作られていますか

① Cu AI Ag (Cul /cu AI HCI水溶液 HCl水溶液 |濃HNO3 水溶液 CuSO 水溶液 |AgNO3水溶液 濃HNO3 水溶液 (1) 気体が発生したものの図番号と, 発生した気体の化学式を答えよ。 (2) 金属が析出したものの図番号と,析出した金属の名称を答えよ。 (3) 金属が溶けたものの図番号と、溶け出した金属イオンの化学式を答えよ。 (4) 変化がない,あるいは変化が途中で進まなくなるものの図番号と理由を答えよ。 解答 (1) ① H2 ③ NO2 (2) ⑤ 銀 (3) ① A3+ ③ Cu2+ Cu2+ (4)② 水溶液中のH+ より 金属 Cuのイオン化傾向が小さいから。 ④ 水溶液中の Cu2+ より 金属 Agのイオン化傾向が小さいから。 ⑥ AI は濃HNO3 中では不動態となり溶けないから。 ベストフィット イオン化傾向 イオン化傾向が大きいほど酸化されて陽イオンになりやすい。 Li >K>Ca > Na > Mg > AI> Zn> Fe > Ni > Sn> Pb > (H2) > Cu> Hg > Ag > Pt > Au 解説 イオン化傾向の大きい金属が溶液中でイオンであるならば, 安定なので変化が起こらない。 逆に,イオン化傾 向の小さい金属が溶液中でイオンであるならば、不安定なため還元されて金属に戻ろうとする。 ① 溶液には,塩酸から生じる H+ と単体 AI が存在している。 イオン化傾向は AI>H の関係にあるので,AI は酸化されて AI3+ になる。 ② 溶液には,塩酸から生じる H+ と単体 Cu が存在している。 イオン化傾向はH> Cuの関係にあるので, 変化は起こらない。 ③ 濃硝酸は酸化力が強く Cuは酸化されて Cu²+になる。 ④ 溶液には, CuSO4 水溶液から生じる Cu2+と単体 Agが存在している。 イオン化傾向はCu>Agの関係 にあるので,変化は起こらない。 ⑤ 溶液には,硝酸銀水溶液から生じる Ag+ と単体 Cu が存在している。 イオン化傾向は Cu>Agの関係に あるので, Ag+は還元されて Agになる。 ⑥ Fe, Ni, Al は濃HNO3 中では不動態となり,それ以上変化は起こらない。 ⑤は変化が起こりそれぞれの化学反応式は次のようになる。 ① 2AI +6HCI→ > 2AICl3 +3H2 ③ Cu + 4HNO3 ← →Cu(NO3)2 +2H2O +2NO2 ⑤ 2Ag+ + Cu→2Ag+Cu2+ 水素が発生 二酸化窒素が発生 銀が析出 112 第3章 物質の変化

解き方教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️ 考え方がよく分かりません😭😭😭

【2】 図1は、 1気圧のときのさまざまな物質の融点と沸点、 図2は液体の物質A、B、Cを熱したときの 温度変化のグラフである。 以下の問題に答えなさい。 図1 (1) 図1の表の中から、 以下のア~カに当てはまる 物質をすべて )に書きなさい。 物質 融点(℃) 沸点(℃) 鉄 1536 2863 ア) 1000℃のとき、 液体である。 銅 1083 2567 (塩化ナトリウム パルチコン酸 水銀 -39 357- イ) 400℃のとき、 固体である。 塩化ナトリウム 1801 1413 鍋塩サトキウム 水 0 100 エタノール -115 78 ウ)200℃のとき、 液体である。 (鎌節水鍋塩化ナトパルチ 窒素 -210 <-196 パルミチン酸 63 360 エ) 80℃のとき、 気体である。 ) オ) 60℃のとき、液体である。 2 4 221-14 カ)-200℃のとき、液体である。 (エタノール水銀水窒素 (2) 以下のキ~ケに当てはまる物質はA、B、Cのうち 図 温度〔〕 図2 100 100 80 80 60 60 40 40 20 20 0 0 0 5 10 15 20 0 加熱時間 〔分〕 A 温100 温度[℃] 5 10 15 20 加熱時間 [分] B