化学基礎です。 ヌ、ネ、ハの計算方法教えてください🙇🏻‍♀️💦 答えはヌ→0.500 ネ→1.00 ハ→11.2です。

⑥6 次の化学反応式について、 表中の数値をもとに, 気体の体積は,標準状態におけるものとする。 物質量 〔mol] 気体の体積[L] CH4 + 202 (二) \1.00 11.2 (ノ) )内に適切な数値を記せ。 TECHSZER COT CO2 + 2H2O (ヌ) (ネ) ハ)

至急教えてください。

1 右の図の立方体ABCDEFGHにおいて,次の2直線の なす角0を求めよ。 ただし, 0 090°とする。 (1) CD EH (1)90° (2) AC と FH (3) BE と DE A E B I H F C G

なぜ青線部は(液体)がいらないんですか？

【類題】 次の場合について熱化学方程式を記せ。 (1) 炭素 (黒鉛) の燃焼熱は、 + 394 kJ/mol である。 (2) マグネシウム (Mg=24.3) 1g が完全燃焼すると、 25.5 kJ 発熱する。 燃燃熱 生 (5) 水素を燃焼させたら、 47.7kJ 発熱し、 水 (液体) が 3.0g 得られた。 (6) 塩化水素の生成熱は、 +92.3kJ である。 成 (7) アセチレン [C2H2] の 0.5 mol が生成するとき、 116.5 kJ の熱を要する。 熱 (8) アンモニア [NH3] の生成熱は、 + 46.1 kJ/mol である。 (9) 水酸化ナトリウム (固体)の溶解熱は、 +45.7 kJ/mol である。 (10) 塩化ナトリウム (固体)の溶解熱は、 -3.9 kJ/mol である。 (11) 固体のNaOH (NaOH=40) 4.0g を多量の水に溶かしたら、 4.57 kJ 発生した。 (12) 純硫酸 0.05 mol を水に溶かすと、 3870 J の発熱をする。 (13) 水(H2O=18) の融解熱は、 333.8 J/g である。(融解熱) (14) 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を中和したら、 0.2 mol の水が生成して、 11.3 kJ の熱が発生した。 (中和熱 ) 溶 解 熱 (3) 一酸化炭素(CO=28) 2.8g が燃焼すると、 28.3kJ の熱を発生する。 解答> (1) (2) (3) (4) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (4) 標準状態で 5.6L のメタン [CH4] が燃焼すると、 222.5 kJ/mol 発熱する。 (13) (14) <解答> (1) C (黒鉛) + O2 = CO2 + 394 kJ ( X; C+02=CO は不完全燃焼) (2) Mg + O2 = MgO + 619.65kJ ( 25.5×24.3) (3) CO + O2 = CO2 + 283kJ {28.3× (28÷2.8)} (4) CH4 + 2O2 = CO2+2H2O (液体) +890.0 kJ {222.5 × (22.4÷5.6) } ※注;燃焼熱は、 生成した水は通常液体とする。 (5) H2 + O2 H2O (液体) + 286.2 kJ {47.7× (18÷3.0)} H2 + Cl2 = HCl + 92.3kJ (6) (7) 2C + H2 = C2H2 - 233kJ (116.5×2) (8) N2 + + H2 = NH3 + 46.1 kJ (9) NaOH (固体) + aq = NaOHaq + 45.7 kJ (10) NaCl(固体) + aq Na Claq - - 3.9 kJ (11) NaOH (固) + a q = NaOHaq + 45.7 kJ {4.57 × (40÷4.0)} (12) H2SO4 + aq = H2SO4ag +77.4 kJ (3870÷0.05×10-3) (13) H2O (固体) H2O (液体) - 6.01 kJ (333.8×18×10-3) ※注負になる (14) NaOHaq + HClaq = NaClaq + H2O + 56.5kJ (11.3÷0.2)

