(2)です。CO2と反応して水酸化バリウムの水溶液は減るので、　答えの本来の必要な量の100.0m lではなくてそれより少ない値では？と思いました。

eduk / / 33 <逆滴定による二酸化炭素の定量〉 広島大学・改 | ★★★★☆6分 | 実施日 -3 空気中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めるため,次の実験を行った。 25.0 × 10 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100.0mL に標準状態で空気10.0L を 通じると白濁した。 これを静置して生じた沈殿をろ過して分離した。 このろ液 10.0mLをとり, b残った塩基を1.0 × 102mol/Lの塩酸で滴定したところ 7.0mL だしを要した。 ア 4.4 問1 下線部(a) と (b) に記述される反応の化学反応式をそれぞれ記せ。 の理✓ 問2 下線部(a)に記述される反応で吸収させた二酸化炭素の物質量を有効数字 2 一桁で求めよ。 なお, 二酸化炭素は完全に反応してすべて塩として沈殿したも のとする。 ✓ 問3 この空気中に含まれる二酸化炭素の体積百分率〔%〕 を有効数字2桁で求 めよ。

(2)(3)解説のマーカー部分がなぜこうなるのか分かりません。

必116. 〈滴定曲線〉 次の中和滴定に関して, 最も適切な滴定曲線を ① ~ ⑥ から選べ。 (1) 0.10mol/Lの塩酸10mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定。 (2) 0.10mol/Lのアンモニア水10mLを0.10mol/Lの塩酸で滴定。 (3) 0.10mol/Lの酢酸10mL を 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定。 ② PH 14 12 10 8 6 4 pH 1128642 10 0 0 10 滴定量 (4) 20 [mL] 10 20 滴定量 [mL] pH ~14 12 2008642 10 pH 1118642 10 20 10 定 ⑥ 滴定量 10 滴定量 GEOTS pH 14 20 [mL] 12 10 4 2 0 pH 20 [mL] 1208642 0 10 滴定量 10 滴定量 20 [mL] 20 [mL] 「10 日

詳しく解説お願いします よろしくお願いします

の一般 の値に = () () [例題] 思考プロセス 8 二項定理の応用 (1) 11100 の十の位の数と一の位の数を求めよ。 (2) 2121400で割ったときの余りを求めよ。 式を分ける (1) 百の位以上の数をなるべく除いて考えたい。 (2400(20) で割り切れる部分を分ける。 明らかに 100で割り切れる部分を分ける。 11100 = (10+ 1)100 = (1+10) 100 = 100 Co + 100C1 ・ 10' + 100C2・102 + ... +100C100・10100 KOTE 2013 2121 = (20+1)^1 = (1+20)21 = 21Co+ 21C120' + 21C2・202+ … +21C21・2021 Action>> N” の下桁の値は、 二項定理を用いよ 解 (1) 11100 (10+ 1)100 = (1 +10) 100 = 練習 8 = 100Co1 + 100C110' + 100 C2102 + ･・・ + 100 C100 10100 ここで,r2 のとき 100 C 10 は 100の倍数であるから, 100 C2102 + ･･･ + 100 C100 1010 は 100の倍数である。 また 100 Col + 100C110' = 1 × 1 + 100 x 10 = 1001 したがって, 11100 の十の位の数は 0, 一の位の数は 1 (2) 2121 = (20+1)^1 = (1 +20)21 = 21Co1 + 21C120' + 21 C2202 + ･･･ + 21 C212021 ここで,r2のとき 21 C20 は 202=400 の倍数であ るから, 21 C2202 + ･･･ + 21 C212021 は 400の倍数である。 よって, 2121 を400で割ったときの余りは, ケア21 Co1 + 21 C120' を 400で割ったときの余りに等しい。 21 Col+ 21C120'=1×1+21×20 = 421 = 400 +21 したがって, 2121 を 400で割った余りは 21 Point... 整数 (a±1)" を α で割ったときの余り 21 (20+1), 19 (20-1) などのように, 整数a に対して (a +1) または (a-1)の 形で表される整数をn乗した整数 (a±1)" を α (0 ≦k≦n) で割ったときの余りは, 二項定理を用いて求めることができる。 (a+1)" = (1+a)" = nCo·1+nC₁ a¹ +nC₂·a²+ + ₂C₁ •a* + ··· +nCn • an (a-1)" = (−1+α)"="Co.(-1)"+C (-1)"-1α'+n C2(-1)" -2.² + ... 自然数nを用いて 11100=1+100C110'+100n と表すことができる。 +nCk(-1) "-kaw+..+nCma" 上の等式について,自の部分が α で割り切れることを利用すると (a±1)" 余り+α* で割り切れる部分) となるので、余り が求まる。 (1) 11" の百の位、十の位, 一の位の数を求めよ。 (2)311900で割ったときの余りを求めよ。 →p.37 問題8 27 1 1 多項式分数式の計算

