・化学基礎 2022共テ 塩 この問題はどう考えればいいのですか？細かく教えていただけると嬉しいです！

問題 76. ある塩Aの水溶液に塩酸を加えると、塩酸のにおいとは異なる刺激臭のある物質が生じる。一方, 水酸化ナトリウ ム水溶液を加えると、刺激臭のある別の物質が生じる。Aとして最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 2022 共通テスト ① 硫酸アンモニウム ④ 炭酸ナトリウム ② 酢酸アンモニウム ⑤ 塩化カリウム ③ 酢酸ナトリウム ある塩+HCl → CH3COO- 刺激臭 CH3COOH 83 83 NH4+Naolt → NH31

至急！！お願いします🙇🏻‍♀️

).dns dtion bns renly 2 日本語に合うように、間接話法を用いて、英文をつくりなさい。 (1)先生は私たちに「教室を掃除しなさい」と言った。 (1) (こ amsteve sondoa lis to feed end elevel かった (2) ナンシーは私に「私の部屋に入らないで」と言った。 Little (expect/ would/ did/win/Kate/she first Jaso Find low m ) (3) ナオミは父親に 「私に新しい車を買って」と言った。 anidt veiled 1 At no time in my (59 +639100 大きさ women a

問2がわかりません！

ことができる。 151 リン酸の電離と中和反応 pH • 生体にはリンを含む分子が多種類存在する。 リン酸カルシウムは骨や歯の主成分であ り,リン酸は核酸の構成成分でもある。 また, リン酸とエステル結合したタンパク質は 細胞内の情報伝達に関わることが知られている。 リン酸は水に溶かすと次に示すように 段階的に電離する。 (1) H3PO4H+ + H2PO4- (2)H2PO4- Ki = 7.6×10-3mol/L H+ + HPO42- (3) HPO42H+ + PO43- K2=6.2×10-mol/L K3 = 2.5×10-13mol/L ここで,Ki,K2,Kgはそれぞれの反応の25℃における平衡定数 (電離定数)である。 水素イオン濃度に対して水素イオン指数を pH= -10g[H+] と定義したように、平衡 定数に関してもpK = logoK と定義すると, pK=2.1,pK2=7.2, pKs=12.6 になる。 中性付近においては, [H2PO4-] や [HPO42-] に比べて、 [H3PO4] や [PO]は低いの で、3つの電離平衡の中で (2)の寄与だけを考えることができる。 (2)の平衡の式 [H+] [HPO42-] [H2PO4-] = K2 [HPO2] pH = pK2 + log10 イ TH2PO4 の両辺を対数に変換して 7.2 と表される。 この式から [HPO42] = [H2PO4-] のとき,pHは口であることがわかる。 問1 文中のイロを埋めよ。ロは数値で答えよ。 問2 0.10mol/L NaH2PO4 水溶液1.0Lに NaOHを加えて pH=7.2 の溶液を作りたい。 何gのNaOHが必要か。 有効数字2桁で求めよ。 なお, 原子量をH=1.0, 0 = 16.0. Na=23.0 とする。 問30.10mol/L NaH 2 PO 4 水溶液1.0L に NaOHを加えて pH = 8.0 の溶液を作った。 86

考え方がわからないので教えていただきたいです。 2枚目答えです

1)純粋に質量パーセント濃度98%、 密度1.84g/cm3の濃硫酸 2.00mL を加えて希硫酸 1000 mLを調製した。こ 53,260mLear98g/mol の希硫酸で濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液 10.0mL を滴定したところ、 中和までに 6.80 mL を要した。水酸化 403/mo H2SO4+2NaOH→Nm50+2H2O ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 Xmol/L 2)25℃においてpH = 3.30の酢酸水溶液 500mLを1) の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 中和までに 14.3mL を要した。 この酢酸水溶液中の酢酸の電離度はいくらか。

（5）のグラフがなぜこのようになるのか 詳しい解説お願いします。

6 酸・アルカリと中和 図1のように, BTB溶液を加えた 図 1 ガラス棒 うすい水酸化ナトリウム水溶液 8cm に, うすい塩酸を少しずつ加えていくと, 10cm加えたときに,液の色が緑色にな った。 (1) この実験で液の色が緑色になったの BTB溶液を加 えたうすい水 酸化ナトリウ ム水溶液 か? <3点×6〉 うすい塩酸 ビーカー は,① イオンと② イオンが結 たが びつき,互いの性質を完全に打ち消し NaOH thicky Nad あったからである。 ①,②にあてはまる語を答えよ。 (2)液の色が緑色になったとき,この液は何性になっているか。H (3) 緑色になった液を少量とり, 蒸発皿に入れて加熱すると, 白色 の固体が残った。 この固体の名前を答えよ。 (4) この反応のように, アルカリ性と酸性の水溶液を混ぜるときに できる問(3)のような物質を何というか。 (5) 図2は、うすい塩酸を0cmから 20cmまで加えたときの, 塩化物イオ ンとナトリウムイオンの数の変化を表 したグラフである。 このときの水素イ オンの数の変化を表すグラフを図2に かき入れよ。 イオンの数 2 HOH- 塩化物イオン ナトリウム イオン 20 うすい塩酸を加えた量 [cm] を混ぜた

