酢酸1.5gを水に溶かして500mlにすると、その濃度は(　　)mol/Lになる。 [自分の考え] 0.5L:1L＝1.5g:Xg X＝3g ここからどうすればいいかわからなくなりました… 一応上記のものを計算しましたが、使わない気もしています。解説よろしくお願いします... Read More

最後の答えの5.0×10-2や、5.00×10-4 、2.00×10-2 などの .00と.0の違い(見分け方)を教えてください。

8. (1) 水酸化ナトリウム NaOH 1.0gを水に溶かして100mLの溶液にした。 この水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (2) スクロース C12H22 O13.42g を水に溶かして 200mL の溶液にした。 こ のスクロース水溶液のモル濃度を求めよ。 また, この水溶液10.0mL 中 に含まれるスクロースの物質量を求めよ。 (3) 1.00mol/Lの塩化ナトリウム NaCI (式量 58.5) 水溶液 20.0mL中に含 まれる NaClの物質量と質量を求めよ。

モル濃度×物質量をすると、体積が出るんですか...？ 例として図のような問題です。

CH3COOH = 60.0より, 0.740mol/Lの酢酸水溶液1L中には. 0.740 × 60.0gの酢酸が存在する。 2章 酸と塩基 51

質問内容はノートに書いてます わからないので教えていただきたいです🙇‍♀️ 原子量を求める問題です

問5 ある金属元素Mの水酸化物 M (OH)3 を加熱して完全に酸化物M2O3 にしたと ころ、質量が0.654 倍になった。 Mの原子量として最も適当な数値を,次の ①~ ④のうちから一つ選べ。 5 ① 27 (解) - ②40. 2 M (OH)3 M2O3 + 3H2O (1) M (OH) を加熱して完全に酸化物M2O3 にしたとき、質量が 0.654 倍になったことから, 反応したM(OH)3 1,000gあたりで考 えると,生成したM2O3 は 0.654g, H2O は (1,000g-0.654g=) 0.346gである。したがって, Mの原子量をxとすると、式(1) よ り反応したM(OH)3 (式量x+51), 生成したM2O3 (式量2x+ 48) 生成したH2O (分子量18) の物質量の比(M (OH)3 M2O3 : H2O) について, : 0.654g 1.000 g (x+51) g/mol (2x+48)g/mol 18g/mol : 52 0.346g =2:1:3 x=27.0≒27 なお, 金属元素Mにはアルミニウム AIが該当する。 65 0.654倍? (2M(OH)3 M203+3H2O 0.6541 / M203+3H2OがMCOH)3の0.654倍 とならないのはなぜ? → 1

問3だけ解説をお願いします。答えは314mgです。

Y 2 次の文を読み、下の問1~問5に答えよ。ただし、原子量はH=1.0, 016.0,S=32.1, K = 39.1, Mn = 54.9 とする。 CAETANO.. オキシドールは約3%の過酸化水素水であり、 ア と同様に、その 力により殺菌作用を示す。 また, 過酸化水素はカタラーゼを触媒と (A) して水と酸素に分解される。いま, オキシドール中の過酸化水素の濃度を測定す るために、次の実験を行った。 実験 ウ オキシドール1.00mL を, を用いて正確にはかりとり 水 10mL および希硫酸10mLを入れたコニカルビーカーに加えた。 この溶液を, 2.00 x 10-2 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を用いて適定する (C) と, 16.20mL加えたところで, コニカルビーカーを振り混ぜても水溶液の I 色が消えなくなったので終点とした。 (B) 問文中の空欄 ア から選び, 番号で答えよ。 (11) エタノール (14) 酸化 (17) ホールピペット (20) 淡黄 I に最も適するものを,次の (11) ~ (22) (1) -2から-1 (4) -1から-2 (12) フェノール水 (15) 還元 (18) メスシリンダー (21) 深青 問2 下線部(A)の反応において、反応前の過酸化水素中の酸素原子と反応後の 酸素分子中の酸素原子の酸化数は何から何に変化するか。 最も適するもの を、次の(1)~(6) から選び, 番号で答えよ。 (13) 高度さらし粉 (16) クーロン (19) メスフラスコ (22) 赤紫 (2) -2から0 (5) 0から2 (3) -1から0 (6) 0から1