(4)です。　シュウ酸水溶液と水と硫酸を入れたら 　シュウ酸水溶液が水と混ざって110mlにならないんですか？

録 JUS り S J [0 m 1 39 〈過マンガン酸カリウムの滴定②) 防衛医科大学校|★★★★☆ | 12分 | 実施日 過マンガン酸カリウム3.05gを水1Lに溶かした過マンガン酸カリウム水溶液 を用い, [滴定1]~[滴定3] を行った。 [滴定1] 0.0500mol/Lシュウ酸標準水溶液10.00mLをホールピペットで, 水 100mL と (あ) 2mol/L 硫酸17mLをメスシリンダーではかりとりコニカル ビーカーに入れた。 この混合液を約70℃に加温し, ビュレットに満たし た過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を行った。 表1に過マンガン酸カリ ウム水溶液の滴下量を示した。 [滴定2] 0.0500mol/Lシュウ酸標準水溶液10.00mL, 水100mLと1mol/L水酸 化ナトリウム水溶液10mLをコニカルビーカーに入れて約70℃に加温 し,過マンガン酸カリウム水溶液の滴下を始めた。 しかしコニカルビー カー内の混合液はすぐに濁りはじめ滴定の終点を決められなかった。 [滴定3] 硫酸鉄(ⅡI)水溶液10.00mL, 水 100mLと2mol/L硫酸17mLをコニカ 15ルビーカーに入れたのち加温せずに過マンガン酸カリウム水溶液で滴定を (2) 行った(表2)。 11 数 1回目 2回目 3回目 滴下量 (mL) 10.52 10.56 10.51 第5章 酸化還元 表2 [滴定3] 回数 1回目 2回目 3回目 滴下量(mL) 12.61 12.64 12.64 (化学基礎) 物質の変化 202 CO 問1 下線部(あ) で, 硫酸ではなく塩酸を用いるとどうなるか。 説明せよ。 S □問2 EMN □問3 下線部(い) で, 滴定の終点を決められなかった理由を述べよ。 ✓ 問4 実験で用いた過マンガン酸カリウム水溶液と硫酸鉄(ⅡI)水溶液のモル 濃度 [mol/L] を有効数字3桁で答えよ。 で起きた変化をイオン反応式で示せ。 [滴定1]~[滴定3]

(1)ウの2個目の式で、　弱酸からできたNa2CO3とHClで弱酸のゆうりが怒るのではないのですか？これはどうして中和反応が起こってますか？ 　 問4の炭酸ナトリウムの質量の求め方教えてください。 価数1なのですか？

