ここでの放射性同位体の量っていうのは地球上にあるすべてのことを言っているんですか？ それとも一つの放射性同位体の中の話ですか？ それともある程度の数を集めた集団での話ですか？ あと、このツブツブが何を表しているのか教えてください！ 質問多くてごめんなさい🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

a 半減期 half-life 壊変によって, 放射性同位体の量がもとの半分になるまでの時間を半減期という。 14C の半減期 放射性同位体の半減期 14C 14N 14Cは,β壊変によって 14N に 変化する。半減期 (5730年) ご とにもとの量の半分になる。 放射性同位体 半減期 炭素 14C 5730年 フッ素 18F 110分 の割合 14C の1/2 カリウム 40K ヨウ素 131 13億年 131I 18日 000000 1/4 セシウム137C30年 1/8 1/16 | ウラン238 45億年 0 5730年 11460年 17190年 22920年

メンデルの交配実験についてです！ この赤丸のところの比を求めたいのですが、どうやって求めればよいですか？ 1:2:1に近い比で求めたいです！！ 語彙力なくてごめんなさい！ご回答お願いします！

日本史の原始時代関連の質問です。 ①なぜ縄文土器は黒褐色で弥生土器は赤褐色なのか ②なぜ弥生土器は今までの分厚かった土器とは違い薄いのか ③なぜ縄文土器よりも弥生土器のほうが高温で焼かれたのか 詳しく教えていただけたら嬉しいです…😭

答えを教えてほしいです🙇‍♀️ よろしくお願いします！

教えられる範囲で構いませんので教えて頂きたいです！

問2 次の2次関数の最大値、最小値を求めなさい。 ★☆☆ (1) y=2(x-2)+1 (0≦x≦3) ☆(2)y=-x2+3x (2≦x≦4) = 2 (R-4 × × 4) & | 28++8 +2 ヒント 定義域に軸を含む ので、頂点で最小値をとる。 22-84+10 ヒント 定義域に軸を含ま ないので、定義域の端点で 最大値、最小値をとる。 ヒント y=ax2+bx+cのグラフがx軸 と接するのは, b2-4ac=0のとき 問3 2次関数y=2x2+kx+k-2(kは定数) のグラフがx軸と接するとき,kの値と接点の x座標を求めなさい。 問4 2次関数y=x2-2ax+a2+4a-12A (aは定数)のグラフがx軸と異なる2点で 交わるとき、次の問いに答えなさい。 ★★☆(1) αのとり得る値の範囲を求めなさい。 田 教科学習 英語 (2) 2次関数のグラフとx軸の2より小さい部分が異なる2点で交わるとき,aのと り得る値の範囲を求めなさい。 101 (S) ヒント 必要な条件は, xx軸と異なる2点で交わる 軸がx=2より左側にある x=2のとき、 x²-2x+a2+4a-12>0 軸 2x 数

この中で一番磁界が強いのは🔴で合っていますか？

これって合ってますか？

1. 冷蔵庫の中にイチゴがいくつかあります。 Some strawberries are in the fridge. 24人の生徒たちがバスを待っています。

（3）がなぜ、ウになるのかが分かりません。教えてください🙇‍♀️

右の図は、濃さのちがう30cmのうすい塩酸と水酸化ナトリウム 大倉液中のイオンのようすを表したモデルである。これについて,次 の問いに答えなさい。 H H+ (Na OH Na 001) このうすい塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせると, イオンはどうなると考えられるか。イオンのモデルとして正しい ものを、次のア~エから選べ。 OH Na Cl Cl OH うすい塩酸 水酸化ナトリウム水溶液 30cm 30cm3 ア Na OH Na C1 H Na Na H+ Cl Cl or Cl OH H Na CI OH H ア S □□(2)(1)のように,酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせたときに起こる反応を何というか。 1 中和 □□(3) このうすい塩酸を中性にするためには,この水酸化ナトリウム水溶液をどれだけ加えればよいか。次の ア~カから選べ。 ア 10cm 15cm ウ20cm I 30cm³ 60cm³ 90cm³

まず緩衝液とは？？って言う感じで 始めが残った酢酸のモル濃度から始まるのも意味わからなくて 分かりやすく解説して頂きたいですお願いします🙏

発展例題27 緩衝液 Cl=35.5 Ag=108 ■ 解答 0.10x 0.10x →問題 343 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を K=2.7×10 - 5mol/L, log102.7=0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも、酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。 このとき, 酢酸イオ ンのモル濃度は, 中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。 これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pHを算出する。 (15.0/1000) L 10.0 1000 残った CH3COOH のモル濃度は, mol-0.10x- 5.0 1000 mol (15.0/1000) L = 0.0333mol/L また 生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 mol 1000 =0.0333mol/L [H+] [CH3COO-] はじめ 0.0333 平衡時 0.0333-x 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, CH3COOH H+ + CH3COO- 0 0.0333 [mol/L] 0.0333+x [mol/L] K₁ = ① [CH3COOH] [H+]= [CH3COOH] XK, 2 [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] =K" となるため、 pH=-logio [H+] =-log10 (2.7×10-5)=4.57 (S)

磁界がいちばん強いのはどこですか？