途中式が結構めんどくさい計算になってしまうのですが、もっと簡単に出来ませんか(；；)テストで解ける自信ないです💦

溶解度は CuSO4 (無水物) の質量で表す。 例題 8 水和水をもつ物質の溶解量 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O(式量250) は, 60℃の水100gに何g 溶けるか。整数値で答えよ。 ただし, 硫酸銅(ⅡI)CuSO4(式量160) は 60℃の水100g に 40g 溶けるものとする。 解 溶ける CuSO4・5H2Oの質量を x [g] とすると,そのうち CuSO4 が 160 250 90 x [g] H2Oが x[g]. 250 飽和溶液中の溶質と溶液の質量の比は一定なので, 溶質の質量 [g] 飽和溶液の質量 [g] 160 250 * (g) x [g] CuSO4 40 g 100g +40g 160 x[g] 250 100g +x [g] -x [g]- 90 -250 x [g] 5 H2O x ≒ 81g

この問題で、エステル化したとき、2価カルボン酸の両方がエステル化することを前提にしていますが、片方のカルボキシ基のみエステル化される場合は考え無いんですか？

218 (1) C8H14O4 COOH H COOH (2) (A) HOOC HOOC H H H (3) Aは分子間の他に分子内でも水素結合を形成し, 分子間 でのみ水素結合するBよりも分子間力が弱いから。 解説 (1) 2価カルボン酸 A, B に H2 を付加させて, 生成したCをエ ステル化してEが生成した。 化合物Eの組成式はC4H2O2 (式量87) ステルなので, 酸素原子Oは4個以上になり, 分子式は C8H 14 O 4 (分 で,分子量は 200以下である。 また, 2価カルボン酸から生じたエ ※② 子量 174) である。 2(-COOH) →→→→ 2(-COOC2H5) (2)Eのもつ2つの(-COOC2H5)を除くと,残りは C2H4 とわかる。こ こから反応を逆に考えていくと,次のようにA,Bが決定される。 H. COOH II C. HOOC \H B フマル酸 H\ COOH C || HCOOH A マレイン酸 C-C 126 化学重要問題集 H2 付加 CH2-COOH C2H5OH CH2-COOC2H5 CH2-COOH エステル化 CH2-COOC2H5 コハク酸 E H2 付加 H 加熱 (B) C 11 H D 無水マレイン酸 CH3 219 (1) (A) CH3-CH2-CH-CH2 (B) CH3CH2-CH2-CH-CH3 OH OH CH3 CH3 (C) CH3-CH-CH-CH3 (D) CH3-C-CH2-CH3 OH OH マレイン酸 133 融点(℃) 溶解度 (g/100g水) 79 C, H.Oのみから では, なく偶の数は (b 218. <異性体と構造決定> 化合物AとBは,炭素、水素、酸素からなる2価カルボン酸である。化合物AとBは 立体異性体であり, 化合物Aの融点は化合物Bの融点よりも低い。 1molの化合物AとBそれぞれに, 白金触媒存在下で1molの水素 H2 を付加させると 同一の化合物Cが生成した。 化合物Aを加熱すると分子内での脱水反応を伴って化合物 Dが生成したが,化合物Bでは分子内での脱水反応が起こりにくかった。化合物Cと十 分量のエタノールを少量の硫酸とともに加熱すると化合物Eが生成した。 化合物の分 子量は200 以下で,その組成式はC4H7O2であった。

1000/100 をする理由が分からないです

1 水酸化ナトリウム水溶液の正確な濃度を知るために、次の実験を行った。下の各問いに答えよ。 原子量は, H=1.0,C=12,0=16とする。 <実験 > Hour (操作1)シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O を電子てんびんで正確に 0.63g はかりとった。 (操作2)はかりとったシュウ酸二水和物を蒸留水に溶かし器具Aに移して正確に100mLとし た。 (操作?)のシュウ酸水溶液を器具Bを用いて正確に 10.0mLとり コニカルビーカーに移した。

過不足のある反応の計算です！ 黄色マーカーの「変化量」を求める際に、赤丸🔴か青丸🔵のどちらかの基準を自分で決めて、と教わったのですがよくわかりません、、、どういうことでしょうか？？