34 <段階測定による炭酸ナトリウムの定量① 静岡県立大学|★★★★☆ 10分 実施日/ 実験100 * 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物がある。この混合物を,煮沸 して冷却した 40.0mLの水に溶かし、フェノールフタレインを指示薬として (分) 0.500 mol/Lの塩酸で滴定した。 溶液が変色するのに要した塩酸の量は 22.0mL であった。この液にメチルオレンジを加え、再び同じ0.500mol/Lの塩酸で滴 定した。 この滴定に要した塩酸は 3.00mLであった。 Jn 0.08 2 問1 下線部(ウ)および (エ)で起こる反応をそれぞれ化学反応式で記せ。 ✓ 問2 下線部 (イ)の煮沸の操作は,より厳密に定量するために行っている。 その理 由を, 句読点を含め20字以内で記せ。 品 ✓ 問3 実験で水酸化ナトリウムのみを中和するために消費された 0.500mol/Lの 塩酸の体積 〔mL] を, 有効数字2桁で答えよ。 □問4 下線部(ア)の混合物に含まれる水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムはそれぞ れ何gであったか, 有効数字2桁で答えよ。 ee 指 = A (イ) 用い えて さら ■ 問 1 [1 図[2 ✓ 問 2 [

できれば解説付きで教えてほしいです!

1 日本の天気とその変化について 資料1~3をもとにあとの問いに答えなさい。 資料1 平成20年 (a) 月11日 宮崎地方気象台発表の天気概況 日本付近は (b) 性 (c) 気圧に覆われる。 宮崎県の海上では, (a) 月 12 日にかけて(d ア北イ東 北東 やや強く、波が高い。 宮崎市では, くもり。 12日はしだいに (e) 気圧に覆われる見込み。 資料3 [平成20年(11) 月12日 64 資料2 平成20年 ⑩月11日 おい 1016 1026 \1026 DE 1004 ******** 1026 Tit 1012 1032. AL 1022 the a 1026 1006 TEC 1006 南東 南 力 北西の風が LOV long -前線の位置 10:30 (1) 資料1の文章でaにあてはまるのは何月ごろか。 最も適するものを次のア~エがら1つ選び, 記号で答えなさい。 ア 1月 2月 ウ 8月 11月 (2) 資料1の文章 be に最も適する語を入れて天気概況を完成させなさい。 ただし, d についてはア~カから1つ選 び, 記号で答えなさい。 (3) 資料3の点線の四角の「前線の位置」に適する前線を右に図示せよ。 2 台風について,次の各問いに答えなさい。 (1) 次の文の①,②の{}にあてはまるものをア, イからそれぞれ選んで記号で答えなさい。 ①{ア 温帯低気圧 シベリア高気圧や偏西風の影響を受ける。 (2) 次の文の口にあてはまる最も適当な言葉を、 あとのア〜エのうちから1つ選び, その記号を答えなさい。 台風は, フィリピン沖合などの熱帯の海上で発生した低気圧のうち、 のものであり、日本に接近または上陸すると 大きな被害をもたらすことがある。 ア降りはじめから雨量が 300mm 以上 ウ積乱雲の直径が100km 以上 (3) 図は, 台風の月別の進路傾向を示している。 台風の進路が7月から10 月のように変化していくのはどうしてか。 その理由を簡潔に答えなさい。 発達したものを台風とよぶ。 台風の進路は, ② { 太平洋 (小笠原) 熱帯低気圧} イ中心付近の最大風速が17.2m/s以上 エ中心の気圧が 990hPa 以下 8月 9月 7月 10月

78・79・80の問題においてエネルギー図を使った解き方がわかりません。早急に教えて頂きたいです。宜しくお願いします！

(3) Aの製 78. ヘスの法則 次の熱化学方程式の反応熱Qの値を,下の①~③を用いて求めよ。 CH4+H2O (気)=CO+3H2+QkJ 2CO+O2=2CO2+566kJNo.01momot 2H2O2=2H2O (気) +484kJOSHION=psHOBM+ps|OH Mon 2.0m 002 MO CH4+202=CO₂+2H₂O()+803 kJURASTER 43 ③3 & SIS 79. ヘスの法則 次の熱化学方程式を用いて,下の各問いに答えよ。合 DRUH 69. 考えた 与えら 化学力 ヘスの て求と 結合 気休 H2+O2=H2O(気) +242k H2+O2=H2O (液) +286kJ THESALT 2 Class 10 H 3 他の CHO (液) + O2=CO2+2H2O (液) +726k] 2 C(黒鉛)+O2=CO2+394kJ (1) 水の蒸発熱は, 1.0gあたり何kJか VALUA (2) メタノール CHO (液) の生成熱は何kJ/mol か。 80.生成熱と反応熱 二酸化炭素CO2 水H2O (液),プロパン C3Hg の生成熱はそれぞれ 394kJ/mol, 286kJ/mol, 107 kJ/mol である。 次の各問いに答えよ。 G キ L tokom LA DE (1) CO2, H2O (液), C3Hg の生成熱を熱化学方程式でそれぞれ表せ。 (2) C3Hg の燃焼熱を Q[kJ/mol] として, C3Hgの完全燃焼を表す熱化学方程式を記せ (3) CsHgの燃焼熱は何kJ/mol か。

