このやり方があまりよく分かりません！ 明日考査なので、なるべく早めに答えてくださると助かります！！🙏

181 金属の反応 次の組み合わせで起こる化学変化を化学反応式で示せ。 ただし, 化学変化が起こ らないときは「反応しない」 と書け。 (1) アルミニウムと希塩酸 [20AT ← ②HCI,+3H2 +6Hcl (2) 銅と希硫酸 + H2504 (3)銀と希硝酸 +4 FINO3 fu 13.Ag (4) 鉄と硫酸銅(II) 水溶液 [ Fe (5) ナトリウムと水 [ + ] Cube4+F+2 反応しなら F1.2 BAJONO3TZH 12504 → Fesoft Ca CuSO4 Na+H2O → NaOH + Hit 23+ AVO ( ] ]

どうして、1.0×10-³になるのか分かりません。 計算しても0.028になります。 途中式を教えて欲しいです。

OHは 式を用 1000 化 c=0.40mol/L (2) NH3 の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩 基であり, 次式が成り立つ。 2×0.10mol/LX 15 10 1000L=1xx [mol]+1×0.20mol/L× -L H SO が放出するH+ NH が受け取る の物質量 x=1.0×10-3mol H+の物質量 1000 NaOH が受け取る H+ の物質量 間額 151

⑹なんですが、銀のモル濃度は2Xだから2.0×10^-4にはならないのですか？

問2の大学 5種類の金属イオン(Ag / AP. Ba. Pb', m²)の硝酸塩のいずれか 異なる金属イオン1種類のみを含んでいる。 また, 試薬 a,b,c,d,e を純水に溶かした溶液 A, B, C, D, E がある。溶液 A~Eは,それぞれ はアンモニア水, 希塩酸 希硫酸 クロム酸カリウム水溶液, 水酸化ナトリ ウム水溶液のうちのいずれかである。 これらを用いて実験1~5を行い、次 のような結果を得た。 実験1 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けを加えると, Cお よびDの入った試験管の中に白色沈殿が生じた。 ① 実験2 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分け bを加えると,Dお よびEの入った試験管の中に白色沈殿が生じた。 ③ ② 実験3 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けを加えると, A. B, Dの入った試験管の中に白色沈殿が生じ, Cの入った試験管の 中に褐色沈殿が生じた。 さらに過剰のcを加えると, A, B, Dか ら生じた沈殿は溶けた。 実験4 A~Eの溶液をそれぞれ別の試験管に取り分けdを加えると, A, B.Dの入った試験管の中に白色沈殿が生じ, Cの入った試験管の 中に褐色沈殿が生じた。さらに過剰のdを加えると, AおよびCか ら生じた沈殿は溶けた。 ④ (3) で。 合 B504 成式を書きなさ 1 (4/下線部③の白色沈殿のうち溶液Aおよび溶液Bから生成した物質の組成 式をそれぞれ書きなさい。 2m 20 (0% Mon), (5) 下線部④で起こった化学変化を化学反応式で書きなさい。 ce Ag206 NH [Ag(NH3)2] 20 (6) 下線部 ⑤ のそれぞれの沈殿をろ過した後, それぞれの固体の一部を別 に水に溶解させて飽和水溶液を調製した。 溶解度積 {単位は (mol/L) (mol/L) 3 のいずれか}が,溶液Cから生じた沈殿では4.0 × 10-12, 溶液Dから生じた沈殿では4.0×10 溶液Eから生じた沈殿では 1.0 × 103mである場合、下線部⑤でC. 1. Eから生成した物質の和 ① 国から 水溶液中のモル濃度をそれぞれ有効数字2桁で求めなさい。 ること 分子

