なぜ1/2をかけるのですか？

(5) パラジウムの結晶は,結晶中に存在するパラジウム原子と同数の水素原子を取 り込むことができる。 1.00cmのパラジウムの結晶に吸蔵される水素の体積は、 標準状態 (0℃, 1.013×105Pa) で最大何Lか。 四捨五入により有効数字3桁で 記せ。 ただし, パラジウムの原子量は106, パラジウムの結晶の密度は 12.0 g/cm,標準状態における気体のモル体積は22.4L/mol とする。 LISERE 1.00cmのパラジウムの結晶に含まれる Pd原子の物質量は, A この結晶中にPd原子と同数のH原子が取り込まれるので、吸 蔵できる H2の物質量は, 3 12.0g/cm×1.00cm ² 12.0 106.g/mol 12.0 106 1 6.00 ( 106 2 このH2の標準状態における体積は, 22.4 L/molx. mol=1.267L≒1.27L molx. 6.00 106 mol mol 106 」①

以下の二つが分からないので教えて頂きたいです🙏🏻 1つ目 Na+は中和反応しないといえるのはなぜか 2つ目 ③の1000分の30.0-15.0Lというのは何のことか

113. 中和とイオンの量 (1)ある酢酸水溶液 10.0mL に 0.100 mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ 15.0mLで中和点に達した。 この酢酸のモル濃度を求めよ。 (2)(1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL 滴下した。滴下を開始 してから合計30.0mL 滴下する間に ① Na+② CH3COO ③ OH の物質量は どのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってグラ フで表せ。

こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、方程式を変形した式から(5,−3)は円の中点になりますが、線引きした部分から△ABCの外心と中点は一致するのですか？？なぜ一致するのか教えてください！！

p.84 問5 (1) x2+y2-x+5y-k = 0 (2) x2+y2 +2kx-6ky +20= 0 200*3点A(6,5),B(12, -7),C(-3, -4) を頂点とする △ABCの外接円の方程 教p.856 式,外心の座標と外接円の半径を求めよ。 B 202

問5の解答に2/3とあるのですが、どこから来たのですか？

2 (配点26点) 次の Ⅰ ⅡIに答えよ。 I 次の文を読み、 問1~問5に答えよ。 電解質の水溶液が電気を通すのは, 水溶液中に存在するイオンが移動できるからで ある。 物質の電気の通しやすさを数値化したものを電気伝導度といい, 水溶液の電気 伝導度は, 水溶液中に存在するイオンの種類や濃度などによって変化する。 したがっ て,次の 【実験1】のように, 水溶液の電気伝導度を測定しながら中和滴定することで, 指示薬を用いなくても中和点を知ることができる。 【実験1】 HCl 図1のように, 0.100 mol/Lの塩酸20.0mL をビーカーに入れて, それに電気伝 導度測定電極を浸した。 ビーカー内の水溶液の電気伝導度を測定しながら, ビュレッ トから水酸化ナトリウム水溶液を滴下していったところ、水酸化ナトリウム水溶液の 滴下量と電気伝導度の関係を表すグラフの概形は、図2のようになった。 この結果か ら、 中和点が10.0mL であると判断することができた。 |電気伝導度計 |電気伝導度 測定電極 ビーカー 図 1 ビュレット 0.100 mol/L 塩酸 -43- 電気伝導度 0 0 10.0 20.0 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 〔mL] -47- 図2 HCl + NaOH NaCl+H2O この実験で起こった中和反応を化学反応式で記せ。 (イオン反応式は不可) 問1 問2 その記号を記せ。 ビュレットの使い方として最も適切なものを、次の(ア) ~ (エ) のうちから一つ選び, (ア) 純水で数回すすぎ、内壁が濡れたまま用いる。 (イ) 純水で数回すすぎ、 加熱乾燥してから用いる。 用いる水酸化ナトリウム水溶液で数回すすぎ, 内壁が濡れたまま用いる。 (エ) 用いる水酸化ナトリウム水溶液で数回すすぎ, 加熱乾燥してから用いる。 問3 実験で用いた水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 四捨五入によ り 有効数字2桁で記せ。 0120mol/L 問4 次の表は、ビーカー内の水溶液中の4種類のイオンについて、 中和点の前後での 物質量の変化をまとめたものである。 表中の空欄 あ に該当す るイオンのイオン式をそれぞれ一つずつ記せ。 ただし、水の電離は無視することが できるものとする。 イオン 水酸化ナトリウム 水溶液の滴下量 Natu OH う OH イ 表 0~10.0mL (中和点まで) 減少する 増加する 変化しない 0mol - 44 - 10.0~20.0mL (中和点以降) 問5 図2のグラフから, 滴下量が 0~10.0mL (中和点まで)の水溶液において, 電 気伝導度に対する影響が最も大きいと考えられるイオンを, 次の(ア)~ (エ) のうちか ら一つ選び, その記号を記せ。 (ア) H+ (イ) Na+ (ウ) C1- (I) OHT 0mol 増加する 変化しない 増加する できるので ・ら生じる = 2.00x10 るので, E と,次 ﾝ1 + H2 る変化に 変化せ L〕 と 0.20 で H 00 1 ナ

