解答よろしくお願いします

3. 次の水溶液の水素イオン濃度[H“"]とpHをそれで4し6のしoして 1 全 ) 0.10moML の場酸 人は 、。 G) 0.10moL の酢酸水溶液 (電苑度 0.010) IS G) 1.0x103moML の水酸化ナトリウメ末深液 0 ④ _ 中性の水溶液 25でwbを にDUユこと ③IHT] < 中和について. 次の文の( ) に適当な語句. 化学式. イオン式を入れよ。(P121) は ( 塩酸に水酸化ナトリウム水溶濾を少 しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に弱くなる。 このように, ルゥ 醸と塩基が互いに性質を打ち消し合うこと を中和といい、 その反応を中和反応という。 塩酸と水本化す トリウムの中和反応を化学反応式で書く と, 次のようになる。 sPHoまの HC + NaoHiつ (①D.0 Heの ST の 実際には, 水溶液中では, 次のよう なイオン反応式が起きている。 本に(0の人 つまり, 塩醸と水酸化ナトリウムの中和反応は, ( ③ ) から生じる "と塩基から生じる (②) が ほ合し, (_ ④ ) が生成する反応であるといえる。 ) Neo1語ES 1O MM 1.0mol の水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中和するには, 次の(①ー③)の酸はそれ ぞれ何 mol 必要か。(P124) てれいをよじい2やう ) 塩化水素HCl (1 価の強酸) AcCtキ MA っ MAのり 直う宮- 。 酢酸 CHsCOOH (1 価の強酸) Nwac\つ NUMなで+とい 、 硫酸 多LSG4 (2 価の強酸) ーー

解答よろしくお願いします

3. 次の水溶液の水素イオン濃度[H*]と pH をそれぞれ求めよ。(P116一118) だき ① 0.10molL の塩酸 半8ET4ニル(- (② 0.10moML の酢酸水溶流 (電苑度 0.010) 本 ③) 1.0x103moML の水酸化ナトリウュ水溶液 ・ュ 中性の水溶液 ①⑪四 G③IHT] 中和について., 次の文の( ) に適当な語名. 化学式. イオン式を入れよ。(P121) 者酸に水柄化ナトリウム水溶を少しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に層くなる。 このように。 醸と塩基が互いに性質を打ち消し合うことを中和といいゆい, その反応を中和反応という。 塩酸と水酸化ナ sfHoまの トリウムの中和反応を化学反応式で書く と, 次のようになる。 の 8 HHCH 十 NaoH 一 ( ⑪529 填 EEO EE ジウ Os | @. 実際には, 水溶液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。 HH 上 OM 2 B2の つまり, 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応は, ( ③ ) から生じる HHと地基から生じる (②) が 結合し, ( ④ ) が生成する反応であるといえる。 の Necl le oH- |@語 1.0mol の水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中和するには。 次の(①~③の酸はそれ の ぞれ何 mol 必要か。(P124) < 比本この GQ) 者化水素HCI (1 価の強酸) NRcl+ ww っwtの こ 2 ②) 酢酸 CHsCOOH (1 価の層酸) Nac\っ> NH + - G) 硫酸比SO。 (2 価の強酸) ①⑪ 3 mol 1 mol (⑬③) mol

解答よろしくおねがいします。

s. 次の水溶液の水素イオン濃度[田]と pH をそれぞれ求めよ。(P116 118) ①⑪ 0.10molT の塩酸 。 っ G) 0.10moiT の酢酸水浴液 (電離度,0.010) 3③) 1.0x103molT の水酸化ナトリウム未溶液 ④ 中性の水溶液 導和トニーー ②UH1 molL ④IHT1 6. 中和について. 次の文の ( ) に適当な語句, 化学式, イオン式を入れよ。(P121) 塩酸に水酸化ナトリウム水浴液を少しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に弱くなる。 このように, 醸と僅基が互いにた柏質を打ち消し合うことを中和といい, その反応を中和反応という。考酸と水酸化- トリウムの中和反応を化学反応式で書く と, 次のようになる。 sPHoまの才 dC 土 NMG有EE ( ① .) 221D we のと ph和と ^.り 実際には, 水溶液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。 H* 二 生(人の0020 2の つまり, 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応は, ( ③ ) から生じる H~と塩基から生じる (②③) 粘合し, ( ④ ) が生成する反応であるといえる。 lo Necl le omr le除 Synao 7 1.0molの水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中和するには, 次の(①Dー③)の酸は- ぞれ何 mol 必要か。(P124) 。 人9の基 ①) 壇化水素CI (1 価の強酸) > LLP NN> っ Masと) ②) 酢酸 CHsCOOH (1 価の肥酸) でう Nac\-ょNHユイ こいに 3) 硫酸比SO, (2 価の強酸) 0 1 2 mo (②) mol (3③) mol