この答えが0.8になる解き方が分かりません！

0.50mol/Lの塩酸 40mL にちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウムの質量は何gか。 た だし、 NaOH のモル質量を40g/mol とする。

有機化学です。化合物の反応のプロセスが分かりません。どのようにして反応するのか理由とともに説明していただけると幸いです。

5. 以下の反応式の生成物 A~F の化合物を図示しなさい。 O₂N NO2 Na2CO3, H₂O, A FeBr3, Br2 a) O₂N CH3COOH, H2SO4. A NH₂ ia. CI. Et₂N B b) H₂O NH2 c) O₂N d) cat. CSA, Pd/C, H₂ CSA:カンファースルホン酸 1) BH3 2) H₂O2, NaOH h) I a NaOH 0°C LiAlH4 LOH NaBH4 cat. TSOH, HOT E D

ヨードホルム反応式の作り方なのですが、まず生成物と反応物を覚えて、赤線のところが係数1で他の所の係数を文字で置いて計算するという方法は合ってますか？(教科書には中和とかの4つの式を作ってから足し合わせる方法が書いてあったのですが、こっちの方が早い気がしてて……)

Colz cocotz + 312 + 4 Naoh → CHI 3+3 NaI + 3H20 + CH3COONa

この問題の(3)の前半のウ地点のpHを求めろっていう問題なんですが、答えが9、0なのに対して、僕の答えが8、5で絶妙に答えが合いません。どこが間違っているのでしょうか？

思考論述グラフ T 344. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液 50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数 K』 を 2.0×10 - mol/L, 水 のイオン積Kw を1.0×10-14 (mol/L)2, √2=1.4, pH 14 (20首都大学東京) 中 I ウ 7 イ log102=0.30, log103=0.48 として、 次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 196 ア 025 50 75 NaOHaq の滴下量〔mL] (10 大阪薬科大 改)

化合物Bの二重結合の位置が定まる理由がわかりません、教えてください！

次の文章を読み、(ア)には分子式, 3 には構造式 (1)~(ヶ) ) (ス)には適切な語句,サ)には式、 (セ) には有効数字2桁の数 HO-CH2-CH=C-C-OH (シ) 値を入れよ。 なお、化合物の構造式は,例にならって書け。 (1)炭素,水素, 酸素だけからなり,同一の分子式をもつ芳香族化合物A, B, C 構造式の の混合物がある。 化合物 A, B, Cは分子量 200以下であり,いずれも不斉炭素 原子をもたない。 この混合物 6.70mgを完全に燃焼させたところ、二酸化炭素 19.80mgと水 4.50mgが生じた。 (i) 化合物 A, B, Cの分子式は(ア)である。 H2C H2C- コハク酸無水物 (無水コハク酸) (ii) コハク酸無水物(無水コハク酸)は,ピリジン(触媒として働く)の存在下,ヒ ドロキシ基をもつ化合物と反応して開環し,エステルとなる。 化合物 A, B, Cの混合物をジエチルエーテルに溶かし,ピリジンの存在下,十分な量のコバ ク酸無水物と反応させた。 この反応液を炭酸水素ナトリウム水溶液とふり混ぜて静置したところ,ジェ チルエーテル層から化合物Aが得られた。 また水層に酸を加えてpHを1とした後, ジエチルエーテル とふり混ぜて静置したところ、ジエチルエーテル層から化合物DとEの混合物が得られた。 () 化合物A,Cにはパラ位に置換基をもつ二置換のベンゼン環が存在することがわかった。 (iv) 化合物Aに水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を加えて加熱したところ、ヨードホルム (CHI3)の沈殿 が生じた。 これらのことから,化合物Aの構造は(イ)であることがわかる。 この反応では,化合物 A は不安定な中間体となった後, 炭素-炭素結合が切断され,(ウ)のナトリウム塩とヨードホルムが生 成したと考えられる。 (v) 化合物DとEの混合物に水酸化ナトリウム水溶液を反応させて、完全に加水分解した。この溶液をジ エチルエーテルとふり混ぜて静置したところ, ジエチルエーテル層から化合物Bが得られた。 次に,こ の水層に酸を加えてpHを7とした後, ジエチルエーテルとふり混ぜて静置したところ, ジエチルエー テル層から化合物 C が得られた。 (vi) 化合物BおよびCそれぞれに臭素を反応させたところ,いずれからも2個の不斉炭素原子をもつ化 合物が得られた。 以上のことから化合物Bの構造は(エ),化合物の構造は(オ)であることがわ かる。 (vii) 化合物Bから生成した化合物Dの構造は(カ)である。