理論化学、平衡の範囲です🙇‍♀️🙇‍♀️ 与えられた情報のみでどのように解けばいいかわからないので教えてほしいです（ ; ; ） 加水分解かな？と思ったのですがKwが与えられていないので違うのでしょうか💦

(2) 0.40mol/L酢酸水溶液50mLに 0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液50mLを混合した溶液のpHを 小数第2位まで求めよ。 酢酸の電離定数Ka=2.7×10-5mol/L, log102.7=0.44 とする。 kn= kw ? kuがあたえられてない

1枚目の3番以外、計算方法など教えてください🙏

2.次の各水溶液で、酸性が最も強いのはどれか、一つ選び記号で答えなさい。 (A) 0.1mol/Lの塩酸 間 (B) 0.1mol/Lの硫酸 (C) 0.2 mol/Lの酢酸 (D) 0.1mol/Lのリン酸 E RITS 「酸は水溶液中で水素イオンH+を生じる物質であり、 塩基は水溶液中でOHを 生じる物質である」 と提唱したのはだれか、 答えなさい。 次の記述のうち、正しいものを一つ選び、 記号で答えなさい。 ただし、溶液の温 度はすべて 25℃とする。 TOM E (A)1 × 102mol/Lの塩酸を純水で10倍に薄めると､水素イオン濃度は 1× 10-10] mol/Lとなる

2.4.5教えてください🙏

2. 次の各水溶液で、 酸性が最も強いのはどれか、一つ選び記号で答えなさい。 (A) 0.1mol/Lの塩酸 計 (B) 0.1mol/Lの硫酸お休 (C) 0.2mol/Lの酢酸 (D) 0.1mol/Lのリン酸 14.0 3 「酸は水溶液中で水素イオンH+を生じる物質であり、 塩基は水溶液中で OH を 生じる物質である」 と提唱したのはだれか、 答えなさい。 4. 次の記述のうち、正しいものを一つ選び、記号で答えなさい。 ただし、溶液の温 度はすべて 25℃とする。 (A) 1× 102mol/Lの塩酸を純水で10倍に薄めると、 水素イオン濃度は 1× 10-10] mol/L となる

セルロースのヒドロキシ基のエステル化率を求める典型的な問題なのですが、2枚目の私の計算はどこが間違っていますか？ 立式はこれでいい気がします。 教えてください🙇‍♀️

H HO CH2OH OH H H OH H H HHOCH2OH OH H OHH H HOOH H H OH O H OH HOH₂COH H (I) (オ) [18 岡山理大改] (2) グルコースは、水溶液中で開環 (鎖状) 構造と閉環(環状) 構造の平衡状態で存在す る。開環構造における不斉炭素原子の数と, 立体異性体の数をそれぞれ記せ。 [09 慶応大改〕 (3) セルロース 16.2g を濃硝酸と濃硫酸の混合物と反応させて、 すべてヒドロキシ基を エステル化したときのトリニトロセルロースの収量は何gになるか (有効数字3桁)。 また, エステル化が不十分で収量が25.2g で得られた場合, セルロース分子中のヒド ロキシ基の何%がエステル化されたことになるか (有効数字2桁)。 なお, 高分子化合 物の末端部分は無視してよい。 H=1.0, C=12, N=14,0=16 [19 名古屋工大] 240. <アミロペクチンの枝分かれ率> アミロペクチンを単純化してモデル化した構造式を図1に示す。図中, a,b,cは整 数ではあるが,一定の値ではなくデンプン全体としては平均値で表される。 図1で灰色 に塗った部分構造① は α-1,4-グリコシド結合であり、このほかに、同じく灰色に塗っ た部分構造 ②2 のα-1,6-グリコシド結合により枝分かれ構造を形成している。 枝分かれ構造の枝分かれ率を, 全グルコース単位数に対する枝分かれしているグル コース単位数の比率と定義して, アミロペクチンである高分子試料Aと、グリコーゲン

化学基礎のpHに関する問題で、答えは④です。 1〜3は、中性でpH7に近い 5は、弱酸だからpHが7より小さい 4は、弱塩基でpHが7より大きいから 答えが④になったと考えてます。この解釈は間違ってませんか？

や松孝同の黄 5.以下に示す化合物の0.1mol/L水溶液のpHが一番大きいものとして最も適切なものを の選択肢から1つ選び, その番号をマークしなさい。 SOTEE 5 FOLABOR01504) ① CH3COONa 4 NH3 (OH) AG=V‡‡âââ & HO 3 NHẠCH VAST ②NaHCO3 FOS ⑤ CH&COOH