青線部が CH4 + 02 = CO2+H2+890.0 kJ が間違いなのはなんでですか？

【類題】 次の場合について熱化学方程式を記せ。 (1) 炭素 (黒鉛) の燃焼熱は、 + 394 kJ/mol である。 (2) マグネシウム (Mg=24.3) 1g が完全燃焼すると、 25.5 kJ 発熱する。 燃燃熱 生 (5) 水素を燃焼させたら、 47.7kJ 発熱し、 水 (液体) が 3.0g 得られた。 (6) 塩化水素の生成熱は、 +92.3kJ である。 成 (7) アセチレン [C2H2] の 0.5 mol が生成するとき、 116.5 kJ の熱を要する。 熱 (8) アンモニア [NH3] の生成熱は、 + 46.1 kJ/mol である。 (9) 水酸化ナトリウム (固体)の溶解熱は、 +45.7 kJ/mol である。 (10) 塩化ナトリウム (固体)の溶解熱は、 -3.9 kJ/mol である。 (11) 固体のNaOH (NaOH=40) 4.0g を多量の水に溶かしたら、 4.57 kJ 発生した。 (12) 純硫酸 0.05 mol を水に溶かすと、 3870 J の発熱をする。 (13) 水(H2O=18) の融解熱は、 333.8 J/g である。(融解熱) (14) 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を中和したら、 0.2 mol の水が生成して、 11.3 kJ の熱が発生した。 (中和熱 ) 溶 解 熱 (3) 一酸化炭素(CO=28) 2.8g が燃焼すると、 28.3kJ の熱を発生する。 解答> (1) (2) (3) (4) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (4) 標準状態で 5.6L のメタン [CH4] が燃焼すると、 222.5 kJ/mol 発熱する。 (13) (14) <解答> (1) C (黒鉛) + O2 = CO2 + 394 kJ ( X; C+02=CO は不完全燃焼) (2) Mg + O2 = MgO + 619.65kJ (25.5×24.3) (3) CO + O2 = CO2 + 283kJ {28.3× (28÷2.8)} (4) CH4 + 202 = CO2+2H2O (液体) +890.0 kJ {222.5 × (22.4÷5.6) } ※注;燃焼熱は、 生成した水は通常液体とする。 O2 (5) H2 + H2O (液体) + 286.2 kJ {47.7× (18÷3.0)} H2 + Cl2 = HCl + 92.3kJ (6) (7) 2C + H2 = C2H2 - 233kJ (116.5×2) (8) N2 + + H2 = NH3 + 46.1kJ (9) NaOH (固体) + aq = NaOHaq + 45.7 kJ (10) NaCl(固体) + aq Na Claq - - 3.9 kJ (11) NaOH (固) + a q = NaOHaq + 45.7 kJ {4.57 × (40÷4.0)} (12) H2SO4 + aq = H2SO4ag +77.4kJ (3870÷0.05 × 10-3) (13) H2O (固体) H2O (液体) - 6.01 kJ ( 333.8×18×10-3) ※注負になる (14) NaOHaq + HClaq = NaClaq + H2O + 56.5kJ (11.3÷0.2)

なぜ青線部のような計算になるんですか？

【類題】 次の場合について熱化学方程式を記せ。 (1) 炭素 (黒鉛) の燃焼熱は、 + 394 kJ/mol である。 (2) マグネシウム (Mg=24.3) 1g が完全燃焼すると、 25.5 kJ 発熱する。 燃燃熱 生 (5) 水素を燃焼させたら、 47.7kJ 発熱し、 水 (液体) が 3.0g 得られた。 (6) 塩化水素の生成熱は、 +92.3kJ である。 成 (7) アセチレン [C2H2] の 0.5 mol が生成するとき、 116.5 kJ の熱を要する。 熱 (8) アンモニア [NH3] の生成熱は、 + 46.1 kJ/mol である。 (9) 水酸化ナトリウム (固体)の溶解熱は、 +45.7 kJ/mol である。 (10) 塩化ナトリウム (固体)の溶解熱は、 -3.9 kJ/mol である。 (11) 固体のNaOH (NaOH=40) 4.0g を多量の水に溶かしたら、 4.57 kJ 発生した。 (12) 純硫酸 0.05 mol を水に溶かすと、 3870 J の発熱をする。 (13) 水(H2O=18) の融解熱は、 333.8 J/g である。(融解熱) (14) 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を中和したら、 0.2 mol の水が生成して、 11.3 kJ の熱が発生した。 (中和熱 ) 溶 解 熱 (3) 一酸化炭素(CO=28) 2.8g が燃焼すると、 28.3kJ の熱を発生する。 解答> (1) (2) (3) (4) (7) (8) (9) (10) (11) (12) (4) 標準状態で 5.6L のメタン [CH4] が燃焼すると、 222.5 kJ/mol 発熱する。 (13) (14) <解答> (1) C (黒鉛) + O2 = CO2 + 394 kJ ( X; C+02=CO は不完全燃焼) (2) Mg + O2 = MgO + 619.65kJ (25.5×24.3) (3) CO + O2 = CO2 + 283kJ {28.3× (28÷2.8)} (4) CH4 + 2O2 = CO2+2H2O (液体) +890.0 kJ {222.5 × (22.4÷5.6) } ※注;燃焼熱は、 生成した水は通常液体とする。 (5) H2 + O2 H2O (液体) + 286.2 kJ {47.7× (18÷3.0)} H2 + Cl2 = HCl + 92.3kJ (6) (7) 2C + H2 = C2H2 - 233kJ (116.5×2) (8) N2 + + H2 = NH3 + 46.1 kJ (9) NaOH (固体) + aq = NaOHaq + 45.7 kJ (10) NaCl(固体) + aq Na Claq - - 3.9 kJ (11) NaOH (固) + a q = NaOHaq + 45.7 kJ {4.57 × (40÷4.0)} (12) H2SO4 + aq = H2SO4ag +77.4kJ (3870÷0.05 × 10-3) (13) H2O (固体) = H2O (液体) - 6.01 kJ ( 333.8×18×10-3) 注; 負になる (14) NaOHaq + HClaq = NaClaq + H2O + 56.5kJ (11.3÷0.2)