これ、教えてください！中学2年生数学です！早めにお願いしたいです！

20 15 171 3 1次関数y=ar+8 は, 定義域が −2≦x≦3のとき, 値域が b≦y≦14 で あるという。 次の各場合について、 定数 α b の値を求めなさい。 (1) a>0 (2) a<0 4 右の図のように, 3つの直線 fr =1/23x+1, y=-2x+9, y=- y= 2 9x - 5 3 - のそれぞれの交点を A, B, C とする。 (1) △ABCの面積を求めなさい。 (2) Bを通り,△ABCの面積を2等分 する直線の式を求めなさい。 B y 0 A C IC 15 20 山元 で進ん 8 右の図の 辺BC は 3 y= 20 y=--4/2 3 Cox (1) 長 点B (2) Al

計算の仕方がわかりませんわかりやすく詳しく教えてください

(5) 1 1 4) / / / / + 1/ 6 3 4 3 4 3 4 1 + 2 数学リピート学羽 49 L (10) 31-35-141+ 38,

この2問の解き方を教えてください。

20 培養皿中の細胞の総数の推定に関して、次の文章を読み、 問いに答えよ。 培養皿中の細胞をすべて集め、 容器の観察方向 3mLの溶液に懸濁した。 この溶液 を10倍に薄め, 図1で示した容器 に容積と等量入れ, 顕微鏡下で容 高さ 器内の細胞の数を数えた。 顕微鏡 0.1mm を用いて観察した像は図2であり, AM 1 mm 縦1mm 図2 黒点は1つの細胞を示している。 (1) この容器に入る液体の量を、次の①~④から選べ。 1mL=1000mm² である。 ① 1 x 10 mL 4 1 x 105 mL ② 1× 10 3mL ③ 1× 10mL (2) 培養皿で培養されていた細胞の総数は何個と推定できるか。 次の ① ~ ④ から選べ ① 1.8 x 10 個 ② 3.6 x 10° 個 ③1.8 x 10° 個 ④ 3.6 x 10° 個 [20 奈良県立医大 改

数2です これで合ってますか？教えてください

(2) azart 121-120 12+ a 120 lãi lãi zo tới f Il それぞれ2乗すると ( ( Ja 1²+ [21² - 2 (010²1 (al²+ le ²² + ₂ α-a Ⓡ lälttei talãi tel 1987 -Tällä ≤a a = al から D'≤ Q² = O' 1/12して 1a1-th1 = (a+h) = (a) + (0) [=] 1α1 < (α) ar= (al-(2)<0となる [1], FY @ > O pl2 @ >0 また③2② より 101-101€ láta 1 ≤ 191+ (α) [1],[²7015 Talal slatul≤ lãH (2)

