①最後の10どこいったのでしょうか？ 四則法則より、10(-22乗)-10(-23乗)🟰10ですよね。 ②12✖️1.79で21.48になりますが、21.48割る1.99の筆算の計算の仕方を教えてください！

入試攻略 への 必須問題 質量数108 銀 108 Ag 原子の質量は 1.79 × 10-22g である。 12C の質量を 12 とすると, 108 Ag の相対質量はいくつになるか, 小数第1位まで求めよ。 なお, "C原子の質量は 1.99 × 10-23 g とする。 【解説 (108) 求める値 (™sAg の相対質量) をxとして,質量の比を求めます。 12C:108Ag=12:x よって、x= 答え 107.9 = 1.99×10-23 〔g〕 : 1.79×10-22 〔g〕 = 107.93･･･ 12×1.79×10-22 1.99×10-23 & ZOH 121 INH etal 3F

なぜ答えが3、5なのかわかりません。 3は中心金属の価数＋2 d6 5は価数＋3 d6 6は価数＋3 d6 で3より6の方が高価数なので5、6がMLCT遷移が予測される錯体だと予測しました。

問題2 以下の (1) ~ (6) 錯体の電子遷移について、 MLCT遷移が観測される錯体と LMCT遷移が観測される錯体をそれぞれ2個ずつ選びなさい。 ヒント:中心金属の価数とd電子数、 配位子の構造と性質などを調べる。 (1) [ZrBr]2- (2) [Fe(en)]3+ (3) [Ru(bpy)3]2+ (4) [Mn04] (5) [Ir(phen)]3+ (6) [Co(NH3)6]3+

この問題は結局どういう場合の時に機体が発生するんですか？化学反応式を書かないと解けないんですか？

Hel 問7 /塩酸を加えると気体が発生する物質を、次の1~5のうちから一つ選び、番号で 答えよ。 (os) SE 塩化アンモニウム Mucl 4 炭酸ナトリウム Maka 2 Nazco3 2 5 racl Hacos Bacl Baofl 水酸化バリウム 3 硝酸カリウム KNO3. 硫酸マグネシウム 3 <Magsou KC1 H2804 M₂CH.S

なぜNH3の価数を計算に入れないのですか？ アンモニアの価数はプラス1なのに電荷は0とはどういうことですか（調べたらそう出てきた。）。

【演習】 以下の錯体の中心金属 ( Na [CrBr2 (CN)2 (NH3)2] Crの価数をつくとおく (+1)x1+x+(-1)×2+(-1)×2=6 C B CN-abinoiro 3価(C3+.Int Nat x=13 J

解き方と答え教えてください。

10.次の問題に答えなさいo baro NH3 の物質量を求めなさい。 IST (47) 0℃, 1.013×105Paの状態において 224[mL] の体積を占めるアンモニア 8400 JNE SING (47) の選択肢 ①1.0×10-4 [mol] ② 1.0×10-3 [mol] ⑤ 1.0 [mol] ⑥10[mol] ⑨1.0×104 [mol] ④0.1 [mol] ⑧1.0×103[mol] 702 ③1.0×10-2 [mol] ⑦ 1.0×102 [mol] [lemlA BT 84.000

高二の化学基礎の問題です至急教えてもらいたいです 答え付きで！お願いします。

20 Chapter 10 [学習日 月 日 目標 2分 目標 1分 目標 1分 化学結合と結晶のまとめの徹底演習 ② 2 ①の共有による金属原子どうしの結合を [② 3 や 張ると長くのびる性質[⑤ ]式で表す。 6 1 金属結合と金属結晶 以下の空欄を埋めよ。 金属中では,金属原子が規則正しく配列している。 金属原子の価電子は, 結晶内のすべての原子 に共有される形で結晶中を移動できる。このような電子を [① ]という。 という。 ①のはたらきにより金属は 」や、引っ ] をもつ。 ②からなる結晶を金属結晶といい, 2 イオン結合とイオン結晶 以下の空欄を埋めよ。 陽イオンと陰イオンは静電気的な引力である① な結合を② 結晶をイオン結晶という。 イオン結晶は③ できている結晶に比べて, 一般に融点が ③ 体の状態ではイオンが動けないので電気を ⑥ を「① 7 animation をよく伝え、たたくと薄く広がる性質 [ ④ animation 勝 4 原子と共有結合結晶 以下の空欄を埋めよ。 4 分 animation animation により結びつく。このよう といい。 多数の陽イオンと陰イオンが規則正しく配列してできた 式で表す。 イオン結晶は中性の分子から ]<.硬さは [⑤ い。また、固 が、水溶液や融解した状態では電気 animation animation 3 分子と分子結晶 以下の空欄を埋めよ。 分子が分子間力によって規則正しく配列してできた結晶を [① という。共有結 合・イオン結合・金属結合と比べて,分子間力は大変弱い。そのため、①の融点は一般的に く硬さは 「 ③ く, 昇華するものもある。また,分子自身は電気的に 式で表す。 中性であるためには電気伝導性が ]. Ou[Ⓡ 6 animation animation 原子が価電子を出し合って共有してできる ① によって結合するとき、分子の ような小さい単位をつくらず, 多数の原子が次々と①により結びついて規則正しく配列してできた 結晶を ① 結晶 (①の結晶) という。 ①の結合力は大変強いため, ① 結晶は一般的に融点が く.硬さはきわめて③ く,電気を通しにくい。①結晶はイオン結晶 と同様に ④ 式で表す。 ダイヤモンドと黒鉛は互いに炭素の⑤ である。代表的な① 結晶であるダイヤモンドでは,各炭素原子が ⑥ 個の価電子により 隣り合った炭素原子とそれぞれ①をつくり 形をつくるよ うに結合が繰り返された立体的な網目構造をしている。 この立体的な網目構造