②と同じように⑤もCO2が生成されているのに、生成熱は該当しないんですか？ また、④もH2Oが生成されているのに生成熱が該当しない理由を教えて欲しいです❕❕❕

題1】 次の①~⑤の熱化学方程式の反応熱は、下記の(a)~(e) のどれに該当するか。 該当するものすべて選んで記号 (a)~(e)で記せ (a) (b) 燃焼熱 (b) * (c) (e) NaCl (s) + C (s) HClaq H₂0 (S) CH4 (g) N2 (3) 4 5 (6) aq + 02 (g) + NaOHaq + 202 (g) +02 = = = = = (d) F NaClaq 3.9 kJ CO2 (g) + 394.0 kJ NaClaq + H₂20 + 56.5 kJ H20 (1) 6.01 kJ CO2 (g) + 2H20 (1) + 890 kJ NO 90 kJ C a, b d e a b

HCOOCH3はギ酸メチルで、CH3でメチルって呼ぶのに、 なんでCH3OHはCH3なのにメタノールなんですか？ CH3OHでメチノールじゃないんですか？？ または、HCOOCH3でギ酸メタンじゃないんですか？ メチルって呼ぶ時とメタンって呼ぶ時の違いがわからないです。

2番について、式全体を連立させて解くとごっちゃになって間違えやすいし学校で教えられたのは別解の方だから別解で解きたいのですが、別解の6行目がなぜそうなるのか分からないので教えてください！

261. ヘスの法則次の熱化学方程式を用いて,下の各問いに答えよ。 合 H2+1/1202=H2O (液) +286kJ H2+O2=H2O (気) +242kJ 12/02 3 C(黒鉛)+O2=CO2+394kJ 水の蒸発熱は, 1.0gあたり何kJか。 メタノール CHO (液) の生成熱は何kJ/mol か。 CH4O (液) + 102=CO2+2H2O (液) +726kJ 2

〇がうってある3問の酸化数の解き方を教えて頂きたいです。画像見ずらくて申し訳ありません。

1 [酸化数] 次の下線部の原子について、 酸化数を答えよ。 (1) 2 CH3OH 3 C 4 CO 2 CaH₂ 3 H₂ 4 H₂0 Na₂S 3 S (2) (3) (4) CH4 NaH H₂S HCI 2 Cl₂ 解説を見る point [酸化数] HCIO (1) 0-4 2-2 30 (2) 1-1 (2-1 30 (3) 1-2 ② - 2 (30 4 +4 (4) -1 20 (3 +1 4 +3 4 SO2 4 Cl₂O3 ④ +2 ④ H··· + 1, 0-2⑤-1 化学式中の原子の酸化数の総和は0になる。 CO₂ 5 H₂O2 5 SO3 KCIO3 (5 +4 6 +4 60 ⑤ + 6 ⑥ +6 ⑤ + 5 ⑥ +7 6 NaHCO3 6 0₂ 6 H₂SO4 6 Cl₂07 書込開始

CH4＋２Ｏ２→CＯ２＋２H2Oの化学式から、 １、メタン２４gを完全燃焼させたとき、消費された酸素は標準状態で何ｌか。の答えがどう計算したら答えが67,2ｌになるのかがわかりません。 ２，この反応で二酸化炭素が22g生成した。このときのメタン標準状態で何ｌか。の答えも... Read More