この問題の解説をお願いしたいです

58 第3章 化学反応式の利用 演習問題4 反応量計算 (1) 100 ODIS+OS - |水溶液中のイオンの濃度は, 電気の通しやすさで測定することができる。 硫酸銀 Ag2SO4 および塩化バ リウム BaCl は、水に溶解して電解質水溶液となり電気を通す。一方, AgaSO4水溶液と BaCl2 水溶液を 混合すると,次の反応によって塩化銀 AgCl と硫酸バリウム BaSO』の沈殿が生じ、水溶液中のイオンの濃 度が減少するため電気を通しにくくなる。 この性質を利用した次の実験に関する問いに答えよ。 ト デザ合同 Ag2SO4 + BaCl → BaSO4 ↓ + 2AgCl ↓ 周辺に加えて火を使用する。 +₂+(08)0028+02 H+ OH M H8+ 296) (8) 実験 0.010 mol/LのAg2SO 水溶液100mLに濃度不明のBaCl2水溶液を滴下しながら混合溶液の電 気の通しやすさを調べたところ, 表1に示す電流(μA)が測定された。ただし, 1μA = 1 × 10-Aであ *MS る。 0.0₂ H+H+OMS ①① 3.6 0,"+1CH" + SH TA 200 DH₂O, +36 SOBE 表1 BaCl2 水溶液の滴下量と電流の関係 ② 4.1 BaCl2 水溶液の滴下量(mL) 10) 2.0 3.0 4.0 5.0 6) CSIRU11940 6.0 7.0 ③ 4.6 Pel ④ 5.1 90+ *HM + 0.0.8+08H8 +0MHS A 電流 ( μA ) 2.H (c) 70 44 18 13 41 67 4,08 HS+2 ob + *HA + $08 380, @18X0 1 この実験において, Ag2SO を完全に反応させるのに必要な BaCl2 水溶液は何mLか。 最も適当な 数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば, 右の方眼紙を使うこと。 02 +8HS Atl.08 SU S+HS+ O₂H OS + I 18 (5) 5.6+1 DIS+0₂H +0µÐ»0«MH-OH-

大問 64 √a2+b2≦lal+lbl≦√2√a2+b2 この証明をお願いしますm(--)m

・である。 ・ある。 例題7 次の不等式を証明せよ。 14 (x2+y2+22)≧(3x-2y-z)2 指針 左辺一右辺をxについて整理し, 平方の和の形に変形する。 解答 14 (x2+y2+22)-(3x-2y-z)²=5x²+10y²+13z²+12xy-4yz+6zx =5x+6(2y+z)x+10y²-4yz +132"=5x+2y+z) +14 ( 1/4(y-22)² ≥ 0 14 (x2+y2+22)(3x-2y-z)2終 よって 5 ✓ 62 次の不等式を証明せよ。 また、等号が成り立つのはどのようなときか。 (1) x2+y2≧6(x-y-3) *(2) a²−ab+b2≧a+6-1 a² +6²+c² 3 *(3) x2+xy+y2+3z(x+y+z)≧0 (4) • c ² = (a + b + c)² 3 ✓ 63a>b≧c>0 のとき,次の空欄に記号 ≧≦,>, < のどれかを記入して正し い関係が成り立つようにせよ。 ただし, これが不可能の場合には × とせよ。 *(1) 2(ac+b²) b(4a+c) *(2) a²+2bc2ab+ca (3) a2+2(62+c2) 2a(b+c) □ *64 不等式√²+6°≦lal+10|≦√2√2+62を証明せよ。 解答 a≧2,6 よって c≧2,d また、 1, 2 ✓ 69 |a|<1, (1) al 70 次の (1) (2) ヒント 70 (1) 16 (1)