なぜこの問題で相対質量の最も小さい分子の存在比を求めるのでしょうか？？🥺 自分で解いた時は片っ端から全て存在比を求めました。

97 思考力 同位体の存在比 地球上の元素の多くは、質量の異なる同位体がほぼ一定の割合で混 ざって存在している。 例として、 水素, 炭素, 塩素, 臭素の主な同位体の相対質量とそのおよその存在 比を表1に示した。 元素 塩素 同位体 35 CI 37Cl 81 Br 相対質量 35 37 79 81 存在比 (%) 100 100 75 25 50 50 表1 同位体の相対質量と存在比(整数値; 存在比2%未満の同位体は省略) 1 x 1 × 0.75 × 100 = 75 (%) 12C¹H335CI 水素 CHBr3 ¹H 1 炭素 12C 12 70 同一の化合物にも質量の異なる分子が存 図1 在するので,分子の質量はある分布を示す。 在50 たとえば, CH3 CI および CH2Br の質量の 分布を上の表1の値を使って計算し、プロ 〔%〕30 10 ットしたグラフを右の図1に示す。 ただし, 横軸の目盛りの間隔は2とした。 右の図2のグラフア,イは次の①~ ④ の化合物のうち、いずれかの質量分布を表存 している。ア, イに当てはまる化合物とし 在50 比 〔%〕 30. て最も適当なものを、①~④のうちから 一つずつ選べ。 ただし, 図2においても, 横軸の目盛りの間隔は2としている。また, 図2は横軸の数値を省略している。 ① CH2Cl2 ② CH2Br2 ③ CHCla 70 10 79Br 12C1H337CI 臭素 50 〔%〕 30 1×1×0.25×100 〒 25 (%) 50 52相対質量 CH3Cl ア CH2Cl2 相対質量 70 1 ×1 × 0.50 × 100=50(%) 12C1H37ºBr 12C1H3 81Br 存在 [10] 70 50 [%] 30 10 90 94 96相対質量 CH3 Br all 相対質量 イ CHBr3 97 ア･･･①･･･ ④ 選択肢のそれぞれの化合物に ついて相対質量が最も小さ い分子の存在比を求め,ア, イのグラフと比較する。 ① CH2Cl2のうち, 相対質 量が最も小さい分子は, 12C1H235 Cl2 であり、その存 在比は, 1 ×1 × 0.75² × 100 = 56.25 (%)・・・ア ② CH2Br2 のうち, 相対質量 が最も小さい分子は, 12C1H27 Br2 であり、その存 在比は, 1 X 1 X 0.50² × 100 = 25 (%) ③CHCl のうち, 相対質量 が最も小さい分子は, 12CH35Cl3 であり,その存 在比は, 1 x 1 × 0.753 x 100 = 42.18... (%) ④ CHBr のうち,相対質量 が最も小さい分子は, 12C1H7Br3 であり,その存 在比は, 1 X 1 X 0.50³ X 100 = 12.5 (%)･･･イ なお, C, Cl, Br について, より正確な同位体の存在比は 以下の通り。 12C･･･98.93%, 13C･･･ 1.07% 35CI･･･75.76%, 37CI･･･ 24.24% 7 Br･･･ 50.69%, Br･･･ 49.31% 23

化学基礎の酸化還元反応式についてです。 K+とSO42-をどの化学式に付け加えればいいのかと、数の合わせ方が分かりません。半反応式まではできます。どなたか教えて下さると嬉しいです。

[知識 213. 酸化還元反応の量的関係 ニクロム酸イオン Cr2O72- は,硫酸酸性 水溶液中で ① 式のように相手物質から電子を奪い、二酸化硫黄 SO2 は②式の ように相手物質に電子を与える。 次の各問に答えよ。 Cr₂ Ont Cr2O7²-14H+ +6e- → 2Cr3++7H20 SO2+2H2O→SO²+4H++2e- ...2 (1) ①, ②式からe を消去しK+とSO²を加えて, 硫酸酸性の二クロム酸 カリウム K2Cr2O7 と二酸化硫黄の反応を化学反応式で表せ。

(3)の問題がよくわかんなくて、イオン化から化学式に戻す方法がよく分からないので教えていただきたいです💦

最 142. ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュ K2Cr2O7 ウ酸水溶液を混合すると,それぞれ次のように反応する。 SA Cr2O7²- + [ ]H+ + [ Je¯ 2Cr3+ + [ JH2O (COOH)2 2CO2 + [ H+ + [ ]e¯ (1) 上式の[ ] を埋めて二クロム酸カリウムとシュウ酸のはたらきを示すそれぞれの式を完成さ せよ。 (2) ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸酸性二クロム酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液の反応を化学反応式で記せ。

解説お願いします。 答えは（1）は0.50molで（2）は1.2molです。

□129 酸化・還元の量的関係次のイオン反応式を用いて,あとの各問いに答えよ。 MnO4- + 8H+ + 5e - Mn²+ + 4H2O Cr2O7²- + 14H + + 6e- → 2Cr3+ + 7H20 H2O2 → O2 +2H+ + 2e¯ (1) 0.20 mol の KMnO 4 とちょうど酸化還元反応するH2O2 は 何molか。 (2) 0.40mol の K2Cr2O7 とちょうど酸化還元反応するH2O2 は、 何molか。

この問題についての質問です 「酸化数の変化する原子の下に線を書き〜」 色々問題解いてたら、酸化数についてよくわからなくなってしまいました...例えば、2CO2の、Cの酸化数は+2ではないのですか？初歩的な質問ですみません😭