中2 電流単元 （4）電熱線a〜dに5分間、図のように12Vの電圧を加えて、電流を流した。このとき、電熱線a〜dから発生した熱量が大きい順に、左から記号を書きなさい。という問題です。 解説を読んでもよく分からなかったので教えてください🙏

TIDEL 1001- こん 3_20℃の水100gが入ったA~Dの容器に、電熱線a~dを図のように入れ、 量を調べた。次の問いに答えなさい。 CE AECA 電熱線の直例 (3) 発泡ポリスチレン の容器 20°C, 100gの水 発泡ポリス 電源装置 ( 12V) + A 1.5A 電熱 a (202) B 11.5A 電熱線 b (6Ω) 並例 熱量 3811A D 電源装置 (12V) O 、ということをかく。 6A 電熱線 c (2Q) D RA 電熱線の発熱 電熱線 d (6Ω) 24172 73 UT 5 6 7 赤ペン

しつもんです。予備知識が無さ過ぎて申し訳ないのですが、何から考えればいいのか分からないです。 単純にモル濃度とかその辺はわかるんですが、タンパク質とアンモニアと窒素の関係を考慮して計算に結びつけられないです。 解き方を教えてください。

問題 ちっそ 応用 15分 I ある牛乳2mL中のタンパク質を分解して、その窒素を完全にア ンモニアに変化させた。 これを0.020 mol/Lの硫酸 25mLに吸収 させ、残りの硫酸を0.010 mol/Lの水酸化ナトリウムで中和したと ころ, 4.0mLを要した。 タンパク質の窒素含有率を 16% とする と,この牛乳のタンパク質含有率は何%か。 ただし, この牛乳の 比重は1.0, 含まれている窒素化合物はすべてタンパク質とする。 ( 神戸薬科大 ) ちっそがんゆうりつ Ⅱ 次の文章を読み、以下の問いに答えよ。 空気中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めるため、次の実験を 行った。 -3 (a) 5.0×10-3mol/Lの水酸化バリウム水溶液100.0mLに空気 ちんでん 10.0Lを通じると白濁した。 これを静置して生じた沈殿をろ過し て分離した。このろ液 10.0mL をとり,(b) 残

5番です。お願いします

問4 食酢中の酢酸の濃度を調べるために、 次の実験を行った。 下の各問に答えよ。 ただし、 食酢に含まれる酸はすべて酢酸であるとする。 " 食酢を器具 ( A ) を用いて正確に 10.0mL はかり取り 器具 (B)に移して水を加え, 正確に 100mLとした。 このうすめた水溶液か ら正確に 20.0mL はかり取り, コニカルビーカ に入れ, ここに指示薬(a) を 1~2滴加 えた。 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 を器具 (C)に入れ、少しずつ滴下したとこ ろ、終点までに水酸化ナトリウム水溶液を 15.0mL 要した。 (ア) (1) 器具 A, B, C にあてはまる図を (ア) ~ (オ) から 選び、 その名称を記せ。 (2) 文中の指示薬 a にあてはまる指示薬の名称を記せ。 (3) 中和の終点では、溶液の色は何色から何色に変化するか。 日 (4) うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/Lか。 (5) うすめる前の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。 ただし, うすめる前の 食酢の密度を1.00g/cm² とする｡ ピペット] Cn (G)コニカルビーカーエ