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Mathematics Senior High

この三角比の問題で、黄色のマーカー部分について質問です。なぜcos²>=0とわかるのでしょうか。教えてください🙇‍♂️

演習問題 (1)tan0 = 1 =113 (0°<8<90°) のとき, sin(90°-8) の値を求めよ。 (2) cos 'f = sin Q……… ① のとき, + 1+cose 1 1 cose の値を求めよ。 (甲南大) ヒント! (1)sin(90°-9)=cos日より,1+tan' = 1 = cos² の公式を利用すれば いい。(2)cos' = 1 - sin'@から、まずsing の値を求めればいいんだね。 頑張ろう! 解答&解説 ココがポイント (1) 公式:1 +tan' 1 √√15 =. ーに, tang= cos2 3 15 V15 を代入してtan' = 1/8=13 5-3 5 8 1+1=123=c030 cos2 = 338 I 1 13 √6 I ここで,0°<0 90°より, =18 = 10° <6<90° より cose > 0 よって,求める sin (90°-0)=cose は, √6 (i) 90°が関係しているの で, sin→ cos sin(90°-0)=cose = ..(答) (i)=30°とみて 4 sin (90°-30℃)>0 (2)cos'e=1-sin20 公式sin' + cos'0=1 ∴.符号は正 これを cos' = sine ・・・ ① に代入して, 1-sin20=sin sin20+sin0-1=0 これを解いて, sine = -1+V5 sin=t とおくと f+t-1=0 2 ・・・② (sine≧0) - 1±√12+4 t= だけど, 2 t=sincos'a≧0より 01 1 -1±√5 + t=sin0= -だね = 2 よって, 与式の値を求めると, 1+cose = 2 1-cos20 1 - cose (sino (①より)) 1-cos+1+coso (1+cost) (1-cost) 2 2 1 - sine 1. ・1+√5 2 4 = 3-V5 325 =3+√5 4(3+√5) | cos'e = sine ①, sin 0 = -1+√5 ....2+ (答) 分子分母に 3 +15

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Mathematics Senior High

(ア)の問題文を読んで書いた図が3枚目です。 なんで解答と違うんでしょう… また、cosは1が最大だからという3枚目の解き方のどこが違うのか教えてください🙇‍♀️ ちなみに(イ)は3枚目みたいな私の解き方で 図も答えもあっていました!

9 三角関数/合成 f(0) =2cos0-3sin (0≦≦T) の最大値は であり,最小値は (イ) f(0)=3sin20-2sincos+cos20 (0/2)は0で最大値 0で最小値をとる. COS で合成 acos+bsin••••••ア を cos で合成してみよう. P(a, b) とし, OP がx軸の正方向となす角 (左回りを正とする)をαとお くアをOP の長さ2+62 でくくることで,次のように変形できる. である. (日大文理・理系) YA P(a,b) b をとり, (星薬大) a b acos+bsin0=√a2+62 cos +sin 0. √√√a²+b² √a²+b² shQ =√2+62 (cosocosa+sinUsinα)=√a2+62cos(O-α) sin で合成 asin+bcoso (ア と cos, sin が入れ替わっていることに注 意)を,図のα を用いて sin で合成すると,次のようになる. a b asin+bcos0=√a2+62 sin 0. +cos ・ √2+62 ✓a2+62 =√a2+b2sin (0+α) a a 0 I a cosa= √a2+62 b sin a= Va²+62 =√a2+62 (sincosa + cossina) どちらで合成するか 最大・最小を求める問題で, 変域に制限があるとき,上のαが有名角でなけ れば, sin よりも cos で合成した方がどこで最大・最小になるかが分かり易いだろう. 1-cos2r sin x, COSの2次式 sin2x x= 2 cos2r= 1+cos2r 2 sin 2.x sinrcosr= を用いて, 2

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Chemistry Senior High

中和滴定についてです。 写真にある解法1と解法2で、どうやって使い分ければいいかを教えてください。 自分にはこの2つの解法はどちらも大してやってることは変わらないと思ってしまいます。そのため、もしどっちかでしか解けない問題、またはこっちの方が楽に解けるなどがあるならば教えて... Read More

<問〉 濃度のわからない希硫酸8.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液で中和滴定したところ, 16mLが必要だった。 希硫酸の濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁で求めよ。 【解法1】 化学反応式の係数比から解く。 <問〉の化学反応式は, H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O → と書けます。 希硫酸の濃度をx [mol/L] とすると, 希硫酸 8.0mL中のH2SO4は x(mol) 8.0 [mol [mol ← 1K 1000 にしをかける」 と となり, molが求められます K 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液16mL中のNaOHは 0.10mol 16 -X- 1K 1000 となります。 以上のことから,その量関係は次のようになります。 1H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (反応前) X- -mol 8.0 1000 16 0.10x- -mol 1000 (反応後) 0 0 中和が終わると,酸と塩基がともに 0molになります 化学反応式の係数比 (H2SO4 NaOH=1:2)を読みとって計算します。 1mol 2mol = xx H2SO4 NaOH 8.0 1000 16 -mol 0.10x- -mol 1000 H2SO4 NaOH よって, x=0.10mol/L 【解法2】 ■公式 を利用して解く。 ちゅうわてん 第12講 酸と塩基(中和) 中和が終わる点を中和点といいます。 中和点では,酸と塩基がともにÖmol と なっていましたから、 (14081TH 1) = (+10%. 17 14 OH mel 中和点までに 中和点までに 重要公式 の amol) が成り立ちます。 cs CamScanner でスキャン

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