(3)水1molあたりに換算する理由が分かりません (4)なぜヘスの法則を利用すると(3)式から(2)式を引くことになるのかが分かりません

218□□ 反応熱の測定 図1のような発泡ポリスチレン製の断熱容器を用い て,次の実験(a), (b) を行った。 なお, すべての水溶液の比熱を4.20J/(g・K), すべて の水溶液の密度を1.00g/mL, NaOHの式量を40.0 として下の問いに答えよ。 (a) 純水 48.0g に NaOHの結晶2.00g を 加え, かくはんしながら液温を測定し たら,図2のような結果となった。 (b) 1.00mol/L 塩酸 50.0mL に NaOH の 結晶 2.00gを加え, (a) と同様に測定し, グラフを書いて真の最高温度を求めた ら, 液温は実験前に比べて 23.0K上昇 していることがわかった。 か かくはん棒 h 図 1 温度計 温度 C 30.0 25.0 [°C] 20.00 図2 1 2 4 時間 〔分〕 9 (1) 実験 (a)で発生した熱量は何kJか。 (2) 水酸化ナトリウムの水への溶解熱を求め,これを熱化学方程式 (式中の熱量の値 は小数第1位まで)で示せ。 (3) 実験(b)の反応を熱化学方程式 (式中の熱量の値は小数第1位まで)で示せ。 (4) ヘスの法則を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を求めよ。

この問題教えてください！

[11] 次の各反応で、 反応物のうち塩基の働きをするものはどれか。 化学式で答えなさい。 (1) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (2) HS + H2O → S2 + HO+ (3) HCO3 + H2O →H2CO3 + OH

Na2CO3をyモル、NaHCO3をyモルってNa2CO3とNaHCO3のモルは一緒ってことですか？なぜですか？片方はHないのに…

発展例題12 二段階滴定 問題 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mLとり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ,右 図の中和滴定曲線が得られた。この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何mol か。 考え方 第1中和点までに NaOH と Na2CO3が反応する。 第1中和点から第2中和点 までは,生じたNaHCO3 が反応する。このとき, 生 じた NaHCO3 と, はじめ にあったNa2CO3とは同じ 物質量であることに注意す る。 各反応式を書いて, 量的関 係を調べる。 P9 BA → → pH- - 7. 中和と塩 89 第1中和点 解答 第1中和点までには、次の2つの反応がおこる。 NaOH+HCI NaCl+H2O Na2CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 混合水溶液中のNaOH を x [mol], Na2CO3 をy [mol] とすると, ①,②から、反応に要する塩酸について次式が成立する。 15.0 x+y=1.0× 1000 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI NaCl+H2O+CO2 ②で生じた NaHCO3 は y [mol] であり,反応した塩酸は 20.0mL-15.0mL=5.0mLなので, 5.0 y=1.0x 1000( 以上のことから, x=1.0×10-2mol, y =5.0×10-mol 第2 中和点 15.0 20.0 [mL] sar 第Ⅱ章 物質の変化

(6)の問題がわかりません、どなたかできれば途中式も含めて詳しく教えて頂けませんか？よろしくお願いします🙇‍♀️

(4) 濃度が20%の塩酸をつくるには, 水 100gに塩化水素を何g溶かせば (5) 25% NaOH (比重1.28) は何モル濃度か. (6)10 モル濃度の塩酸(比重 1.15)を用いて, 10%の塩酸 (比重1.04)を100 mLつくるに は蒸留水が何mL必要か.

高校化学 （1）1.0 mol/L の酢酸水溶液のpHを求めよ。だたし、酢酸のpKa=4.76とする。 （2） 0.025 mol/LのNaOH水溶液のpHを求めよ。ただし、log2 = 0.30、 [H+][OH-]=1.0×10^-14とする。 解説お願いします

bはなぜCO2になりますか？ またeもまNH4からNH3になってるのはなぜですか？ OHはつけないのですか？？ どの場合にHが付いてどの場合にOHが着くか分かりません。そしてbのCO3からCO2のような3と2の数字が幾つになるのかも分かりません 至急お願いします

7. 次の塩について,もとの酸と塩基を化学式で答えよ。 また, その水溶液は何性を示すか。 (a) (CH3C00) 2Ca (b) Na2CO3 CO2 炭酸 弱酸 (c) Na2SO4 (e) NHC1 Ca(OH)2 CH3COOH 強塩基 弱酸 塩基性 NaOH H2SO4 強塩基 強酸 ・中性 NH3 酸性 HCI (d) Ca(NO3)2 (f) K2SO4 NaOH 強塩基 塩基性 Ca(OH)2 HNO3 強塩 強酸 中性 KOHH2SO4 中性

