何言ってるかもわかりません

30 IC イオン結晶の構造 70 イオン結晶の構造 右の図は,塩化ナトリウムの結晶格子を示したもので ある。次の問いに答えよ。 ただし, Na+ と Clは互いに接し, Na+ どうし e- どうしは離れているものとする。 この単位格子に含まれる Na+, Clはそれぞれ何個か。 (2)1個の Na* は何個の CIと接しているか。 CI の半径は 1.7×10-8cm である。 Na+の半径は何cm か。 (1) Na+ 13個 CI- 14個 (2) 5.6×10-8 cm NaCl¯

結晶格子の問題です。 NaCl型の方でなぜ⚫️と⚪️を入れ替えるのでしょうか？

入試攻略 への 必須問題 次の文中の □にあてはまる 数値を小数第2位まで示せ。 ただし, √2 =1.41,√3=1.73 とする。 イオンを球と考え, 陽イオンの半 NaC1型 イオン 陰イオン CsC1型 t1 符号のイオンどうしは接触しないため, 陽イオンと陰イオンの半径の比は 径を+, 陰イオンの半径をr, rr+ とすると CsC1型になるには,同 r_ +1 でなければならない。 また、同様の理由で, NaC1型になる でなければならない。 なお, 最近接の黒丸と白丸 はすべて接触している。 (東京慈恵会医科大) 合 8 [解説] CsC1型 2(r+r) 88 √2a NaC1型 ○と●を入れ換えた単位格子で,最近 接の陰イオンどうしが接触しなければ よいです。 SA a=2(r++r) 2r+ 最近接の陰イオンどうしが接触しな いためには, 立方体の1辺の長さαが 陰イオンの半径の2倍より長ければよ 80 21 いです。 立方体の1辺の長さαの√2倍,す なわち面の対角線が陰イオンの半径の 4倍より長ければよいです。 a>2r_ ... ① また, 立方体の中心を通る対角線の √2a>4r_... ③ また、1辺の長さαは, 長さは, √3a=2(r++r_-)...② ①式と②式より, 2(r++r-)>2r- √3 よって、√3-1=0.73 | r_ a=2(r++r-) ...④ とせます。 ③式と④式より 2√2(r++r_)>4r_ よって√2-1=0.41 r- 10AM t 答え 1:0.73 2:0.41

（2）の答えは1.5×10-8乗 でも炭素原子間なら薄い色の方同士でも炭素原子間じゃないかと思ったんですが、どうしてダメなのでしょうか？あと、写真二枚目のように説明されてますが、4分の1じゃない方も炭素原子間じゃないですか？

4. ダイヤモンドの結晶 ダイヤモンドの結晶の単位格子を図に示した。この 結晶格子は,面心立方格子(●) と, それを図の点線で8等分した小立方体において, その中心に炭素原子 (●) が配置されたものと, されないものとが, それぞれ隣り合 うことなく1個おきになるよう配置されてできている。 (1) 単位格子に含まれる炭素原子は何個か。 8個 (2) 単位格子の一辺の長さは3.6×10cmである。炭素原子間の結合距離 (中心間の 距離) は何cm か。 -3.6X10-8 cm- cm

(3)合ってますか、？？ あと(5)ってどういうことですか？？教えてほしいです🙇

? 問」 図に鉄、銅、亜鉛の結晶構造を示す。 <鉄> < 銅 > <亜鉛 > (I) 図の鉄、銅、亜鉛の結晶格子をそれぞれ何というか。 (2) 次の原子は何個の単位格子に共有されているか。 また、その原子が一つの単位格子 に含まれる割合は何分の1個と考えればよいか。 (a) 鉄の単位格子の頂点の原子 (b) 銅の単位格子の面の中心の原子 (3) 亜鉛の単位格子の上面のひし形の角にある原子A~Dは、一つの単位格子に含まれ る割合はそれぞれ何分の1個と考えればよいか。 (4)鉄、銅、亜鉛の結晶で、 単位格子に含まれる原子の総数はそれぞれ何個か。 (5)鉄、銅、亜鉛の結晶で、「個の原子を取り囲んでいる原子はそれぞれ何個か。 ? 鉄 体心立方格子 銅 面心立方格子 (I) 亜鉛 六方最密構造 (a) 共有されている数 (2) (b) 共有されている数 82 割合 8 分の1個 割合 2 分の1個 A 2 分の1個 6 分の1個 (3) C 12 分の1個 6 分の1個 (4) 鉄 2 銅 4 亜鉛 2 (5) 鉄 銅 亜鉛

イオン結合と共有結合と分子間力の見分け方がわかりません。よかったら教えてください。お願いします。

結晶格子の問題で、アボガドロ定数を求めるという問題の途中で、 「原子１個の質量にアボガドロ定数を掛けると、ナトリウムのモル質量23g/molになる」 という記述があったのですがなぜその求め方になるのか分かりません 教えてください🙇

固体は分子の相互の位置は変わらないとはどういう意味ですか。

(3)の問題でどのようにしてnmをcmに戻すんですか？

D 8 第1編物質の状態 2 結晶と原子量■ 金属Bは図に示す一辺 0.29nmの立方体の結 晶構造をもち, 密度は7.2g/cm である。 (1) この結晶格子を何というか。 (2) 金属Bの原子半径は何nm か。 (3) 金属Bの原子量はいくらか。 2.9 24 とする。

化学の結晶格子の密度の問題です。 鉄の密度の式は立てられけれどそれ以降のモル計算の仕方がはっきりと分からないので教えてください。

例題1 結晶格子の密度 鉄が体心立方格子の結晶構造をとるとき, 単位格子の一辺の長さは、 2.9×10cmである。 鉄原子の原子半径は何cmか。 また、この鉄の密 度は何g/cm^か。 アボガドロ定数を 6.0×10 / mol, (2.9)= 24. V3 = 1.7 とする。 (原子量 Fe=56) A 実験 1 A 実 解 指針 立方体の対角線で原子どうしが接しているので、対角線 √2a- の長さを,単位格子の一辺の長さと原子半径を用いてそ れぞれ表す。 見方・考 単位格子 準備 単位格子の一辺の長さをαとすると, 立方体の対角 線の長さは3a で, これが原子半径の4倍に等しい。 3a 直径 40 PET 栃 r 4 =v3a=1.7×2.9×10cm≒1.2×10cm 発泡 操作 単位格子には2個の原子が含まれているから, 鉄の密度は. 56 g/mol 10 ①発 単位格子中の原子の質量 単位格子の体積 6.0×1023/mol ×2 (a = (2.9×10-8 cm) 3 ≒7.8g/cm 答 原子半径1.2×10-cm, 密度 7.8g/cm3 れ 27 類題 1 面心立方格子の結晶で,単位格子の一辺の長さが4.05×10-cm の金 属がある。 この金属の原子量を求めよ。 この金属の密度を2.7g/cm, アボガドロ定数を6.0×102/mol, (4.05)3 = 66 とする。 15 15

金属結晶の結晶格子についてです ネットで調べると「面心（体心）立方格子」と「面心（体心）立法構造」の両方の呼び名が出てくるのですが、何か違いはありますか？ また、六方最密充填と六方最密構造に違いはありますか？