15 20 10 解 ① この反応の化学反応式を書く。 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 化学反応式の係数より, 反応に関係する物質の物質量の比を求める。 Ca : H2O: Ca(OH)2 H2 = 1:2:1:1 ③反応前のCa (式量40) と H2O (分子量18) の物質量を求める。 Ca = 0.10mol H2O: CaとH2Oのどちらの物質がすべて反応するかを調べる。 Ca とH2Oが物質量の比1:2で反応するから, Ca 0.10molとH2O 化学反応式) 4.0 g 40g/mol (物質量の比) (反応前) (変化量) (反応後) 0.20molが反応して, Ca(OH)20.10molとH20.10molが生成し, H2O 0.20molが残る。 Ca 1 0.10mol -0.10mol 0mol + 2H₂0 2 0.40mol -0.20mol 0.20mol 7.2g 18 g/mol : = 0.40mol Ca(OH)2 + 1 0mol +0.10mol 0.10mol H2 0mol +0.10mol 0.10mol Memo (1) 生成する H2(分子量2.0) の物質量は0.10molで,その標準状態での 体積は, 22.4L/mol ×0.10mol = 2.24L≒2.2L 答 2.2L (2) 反応せずに残る物質はH2O (分子量18) 0.20molで, その質量は, 18g/mol×0.20mol=3.6g 答水, 3.6g 類題7 マグネシウムMg7.2g と標準状態で5.6Lの酸素 O2 を反応させると, 強い光を出して燃焼し, 酸化マグネシウムMgOができる。(原子量は, ペー ジ下部の値を用いよ｡) (1) 生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 また,その質量は何gか。 ①H2Oがすべて反応する には, H2O 0.40mol に対 して Ca 0.20molが必要と なる。 つまり, Ca 0.10mol が不足している。 図19 マグネシウムの燃焼

71の(6)のx求めるとき、なんでΔt=0.200にしていいのか分かりません。教えてください

m-ma 電離後 以上より,電離後の質量モル濃度(粒- いる。 4t = Kim より, 0.0703=1.85×0.0095×(1+4a) 71 (1) 過冷却 (2) B (3) (4) ニ e (6) ( 凝固点) -0.0740℃ (氷) 315g a=0.75 解説 (1) b c は凝固点以下になっても凝固していない。 この状態 を過冷却という。凝固による発熱量(以下)はなく, 冷却により 奪われる熱量(以下 圀) によって溶液の温度は下がる。 (2)cで凝固がはじまる(ただし,実験ごとにこのcは変化する)。 1000 100 cd では, となっている(いままで凝固していなかった分 の発熱量が一気に放出されるため)。 よって, 溶液の温度は上がる。 過冷却が起こらなかったと仮定すると, 凝固点は de の部分の直 線を左方向に延ばした (外挿した) ときの交点で, Bとわかる。 *01 (3) de は溶液中の溶媒だけが凝固するため, 質量モル濃度が増加 する。 はじめの溶液に比べて, さらに凝固点降下が起きているため、 時間とともに水溶液の温度は下がっている。 (4) (二)は溶解熱が吸熱ということを利用しており, 凝固点降下とは関 係しない。 (5) Zの分子量をMとおく。 4t = Kim より, 0.370=1.85× 6.84 x- M M=342 (6) NaCl の式量は58.5である。 ⊿t=Km より, 4t=1.85× 1000 *3◄ ·X -×2=0.0740(K) 0.585 58.5 500 (5) 342 0.585 1000 -X 58.5 500-x よって, 凝固点は -0.0740℃ また, ⊿t=0.200(K) になったときに生じた氷をx 〔g〕 とすると, 4t=Km より, 4t = 1.85× -×2=0.200 x=315(g) 72 (1) (実験開始後) イ (温度を上げた場合) 左側と右側の 水位の差が大きくなる。 (2) (最大) (最小) ウ (3) 6.5×104 解説 (1) 溶媒の水が半透膜を通って溶液中 (左側)へ浸透する。 浸透 圧は絶対温度に比例するので, 温度を上げると浸透圧が大きくな [参考] 凝固点 かき混ぜ器 ※① deは純 (冷却した なので温度 温度 [℃] b'c' は液 c'd' は液 |凝 d' ~ f は液 錠 f以降は固 凝固点降下 モル凝固点 モル濃度を 4t=Kmm NaCl は電 は?