至急です！ 教えてください😿

10 72 5 ア with the camera. 注 New Zealand: ニュージ・ OX英和辞典 P at nine. e' dood 78 2 右の表は陽子 (Yoko) のこの前の日曜日の過ごし方を示しています。 この表を参考に、対話 読んであとの問いに答えなさい。 John: Did you get up early last, (1) Yoko: No, I didn't. I got up at eight thirty, and had (2) John: What did you do then ? Yoko: I cleaned my John: A Yoko: I went shopping with my 4) I tol co 3 What did you do (午後に)? bi ? 100 書 R 8時30分 9時 起床 70 I vi. 71 Do 72 Th 朝食 10時~11時 部屋のそうじ 12時 昼食 1時~3時 母と買い物 4時 帰宅 5時~6時30分 宿題 7時 夕食 on Wend 8 時~10時 テレビ 11時 就寝 383 C ポシ 人称代 それ came home at four, and I did my 5 B [After dinner, I Nighth © [I llow ssaie well ually go to boo3 問1 表の内容と合うように bus no 適する語を書きなさい。algimu 問2 下線部の()内の日本語を3語の英語になおしなさい。naodoned aoandol M looda digid dailgod ai noendiol M+ 1500X 人称 1. 2 3 問 3 B C の [ ]内の文がそれぞれ次の内容を表すように, に適する語句を書きなさい。 © B 夕食のあと、私はテレビを2時間見ました。 私は11時に寝ました。 ienbih

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

1 遷移元素と錯イオン 遷移元素周期表の3族~貴族に属する元素で、 すべて金属元素。 (1) 最外殻の電子の数は、族にかかわらず、(1)または足である(典型元素と異なり、 (2) 金属 (密度 4.5g/cm²より大)、融点が高いものが多い。 (3) 2価,3価が多いが, 複数の価数の陽イオン,種々の酸化数をもつものが多 (4) イオンや化合物には有色のものが多い。 また, 錯イオンになるものが多い。 (5) 触媒として用いられるものが多い。 ②錯イオン 金属イオンに非共有電子対をもつイオンや分子が配位結合してできた 水溶液の色 オン。 結合するイオンや分子を配位子, 錯イオン内の配位子の数を配位数という。 H3N-Ag+-NH3 イオン 名称 ジアンミン銀(I)イオン テトラアンミン銅(ⅡI)イオン テトラアンミン亜鉛(ⅡI)イオン テトラヒドロキシド亜鉛(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡII)酸イオン 直線形 正方形 化合物 2 鉄とその化合物 ① 単体と化合物 単体 Fe 酸化物 その他 H3N- H3N Cu 化学式 [Ag (NH3) 2] + [Cu(NH3)4]2+ [Zn(NH3)4]2+ [Zn(OH)4]2- [Fe(CN)6] 4- [Fe(CN) 6 ] 3- NH3 NH3 ● ・強い磁性をおびる。 H3N 配位子 配位数 NH3 2 NH3 4 NH3 4 OH- 4 CN- 6 CN- 6 正四面体形 NH3 NH3 ENH3 構造 9 製法:鉄鉱石(主成分)をC.COで還元。 直線形 正方形 正四面体形 正四面体形 正八面体形 正八面体形 正八面体形 -NC NC CN- CN- ECN ・ ・灰白色。 高融点(1535℃)。 塩酸や希硫酸と反応してH2を発生(濃硝酸には不動態を形成して反応し 55 ない)。 Fe +2HCl → FeCl2+H2 CN 炭素の含有量が多いものを銑鉄、少ないものを鋼という。 Fe2+ (酸化数+2) Fe3+ (酸化数+3)の化合物がある。 酸化鉄(ⅡI) 緑色。空気中で酸化されやすい。 酸化鉄(ⅢI) 赤褐色。赤鉄鉱。赤さび。 四酸化三鉄 ■色。 磁鉄鉱。 黒さび。 酸化数+2,+3の両方から なる｡ | ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウムK [Fe(CN)。遺色結晶。 (Feは+2) ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸カリウム Ka [Fe(CN)J] 暗赤色結晶。 (Feは+3)

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

2 両性元素 単体が酸とも, 強塩基とも反応する元素。 AI (13族), Zn (12族), Sn, Pb (14族) アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト アルミナ アルミニウムAI 単体 ・3個の価電子 → 3価の陽イオン 銀白色, ジュラルミン (合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 高温の水蒸気と反応して H2 を発生 2A] +6H2O2AI (OH)3 +3Hz 2A1+6HCl→ 2AICI +SH2 2AL+ 2NaOH+6H2O 両性元素 (酸とも強塩基とも反応) 2Na Al(OH)) テトラヒドロキシドアルミンを 7:2 ニューグローバル LOBAL ing the classes means you can prepare for your university entrance examination, ok covers simple everyday questions to more advanced topics. ou can study efficiently. 亜鉛Zn 2個の価電子- 青みをおびた銀白色 トタン(鋼板に亜鉛をめっき) 黄銅(銅との合金) 2価の陽イオン ZnCl₂ + H₂ CANT Zn+2NaOH +20] Na_[Zn(OH)] +H2 Ensadh 亜鉛(Ⅱ)酸ナトリウム 第10章 典型金属元素の単体と化合物 93 業の完全理解から入試対策まで 学 解答編

(2)、(3)が分からず復習しようにも途中式がないのでどなたか教えていただけないでしょうか？

30 35 規題 15 図のような装置を組みたて, 直流電流を流して電気分解を行った。 この | とき電解槽Bから発生した気体をすべて捕集したところ標準状態で 0.84Lであった。 (1) 電解槽Aの陽極付近の pH は 大きくなるか, 小さくなるか。 (2) 回路に流れた電子は何mol か。 (3) 電解槽Aの陰極で生成した 金属の質量を求めよ。 [3) 168 「(1) 小さくなる (2) 0.050mol Pt Pt CuSO4水溶液 電解槽 A A Pt Pt NaOH水溶液 電解槽 B ******