問1のカッコ2なんですが、なぜこうなるのかわかりません。35と37の時の2ってなんですか？

が増加 めてか 1以下の問いに答えなさい。 JP 0.8 光強度 き表し 周期表の17族に属する元素を 子の数は 次の文章を読んで、 以下の(1)~(4)に答えなさい。 ハロゲン ア 」という。 ア 原子の価電 子分子をつくる。 A7 個で不対電子の数は ア B 個であり,単体では二原 元素の一つである塩素では,質量数が35の CL と質量数が37のCIの2種類の原子が存在する。 このように,原子番 号が同じで,質量数の異なる原子を,互いに という。35C1と37C1 の天然存在比はおおよそ3:1であるので, 塩素の原子量はおおよそ35.5と なる。また,塩素分子では相対質量の異なる3種類の分子が,ある割合で存 黄緑 在している。 塩素は常温・常圧で ウ 色の気体であり, 有毒の物質である。塩素 は水に少し溶け,その一部が水と反応し, 塩化水素と次亜塩素酸を生じる。 次亜塩素酸は強い酸化作用を示すが,やや不安定であり長期の保存には向か ない。一方,次亜塩素酸のナトリウム塩である次亜塩素酸ナトリウムの水溶 液は比較的安定であり, 家庭用の塩素系漂白剤としてよく利用されている。 次亜塩素酸ナトリウム水溶液の希釈溶液は、殺菌消毒剤にも用いられる。 (1) A B にあてはまる適切な数字, および ア ~ ウ にあてはまる適切な語句を答えなさい。 1-AR a a 下線部①について, 35 C1 と 37 C1 の存在比を3:1 とした場合, 相対質量の 異なる3種類の塩素分子の存在比を,相対質量が小さい方から順に整数の 比で答えなさい。

86番は水酸化ナトリウムと水にならないんですか??

[83] 水酸化亜鉛が塩酸に溶ける反応 Zn(OH)2+21tal→Zncl2+2H2O Quest 10. 鍋 [90] 銅の単体を [84] 単体の亜鉛が水酸化ナトリウムに溶ける反応 Zn+2NaOH+2H2O → Haz[zn(d)]+H2 [85] 酸化亜鉛が水酸化ナトリウムに溶ける反応 +20 +21420 [86] 水酸化亜鉛が水酸化ナトリウムに溶ける反応 Zno+2NaOH+H2O →Na2 [In(OH)+] why? Z~(OH)2 +2NaOH+#いちない つわり? → Naz [In(OH) 4 [87] アルミニウムと酸化鉄(Ⅲ)を混合し点火 (テルミット反応) [91] 塩化銅 ( [92] 水酸化銅 [93] 硫酸銅( [88] アルミニウムの工業的製法 (ホール・エルー法)を4段階の反応式で Quest11. [94] 硝酸銀水 [95] 酸化銀の湯

大問2ともわかりません 詳しい解説お願いします

JDH 4 1B イオン濃度、水酸化物イオン濃度 193 水溶液のpH 塩化水素 HCI は、水溶液中では右の図のように完全に電 している(1)ものとして、次の問いに答えよ。 (1) 0.01mol/Lの塩酸 [H] [OH], pH をそれぞれ求めよ。 (2)0.001mol/Lの塩酸 [H], [OH], pH をそれぞれ求めよ。 H 塩化物 (+) この (3)このアンモニア! (4)このアンモニア (4) 198 弱酸・弱塩 (1) 5.0×10~4 (2) 0.040 mc (3) 1.0×10 (4) 0.050 m (1)[H+] (3)[H+] (1)TH [OH-] PH (2)[H+] [OH-] 194 水溶液のpH 水酸化ナトリウム NaOH は, 水溶液中では右の図のように 完全に電離している(電離度1) ものとして,次の問いに答えよ。 (1)0.01mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [OH-], [H+], pH をそれぞれ求めよ。 (2)0.001mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の [OH-], [H+], pH をそれぞれ求めよ。 [OH-] [H+] PH (2)[OH-] [H+] H PH ナトリウムイオン 水酸化物イオン Na OH Na OH PH 199 P (1) PE (2)F