解答よろしくお願いします

次の水溶液の水素イオン濃度 ]と pHl をそれぞれ求めよ。 (Pl16~118) ① 0.10molL の塩酸 @) 0.10molL の酢酸水溶渡 (電林度 0.010) ③) 1.0x103molL の水酸化ナト リウム水溶液 中性の水深流 tv 6。 中和について. 次の文の ( ) に適当な語句,. 化学式. イオン式を入れよ。(P121) 夫酸に水醒化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていくと, 塩酸の酸性は次第に弱くなる。 このよう(に, 酸と塩基が互いに性質を打ち消し合うことを中和といいゆい その反応を中和反応という。 塩酸と水酸化ナ トリウムの中和反応を化学反応式で書くと, 次のようになる。 EK細ENNaGEH 王。 ( ①、) 土 BEO 実際には, 水溶液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。 6) つまり, 塩酸と未酸化ナトリウムの中和反応は, ( ③ ) から生じる Hrと塩基から生じる (②) が 千合し, ( ④ ) が生成する反応であるといえる。 ァ 10molの水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中和するには, 次の①ーの酸はそれ ぞれ何 mol 必要か。(P124) 間P 1) 塩化水素HCI (1 価の強酸) % Hcl+ wws ~ MAと) 2 て3 ②) 酢酸 CHSCOOH (1 価の弱酸) Nacいっ NH のっ ③⑬) 硫酸SO。 (2 価の強酸) 1 ① 8 。 mol ② mol ③) mol

解答よろしくお願いします🥺

s。 次の水溶液の水素イオン濃度 ]と pH をそれぞれ求めよ。(P116一118) ① 0.10molL の塩酸 四較のた日] ) 0.10moL の酢酸水溶流 (電離度 0.010) | G) 1.0x103molL の水酸化ナトリウム水溶液 ④ _ 中性の水溶液 ②[HT] molL sm ④IH 6 F PE 本pu にのー ーー を 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に弱くなる。 このように EC + NaoH 一 (①-.) + BEO の 1 1 3 つまり, 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応は, ( ③ ) から生じる 本と地項から生じる (②) | 計と指基が互いに性質を打ち消し合うことを中和といい, その反応を中和反応という塩酸と水際代 突際には, 水溶液中では。 次のようなイオン反応式が起きている。 結合し, ( ④ ) が生成する反応であるといえる。 の Naol 際。の1の 股 の *nu 中和について. 次の文の( ) に適当な語句, 化学式, イオン式を入れよ。(P121) トリウムの中和反応を化学反応式で書くと, 次のようになる。 ・PHoまの 和するには, 次の①て③の酸は 10mol の水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中 7 ぞれ何 mol 必要か。(P124) をしそ ①⑪) 塩化水素HCI 価の強酸) 2 ML NN つ MAの ②) 酢酸 CHsCOOH (1 価の到酸) 了 、 区 - 硫酸 HzSO。(2 価の強酸)