東京工科大学の過去問の化学です。 分野は芳香族化合物の分離です。 解説がなくて分からないので教えて欲しいです！お願いします🙏

(2) ベンゼン環を2個もつエステルである安息香酸フェニル (C6H5−COO- CeHs) 4.9g を,過剰量の水酸化ナトリウム水溶液とともに加熱し,エステ ルを完全に加水分解した。 この塩基性の反応溶液に酢酸エチルを加えてよく 振り混ぜ,酢酸エチル層 A と水層 B を得た。この酢酸エチル層 A には, 一方で, その水層Bには, サ コ これとは別に、安息香酸フェニル 4.9g を, 水酸化ナトリウム水溶液を用 いて、完全に加水分解を行なった後に, 酸性になるまで塩酸を加えた。 この 酸性の反応溶液に酢酸エチルを加えてよく振り混ぜ、酢酸エチル層 C と水層 D を得た。この酢酸エチル層 C には シ 一方で,水層 D には ス 。 上の手順で得た酢酸エチル層 A, C のいずれかについて, 以下の操作によ り,加水分解して得た安息香酸のみを分離した。 te よく振り混ぜ 。 。 ~ た後、そのソ った。ただし、エステルの加水分解と酸塩基反応の他に反応は起こらず、 生 じた安息香酸はすべて回収できたものとする。 gであ ス に対する解答群 ① 安息香酸とフェノールの両方が存在する ② 安息香酸だけが存在する ③ フェノールだけが存在する 。 この操作で得られた安息香酸は, t に対する解答群 ① 酢酸エチル層Aに二酸化炭素を通じて ④ 安息香酸の塩とフェノールの塩の両方が存在する ⑤ 安息香酸の塩だけが存在する ⑥ フェノールの塩だけが存在する ⑦ 安息香酸とフェノールはほぼ存在しない う

この文章 、下から4段目、水を加えて加水分解を停止させた、とはどういうことでしょうか。 教えてください🙇‍♀️

化学 問3 酢酸エチルに塩酸を加えると,式 (3) の反応により,酢酸エチルが加水分解す る。 CH3COOC2H5 + H2O → CH3COOH + C2H5OH 酢酸エチルの分解速度をv,酢酸エチルのモル濃度を [CH3COOC2H5] とす ると, は式(4) で表される。 V v=k[CH3COOC2H5]" ( k : 反応速度定数,n: 定数) 式 (4)のkおよびnの値を求めるために、 次の実験を行った。 この実験に関 する後の問い (a~c) に答えよ。 1000 100 [CHSCOOC2H5]=0.050x 実験 0.050 mol の酢酸エチルをはかりとり,これにある濃度の塩酸を加えて, 溶液の体積を100mLとした。 一定温度に保ったところ,式(3) で示される酢 酸エチルの加水分解が進行した。 一定時間ごとに溶液を5.0mL はかりとり,水を加えて加水分解を停止さ せた。この溶液に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下し, 中和に 要する滴下量を調べた。反応時間ごとの滴定結果を表1に示す。なお,反応 時間 0分は,酢酸エチルと塩酸を混合した直後である。 表1 反応時間と水酸化ナトリウム水溶液の滴下量 (4) 反応時間(分) 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量(mL) 20.0 0 30 60 90 30.0 36.0 39.6 V

操作IIIの29のところ、Ni触媒で水素で還元して、ニトロベンゼンからアニリンをつくるのは一般的な方法なのですか？ SnとHCLで還元してその後中和するやり方しか知りませんでした。 教えてください🙇‍♀️

そこで,この知見に基づいて,図2のようにトルエンを原料として,操作の 順序を操作Ⅱ,操作I,操作Ⅲの順に変更して合成を行ったところ,生成物 Y には目的とする m-アミノ安息香酸がおもに含まれていることがわかった。 CH3 操作Ⅱ 操作 Ⅰ 図2 Yの合成経路 ① 濃硫酸を加えて加熱する。 酸化 操作Ⅲ 操作 I~ⅢIとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちからそれぞれ一つず つ選べ。 操作 Ⅰ 27 操作 Ⅱ 28 操作Ⅲ 29 No2 生成物 Y 濃硫酸と濃硝酸を加えて加熱する。 氷冷しながら,亜硝酸ナトリウム水溶液を加える。 ④ 過マンガン酸カリウム水溶液を加えて反応させたのち、 希硫酸を加える。 鉄を触媒にして塩素を反応させる。 ニッケルを触媒にして水素を反応させる。

共通テスト2021化学基礎□15の問題です。 CaCl2は元は2価の強塩基Ca(OH)2と1価の強酸HClなので塩基性になるんでは無いのですか？でないならどうやって判断すればいいですか？

したがって,もとの水溶液に含まれる溶質の物質量が等しい場合, 得られるの 質量が最も大きくなるのは MgCl2 であり, 得られた水溶液中のH+の物質量が最 も大きいものはウである。 問2 a 15 正解は ② CaCl2 水溶液は強酸と強塩基の塩の水溶液であり, pHは7で中性だと考えられる。 また,混合する酸と塩基の物質量が等しいことから, 混合した水溶液の液性は次の ようになる。 ① 2価の強酸H2SO4と1価の強塩基 KOH だから, 水溶液は酸性を示す。 2001 A ② 1価の強酸 HClと1価の強塩基 KOH だから, 水溶液は中性を示す。 ③ 1価の強酸 HCI と 1価の弱塩基 NH3 だから, 水溶液は弱酸性を示す。 4 1価の強酸 HClと2価の強塩基Ba(OH)2 だから, 水溶液は塩基性を示す。 したがって, CaCl2 水溶液と最も近いpHの値をもつ水溶液は②である。たし

塩化アンモニウムは写真の式により、弱酸性を示すらしいのですが、この式で生まれたアンモニアによるOHはなぜ考慮しないんですか

水溶液は,NH4CI の電離で生じたアンモニウムイオン NH4+ の一 部が次式で示すように水と反応 (加水分解) し, オキソニウムイオ ン H3O+ を生じるため, 酸性を示す。 ← NH4+ + H2O NH3 + H3O+