授業プリントで分からない所があったのですがこの－2Xってなんですか？ ②－Xも❓って感じです

[98] 10:24 結合エネルギー 演習問題 1 次のエンタルピー変化を用いて, H-C1 の結合エネルギー(kJ/mol) を求めよ。 HCI() AH = -184kJ AH = 436kJ AH = 244 kJ H2(気) + Cl2 (気) - H2 (気) → 2H (気) Cl2 (気) → 2C1 (気) → 2HC1 OH ΔH=CHI-CH2の式 z -184=436+244-22 2x=436 +244784 x=432 =864 A.432kg/m) あ る 電解 テス範 不思なる

ファラデーの電磁誘導の法則の式 V=-NΔφ/ΔtのΔφ/Δtの部分は何を意味しているのでしょうか？ そのまま解釈すると時間の変化分の磁束密度の変化となると思うのですが、なぜこれが誘導機電力に関わってくるのでしょうか？ ご回答お願い致します。

高校化学です。反応エンタルピーとエンタルピー変化ΔHの違いをどなたか教えてくださいませんでしょうか。

熱力学の問題がわかりません。PΔVの求め方を教えてください

液体ベンゼンの密度を0.88gcm-3とし、 気体ベンゼンは 理想気体とする。 気体定数をR = 8.314 JK 1mol-1とす る。 また1molのベンゼンの質量を78.1とする。 80℃、1気圧でベンゼンが沸騰する場合のエンタルピー を測定すると30.7kJmolだった。 内部エネルギーの変化 を求めよ。 (27.8kJ mol-1)

断熱変化の時ΔU＝Wとなりますが、このとき断熱変化ではpとv共に変化するけれどW＝pΔVと表せますか？

解説をお願いします。 後ろの2枚は答えです

3 ∠A=90°の直角三角形ABCの辺BC上にBP=BA となる点P をとる。点Pを通って△ABCの面積を2等分する直線が辺AB と交わる点をQとするとき,PQ=1/12 BCとなることを証明しな さい。 ( 15点) TUR B Step B P 1年の復習 22 SCUS 章

（2）で、なぜQ＝ΔU−Wならないのか、どうして間違えたのか教えてください！ 答えは6.8×10^2Jです。

おもり 3 熱力学第一法則 熱効率 (p.134 ~ 141) ● なめらかに動くピストンがついた容 器に, 気体を閉じこめた。 (1) ピストンにおもりをのせた状態 で気体を加熱したところ, 気体 百四 は膨張し, おもりは上昇した。 この過程で気体が吸収した熱量 気体 を7.2×102J, 気体が外部にした仕事を2.4×102J とする。 このときの気体の 内部エネルギーの変化 4U 〔J〕 を求めよ。 (2) 次に,おもりをピストンから下ろして容器を放置したところ, 気体は熱を放出 しながら収縮し,やがて初めと同じ状態(同じ圧力・体積・温度)にもどったと する。この過程で気体が外部からされた仕事を2.0 × 102J とするとき, 気体が 放出した熱量 Qout [J] を求めよ。 (3)(1),(2)の過程のくり返しを熱機関とみなしたときの熱効 ANTHANE ピストン 15 20 25

教科書に「標準状態では、リン酸基転移ポテンシャルは加水分解の標準ギブズ自由エネルギー変化ΔG⁰‘と絶対値が同じで、符号が違う」と書かれていて、 ホスホエノールピルビン酸の加水分解の標準ギブズ自由エネルギーが載ってある表を見るとΔG⁰‘は-62kJ/molでした。ということは... Read More

(2)についてです。 低圧変化において、 Qin＝nCvΔT ＋ Wout が成り立つので、ΔU＝nCvΔTだと思うのですが、 低圧変化なのにどうして 定積モル比熱がつかえるんですか？

確認向 定積モル比熱がCyで温度がTの気体nモルを,定圧変化させたところ温度が 3Tに上昇した。 気体定数をRとし、以下の問いに答えよ｡ (1) 最初 最初の状態の気体の内部エネルギーをCyを用いて表せ。 (2) この定圧変化において、 気体の内部エネルギーはどれだけ変化したか。 Cyを用いて表せ。 (21

青線の式なる理由がほんとに意味がわかりません。どう考えたらこうなりません。考え方を教えてください

16 体が0 思考 えよ。 5. ヘスの法則次の熱化学方程式を用いて, 下の各問いに答えよ。 何 せるに 水の密 た点 か。 1/200 kJ 02 H2102 1 H2+ -O2 C(黒鉛) + O2 H2O (液) △H=-286kJ 2 Jom blad fr H2O (気) △H=-242kJ co2 △H=-394kJ 3 CH4O (液) + 102 2 VISHNU 焼 ΔH=-726kJ 726 KJ kJ/ 2 KJ H=1.0 0=16 CO2+2H2O (液) 水の蒸発に伴うエンタルピー変化は, 1.0gあたり何か。 メタノール CH4O (液)の生成エンタルピーは何kJ/mol か。 知識 86. 生成エンタルピーと反応エンタルピー 二酸化炭素CO2, 水H2O (液),プロパン C3HB の生成エンタルピーは, -394kJ/mol,286kJ/mol, -107kJ/mol である。 (1) CO2, H2O(液), C3Hg の生成エンタルピーを熱化学方程式でそれぞれ表せ。 (2) C3Hg の燃焼エンタルピーをx[kJ/mol] として, C3Hg の完全燃焼を表す熱化学方 程式を記せ。 (3) C3H の燃焼エンタルピーは何kJ/mol か。 第Ⅱ章 思考 SELI 87. 化学反応と熱・光次の文中の下線部が誤っているものを2つ選び, 正しい記述に改 は何molが。 めよ。 物質の変化と平衡 (ア) 反応エンタルピーは、生成物のもつエンタルピーから反応物のもつエンタルピー を引いた値に相当し,前者が後者よりも大きいときは、発熱反応になる。 (イ) 化学反応に伴って,エネルギーの一部が光として放出される反応を光化学反応と 2 lider いう。 吸収 (ウ) 吸熱反応がおこると, その周囲の温度が下がる。 16 (1) (エ) H2+O2 H2O2 (液) △H=-188kJ で表される △H は, 液体の過酸化水素 の生成エンタルピーである。 (オ)光合成では、光を吸収して,二酸化炭素と水から糖類と酸素がつくられる。(C) 思考 BM (1) 88. 化学反応と熱･エントロピー 次の記述のうち, 誤っているものを3つ選べ (ア) 大きい吸熱を伴う反応は, 自然に進行しやすい。 (イ) 発熱反応では、物質のもつエンタルピーは減少する。 放出 (ウ) 鉄は乾いた空気中で酸化され Fe2O3 になる。 このとき, まわりから熱を吸収す。 (エ) エントロピーの増大, すなわち乱雑さが増す反応は, 自然に進行しやすい。 (オ) 反応エンタルピーを直接測定することが困難な場合, ヘスの法則が利用される 液体の水2ml が生成する反応エンタルピー