緩衝液とはどのようなもののことをいうのですか？教えてください。

(4)の緑のマーカーの式がどうしてそうなるのかが全然分からないです！🙇‍♀️

25℃における次の水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 173 pH の計算 (1)0.0050 mol/Lの塩酸 (2)0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.016) (3) 0.050mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (4) 0.30mol/Lの塩酸 1.0L と0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 1.0L の混合液 例題 31

高校物理の問題です。 大門179のピンクで印をつけた部分は、なぜt-20になるのでしょうか(´ `)？ 大門180は式の立て方がよく分からないので、教えて欲しいです( ; ; )

1知識 179.熱量の保存 80℃の水50gと20℃の水150gを混合すると,熱平衡に達したとき,全体の温度 <<-5 はf[℃] になった。 熱は外部に逃げないものとして,次の各問に答えよ。 (1) 水の比熱をc[J/(g・K)] として, 熱量の保存を表す式をかけ。 (2) (1)の式を解いて tを求めよ。 80°C 50g (2) (1) の式を解いてc を求めよ。 t[°C] 熱平衡 20°C 150g t(°C) 口知識 Cu M 180. 比熱の測定 熱容量 141J/K の, 図のような熱量計を用いて, 鉄の比熱の測定を行う。 はじめ, 熱量計に 170gの水を入れて温度を測ると, 20.0℃で安定していた。 次に, 100℃に熱した質量100gの 鉄球を熱量計に入れ、静かにかきまぜると, 24.0℃で安定した。 水の比熱を4.2J/(g・K) とする。 日 (1) 鉄の比熱をc[J/(g・K)] として, 熱量の保存を表す式をかけ。 水 鉄球 熱量計

解説の式がどのようにして出たのか分からないです 酢酸が1価の酸だから、このような式になるのでしょうか

問 水はわずかに電離しており, 水素イオンH+と水酸化物イオン OHを生じて いる。 (ア) ℃においては, 水素イオンのモル濃度[H+] と水酸化物イオン のモル濃度 [OH-] はともに 1.0 × 10-7 (mol/L) であるため, [H+] と [OH-] の積は 1.0 × 10-14 (mol²/L)) となり,これを水のイオン積K. という。 また、 水溶液の液性は [H+]で決まり、(ア) ℃において [H+] > 1.0 × 10-7(mol/L) であれば(イ), [H+] < 1.0 × 10- ' (mol/L) であれば (ウ)である。 (4) ある濃度の酢酸水溶液 (電離度 α = 0.20) の水素イオンのモル濃度が8.0 x 10-3 mol/L であった。 この酢酸水溶液のモル濃度として最も適当なものを, 次の ①~④のうちから一つ選べ。 ① 4.0 × 10-2 mol/L (3) 1.6 x 10 - mol/L ② 4.0 × 10-3 mol/L 1.6 × 10 - mol/L

温度を上げると 2H₂O₂⇄2H₂O+O₂ の反応は吸熱反応の方に進むので左向きに進み、過酸化水素の量は増えますよね…？ だとしたらこの図おかしくないですか…？(過酸化水素が同じ量？) 実験①は基準と比べて温度を上げたときの図です(温度以外の条件は変化なし) 私がどこか間違... Read More

同じ量 基準 過酸化水素水 濃度 4.0%, 10mL 酸化マンガン(IV) 0.50g 同じ量 実験 ① 過酸化水素水 濃度 4.0%, 10mL 反応速度大 酸化マンガン(IV) 0.50g 超

化学平衡の状態はすべての化学反応で起こるのですか？ 化学反応が起こったとき、すべての化学反応は化学平衡になりますか？

化学平衡の問題です。温度を上げたら反応速度が大きくなるのは理解できますが、温度を上げたら平衡も移動するので発生する酸素の量も変化するんじゃないですか…？この図が間違っているのでしょうか

同じ量 基準 過酸化水素水 濃度 4.0%, 10mL 酸化マンガン(IV) 0.50g 同じ量 実験 ① 過酸化水素水 濃度 4.0%, 10mL 反応速度大 酸化マンガン(IV) 0.50g 超

この問題の解き方教えてください😭どうしても答えと同じにならないです... 答えは (１)7.5×10⁴Pa（NO2） 2.5×10⁴Pa（N2O4）

問 A 容積一定の容器に四酸化二窒素 N2O4を入れて加熱し,一定温 度に保ったところ,60%が解離して二酸化窒素 NO2 になり,圧 力1.0×105Paのもとで平衡状態 (N2O42NO2) に達した。 (1) 平衡状態での N2O4 と NO2 の分圧をそれぞれ求めよ。 (2) この温度での圧平衡定数を求めよ。

不可逆反応における平衡状態とはどのような状態なのでしょうか？

なぜ反応したN2O4を考えるのですか？ N2O4は気体なのに反応していないN2O4の圧力は考えないのですか？

169 圧平衡定数 れて 1.0×105 Pa に保ったところ, 40% の NO が反応して平衡に達した。 N2O4はN2O2NO2 のように反応する。 容器にNOを入 (1) N204, NO2 の分圧は何Paか。 (2) 圧平衡定数 KP を求めよ。 7. 211.