HNO3 + H te ② (1) MnO4 +8H + + 5e - - +7 (2) Fe2+ +2 Fe³+ + e¯ 3+ +3 (3) Cr2O7² +14H + + 6e ___ +6 (4) H2SO4 +2H+ + 2e - +6 (5) (COOH)2 +3 : (6) O3 + 2H+ + 2e_ 0 2+ Mn²+ + 4H2O +2 2CO2 + 2H+ + 2e +4 2Cr3+ + 7H2O +3 SO2 + 2H2O +4 (1) Fitott / O2 + H2O -2 2 酸化剤・還元剤 次の酸化剤または還元剤のは たらきを示す反応を,電子e を含むイオン反 応式で表しなさい。 また, 酸化数の変化する原 子に下線を引き, 反応前後の酸化数の変化も書 “きなさい。 変化するやつのみ 例 塩化スズ(Ⅱ) 解 Sn²+ +2 Sn4+ + 2e¯ +4 (1) 過マンガン酸カリウム (酸性)

問題数多くて申し訳ないのですがどなたか教えて欲しいです❕

図のように、抵抗値のわかっていない抵抗 R1, 2.0Ωの抵抗R2, 3.0Ωの抵抗 R3, よび電圧 0.60Vの電池を接続したところ, 点Pを流れる電流は0.30Aであった。 (1) 抵抗 R を流れる電流 I3 [A] を求めよ。 (2) 抵抗 R2 を流れる電流 I2 〔A〕 を求めよ。 (3) 抵抗 R2 の両端の電圧 V2 [V] を求めよ。 (4) 抵抗 R の抵抗値 R] [Q] を求めよ。 R1 R2:2.00 P. R₂:3.00 0.60 V お

🚨この問題が分からないので解き方教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

さん きりゅうさんくわ 7.0.15mol/Lシュウ酸 (COOH)2水溶液20mLに希硫酸を加えたのち、 濃度不明 22 01 のニクロム酸カリウムK2Cr2O7 水溶液を少しずつ滴下していくと、25mL加 かぶとく しゅうりょう えたところで反応が過不足なく終了した。 それぞれの半反応式は以下である。 Cr2O7²- +14H++6→2Cr3++7H2O (COOH)2→2CO2+2H++2e" (1) シュウ酸とニクロム酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 (2) シュウ酸とニクロム酸カリウムの反応を化学反応式で表せ。 ¥3) このニクロム酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。

赤色で囲ったところ3(COOH)2→3H2 C2 O4 というのはなぜでしょうか、、この3はHにかかっているということですが？順番はこの通りじゃないと間違いですか？

(6) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ 酸水溶液の反応 12 2- Cr₂0₂7²~ + 8H² + 3H₂C₂04 ģ す + 2 Cr³+ +7H ₂0+6C0₂ 10+20 E 1 た 3. Cib C

至急 イオン反応式の書き方自体はわかるのですが、酸化還元反応のイオン式の書き方がわかりません... 酸化還元の表を見ながらで自分なりに解いても、答えと照らし合わせると違くて困っています...😭

9 酸化・還元 (3) 化学反応式 次の酸化剤と還元剤の反応を化学 反応式で表しなさい。 例 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と二 酸化硫黄水溶液の反応 過マンガン酸イオン MnO4は酸性水溶液中 では酸化剤としてはたらき、相手の物質から電子 を受け取る。 まず, MnO と SO2の酸化剤･ 還元剤のはたらきを示すイオン反応式をつくる (①②). MnO4 +8H+ +50 → Mn²+ +4HO ... ① SO2 + 2H2O → SO + 4H+ + …. ② 次に、 ①x2+②×5によりe-を消去すると、次 のようなイオン反応式になる。 2MnO + 5SO2 +2H2O → 2Mn²+ + 5SO + 4H + 両辺に KMnO の K+ を補い, 右辺の陽イオンと 陰イオンを組み合わせて、 2KMnO4 + 5SO2 +2H2O 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4 (1) 二酸化硫黄水溶液と塩素の反応 二酸化硫黄は還元剤としてはたらくよ。 18] Cl2+SO2+2H2O →2C+SO4+4H+ (2) ヨウ化カリウム水溶液と塩素の反応 (3) 硫酸酸性のヨウ化カリウム水溶液と過酸化水素 水の反応 Cl2+2I 選酸化水素は酸化剤としてはたらくよ。 21'+H2O2 +2H+8 | →I2+2H2O+ (4) 二酸化硫黄水溶液と硫化水素の反応 二酸化硫黄は酸化剤としてはたらくよ。 →3S+2H2O 記 元・ま 2H2S+SO2 を (5) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と過酸 化水素水の反応 過酸化水素は還元剤としてはたらくよ。 2MnO4+6H++5H2O2 夏 →2M²+ +8H2O+502う (6) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ 酸水溶液の反応 J →20+I2→2C3++7H2O+6CO2 イオン反応式までを書けるようにす Cr207²+8H+3H2C204 す 3 (2)

どっちも因数分解の問題なんですけど、 46の問題は、有理数の範囲でってかかれているから因数定理を利用、 39の問題は、複素数の範囲でってかかれているから a(x-α)(x-β)の形の因数分解？ って使い分けているんですか？ どっちの場合にどれを使うのかがよく分からないので教... Read More

46 次の式を有理数の範囲で因数分解せよ。 (1) 3x²-x²-8x-4 (2) 2x³-5x²+1 ポイント③ 因数定理を利用した因数分解 与式を P(x) とおき,P(k)=0 となるkを見つける。 P(x)はx-k を因数にもつ。