解答よろしくお願いします

| 次の水溶液の水素イオン濃度[H* 1と pH をそれぞれ求めよ。 (PH6て7 ⑪ 0.10molL の塩酸 ②) 0.10molL の酢酸水溶渡 (電離度 0.010) ⑬) 1.0x103molL の水酸化ナトリウム水浴次 中性の水溶液 ーー

dをどうやって考えるか詳しく教えて下さい🙇‍♀️

ee 363 人物 次の( )に週する詳傾.【 ボ夫る作そスを人れさくまた ト -彰部について, AbO』 と塩病, AkO。 と水酸化ナトリ ッムの反応を化学反応式で示せ、 AazO や CaO は( 』 )震合の化合物であり, 間旨AT b )尾 大人物と好ばれる。この水溶液は( D )性をがすs てAkO3 は酸とも塩基とも反 褒しで者を生じるので( c )任浅物と呼ばれる。 章oe して生じた( e )華のうち最も強酸であり。その| の隊化数はキ 7 であぁる

解答よろしくお願いします🥺

なやの 7 7 8 でと ィ、 の 当月を - NaOHC(R ) 次の水溶液の水素イオン濃度[H」と pt をそれぞれ求めよ。(Pt16118) こまオン時だに 0.10molL の塩酸 0.10moiL の酢酸水溶液 (電離度 0.010) 全てキ本人404: 1.0x103molT の水酸化ナトリウメ水溶液 2 LoH-コ 中性の水溶液 ②IHT1 ④IHT1

(2)の解き方がわかりません😭 どなたか教えてくださいお願いします🙇‍♂️ 答えは4.6です

Ne (e ) により、強酸と弱塩基からなる正塩の水溶液は (f) 性を示し、選酸と強塩基からなる正塩の水溶液は (g) 性を示す。また、強酸と強 塩基からなる正塩は (e) を起こさないので、その水溶液は (h) 性を示す。 全. 決の文章を読んで、下の (1 ) - (3) に答えよ。 必要であれば、次の値を用いよ。Y2.8ニ1. 7、Iog2. 8ニー0. 45、log1. 7=ニ0. 23 右図は、0. 1 0mo】/L 酢酸水溶液1 0mLに0. 1 0mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、pHを 14 測定した結果である。 Cは中和点を、Bは中和に必要な量の半分の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとき の点を示す。 この実験条件下での酢酸の電礎定数K。を2. 8X10-~5mol/L する。 3 (1) 点A (0. 1 0mon/L 酢酸水溶液) のp是を、小数第一位まで求めよ。ただし、このときの酢酸の電 PHァ7 B 胡度は 1 に比べて非常に小さいものとする。 Ne 上京では、酢酸 (CH。COO五) と酢酸イオン(CH。COO-~) の濃度は等しい。点Bのp Hを、小 A 数第一位まで求めよ。 0一ますーー (3) 点Cと上比べて、点Bでは水酸化ナトリウム水浴液を加えても p 旨の変化は小さい。このようなp Hの 変化が小さい落液を何とよぶか答えよ。 Na0H水洪液の滴下量 (mL) の ト しこらる 6 5. 難溶企の塩である硫化銅() Cu Sと硫化亜鉛2 n Sの溶解度積は、 それぞれ6. 3x 1 o-39mo1D) "および2 . ある。 Cu 人+すおよび有n 24の濃度がいずれも0. 1 0mol/L である混合水溶液について、次の問いに答えよ。 IE 1X10~18(mo1/L) 2で

「2」と「3」の問題が分かりません。 教えてくださる方、お願いします。

H の計算 W赤 2 2 訂有を求めよ。ただし, 強酸および絢揚基の電可my K イオン濃 がのうる間で計人共に交化は ーー M 8 1 y穴> (1) 0.10mol化 の塩酸 30mL に, 010mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10ml ぇ 加え, きら に水を加えて全体を 200mL にした溶液。 /請了地30nP に証0molルクボ且化ナトリウム水浴六omr 加えた深液。 6 (3) 010mol/L の硫酸20mL に, 010mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 10mL* 加えた溶液。 中和滴定と物質量 01mol/L のアンモニア水(電離度0.01)1L を 01mol/L の二で中和滴定した。 えた塩酸の体病[L](グラフの横博)に対しで, 次の(1) (5) の箇質量[mol] (ツラっ 0 の維動) はどのように変化するか』 最も適当なグラフを(ア) - から選べ BN 2) (3議較NH (5) OH 8 に 0.2 25