(2)の計算方法教えてください🙏 お願いします！

練習問題 62 [反応エンタルピー] 次の(1)~(6)の変化を化学反応式と AHで表せ。 check ① 二酸化炭素 CO2の生成エンタルピーは-394kJ/mol で発熱反応である。 (2) 水素 H20.10mol が完全燃焼するとき 28.6kJの熱が発生する。 エタン C2H 120g を燃焼させると, 6240kJの熱が発生する。 (4) 1.0mol/L 塩酸 500mL と 0.20mol/L 水酸化ナトリウム水溶液1.0Lを混 合すると, 11.2kJの熱が発生する。 (5) 水酸化ナトリウム 4.0g を多量の水に溶かすと, 4.4kJの熱が発生する。 (6) 水の昇華エンタルピーは,+50kJ/mol である。

ここで×2分の1をしているのはなぜですか？ 教えてください🙏

75 [直列電解] 右図のように二つの • check! 電解槽を直列につないで 5.0A の電流で20分間電気分解した。 次の問いに答えよ。 (-). (+) 電極 I 電極 Ⅱ 電極Ⅱ 電極ⅣⅤ 銅板 (1) 電極I, 電極ⅡIで起こる反応 をそれぞれイオン反応式で示せ。 銅板 白金板 白金板 硫酸銅(II)水溶液 水酸化ナトリウム水溶液 (2)この電気分解で流れた電気量は何Cか。 (3) 電極Iを電気分解したあとに取り出すと、電気分解前に比べて何g増 加あるいは減少したか。 (4) 電極ⅣVでは,気体が発生した。この気体を分子式で答えよ。 (5) 電極Ⅲで発生する気体は0℃ 1.0×10 Paで何Lか。 ただし、この気体 は理想気体とする。

食酢を正確に10.0mLとり、器具Xに入れて水を加え、全量を100mLとした。このうすめた水溶液 20.0mLを器具Yを用いてコニカルビーカーにとり、指示薬Zを加えたのち、9.00×10-2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定した。中和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶... Read More

(3)の問題で－2.22kJはどこからきた数字ですか？ 教えてください🙏

46 64 [ヘスの法則] 次の①~③の化学反 Check! 応式は,それぞれ固体の水酸化ナト リウムの溶解, 固体の水酸化ナトリ ウムと塩酸の中和反応, 水酸化ナト リウム水溶液と塩酸の中和反応を示 している。 NaOHaq (°C) t3 t2 t1 ○印は測定値である 64 温度 る。 NaOH (固) + aq AH₁(kJ) ...1 NaOH (固) + aq + HClaq ← NaOHag + HClaq→ NaClaq+H2O (液) H2O() 0 60 (投入) 120 180 240 300 時間 〔秒] ・NaClag + H2O (液) AH2 〔kJ〕･･･② AH3(kJ)...3 反応エンタルピーAH [kJ/mol], AHz [kJ/mol], AH3 [kJ/mol] を求めるた めに,次の実験1と2を行った。 実験 1: 質量 30gの断熱容器に蒸留水 100mL を入れた。 この中に水酸化ナ トリウムの固体 2.0gを投入して, ガラス棒でよくかき混ぜてすみやかに 溶かした。 水酸化ナトリウムを入れたときから30秒ごとに5分間液温を 測り,上の図を得た。 容器の外に熱が逃げなかった場合の温度上昇を求め ることで,正確な溶解エンタルピーが得られる。 なお、発生した熱は水溶 液と断熱容器の温度上昇に使われたものとする。 (1) 容器の外に熱が逃げなかった場合の温度上昇はいくらか。 (2)(1)の温度上昇が5.0℃であるとき,得られた水溶液の密度を1.0g/cm, 比熱を 4.2J/(g･K) とし,断熱容器の比熱を0.84J/ (g・K) とすると,水酸 化ナトリウム 2.0gあたりの発熱量はいくらか。 ただし,得られた水溶液 の体積を100mL とする。 (3) AHの値はいくらか。 第2章 物質の変化と平衡・・・・・・・