この問題を猿でもわかるように教えてください(T . T)

thập eativa lils an trinh y=ax² y 図のように放物線y=ax2 と傾き2 の直線lが2点Aと B (2,8)で交わっている。また,原点を0,直線lとx軸, y軸との交点をそれぞれCDとする。このとき,以下の問 いに答えなさい。 ①α の値を求めなさい。 α = ( ②直線lの式を求めなさい。 =( ③ A( 点Aの座標を求めなさい。 ) 直線lに平行な直線をひく。 直線とx軸,y軸と pass の交点をE,F とするとき, OCDと△OEF の面積の比 が1:4となるときの直線の式を求めなさい。 ただし、点Fのy座標は正とする。 E F. AD/ CO m B (2, 8) l T y = ( )

化学式は覚えるんですか？つくりかたとかありますか？

強塩 ソ酸 する る離 離 は、 塩基 酸・塩基のまとめ 電離度･･･水溶液中に溶解した酸や塩基の物質量に対する, 電離した酸や塩基の物質量の割合。 強酸・強塩基･･･電離度が1に近い酸や塩基。 弱酸・弱塩基･･･ 電離度が1よりかなり小さい酸や塩基。 化学式 HCIT 塩酸(塩化水素) 硝酸 HNO3 硫酸洗浄剤などはH2SO4 酸 酢酸 炭酸 シュウ酸 リン酸 H3PO4 水酸化ナトリウム NaOH 水酸化カリウム KOH 水酸化カルシウム 水酸化バリウム アンモニア CH3COOH H2CO3 H2C2O4(COOH)2) とも書く Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3 価数 酸・塩基の強弱 強酸 強酸 強酸 弱酸 弱酸 弱酸 弱酸 強塩基 強塩基 強塩基 強塩基 弱塩基 価 1価 2価 1価 2価 2価 3価 価価 1価 1価 2価 Point! 2価 1価 アンモニアはNH3+H2ONH4++OH_ と電離するので価数が「1」の弱塩基だよ!

アンモニアが吸収したあとの硫酸の量をしらべ逆算して解こうとしたのですが何が違ってますか？

置き OH 一酸化 ク 二であ 用後 基本例題15 中和の量的関係 問題 152-153 ¥1) 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液の 15mLを中和するのに, 0.30mol/Lの希硫 酸が10mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 MODE (2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に, ある量のアンモニアを吸収させた。残った硫酸を中 和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し たアンモニアは何mol か。 考え方 中和の量的関係は次のようになる。 酸の価数×酸の物質量 =塩基の価数×塩基の物質量 (1) H2SO4は2価の酸, NaOH は 1価の塩基である。 次の公式を用 いる｡ axcx V=a'x c'× V' (2) 次の関係を用いる。 酸が放出する H+ の総物質量 =塩基が受け取る H+ の総物質量 解答 (1) NaOH 水溶液のモル濃度をc[mol/L] とすると, 2×0.30mol/L× 10 1000 15 -L 1000 c=0.40mol/L (2) NH3 の物質量を x [mol] とすると, NH3 は1価の塩 TOHEN TE 基であり,次式が成り立つ。 15 1000 L=1×c [mol/L] x 10 1000 -L 2×0.10mol/L× -L=1xx [mol] +1×0.20mol/LX・ H2SO4 が放出する H+ NH3 が受け取る NaOH が受け取るH+ の物質量 H+の物質量 の物質量 x=1.0×10-3mol Lかけなくていーの? 第Ⅱ章 物質の変化 Date 5×10-3 22.4c/mol (2) H2804 0.10molル 15ml ↓ 0.20mol/L 10ml NaOH 1×0.20x1000=X1×0.10×2 0.01=x 5ml NH4 すった 5×10-3. 1221414/m01 10ml (NH4 J

化学の問題です。調べても考え方が分からなかったので、どのように解くか教えてもらえないでしょうか。

3. アンモニアの合成反応 N2+3Hz 2NH (右向きで発熱反応) に関して、以下の問いに答えよ。 (各5点) ①右向きの反応速度と比例する物質量を､選択肢A~Eのうち一つ選べ。 A. [N] B.[3H] C.[NHD.H.P E. [2NH]¹ ②上記のアンモニアの合成反応が平衡になった時の平衡定数Kとして正しい選択肢を選べ。 イ.K= [N2][3Hz] [2NH₂] (NH₂)² [N₂][H₂]³ [2NH₂] [N2][3H2 [N₂][H₂)³ [NH₂)² 7. K= ウ. K = I. K= ③合成反応が平衡になった状態から、 反応容器を圧縮した場合、容器内のアンモニアの増減はどうなるか。 正しい選択肢を選べ。 A. 気圧を下げるために気体分子を減らす方向に平衡は移動するので、アンモニアが増える。 B. 気圧を下げるために気体分子を増やす方向に平衡は移動するので、 アンモニアは減る。 C. 気圧を上げるために気体分子を減らす方向に平衡は移動するので、アンモニアは増える。 D. 気圧を上げるために気体分子を増やす方向に平衡は移動するので、 アンモニアは減る。