化学の問題です。調べても考え方が分からなかったので、どのように解くか教えてもらえないでしょうか。

3. アンモニアの合成反応 N2+3Hz 2NH (右向きで発熱反応) に関して、以下の問いに答えよ。 (各5点) ①右向きの反応速度と比例する物質量を､選択肢A~Eのうち一つ選べ。 A. [N] B.[3H] C.[NHD.H.P E. [2NH]¹ ②上記のアンモニアの合成反応が平衡になった時の平衡定数Kとして正しい選択肢を選べ。 イ.K= [N2][3Hz] [2NH₂] (NH₂)² [N₂][H₂]³ [2NH₂] [N2][3H2 [N₂][H₂)³ [NH₂)² 7. K= ウ. K = I. K= ③合成反応が平衡になった状態から、 反応容器を圧縮した場合、容器内のアンモニアの増減はどうなるか。 正しい選択肢を選べ。 A. 気圧を下げるために気体分子を減らす方向に平衡は移動するので、アンモニアが増える。 B. 気圧を下げるために気体分子を増やす方向に平衡は移動するので、 アンモニアは減る。 C. 気圧を上げるために気体分子を減らす方向に平衡は移動するので、アンモニアは増える。 D. 気圧を上げるために気体分子を増やす方向に平衡は移動するので、 アンモニアは減る。

この問題の解き方が分かりません…。 エネルギー図の見方と一緒に説明して下さるとありがたいです。 また、この問題に見覚えがありましたらどの問題集等に載っていたか教えて欲しいです。

問6 プロペン CH2=CHCH3 に水素 H2 を付加するとプロパン CH3CH2CH3 が得られる。この反応 のエネルギー図を図3に示す。 後の問い (a~c) に答えよ。 高 a エネルギー 低 3C(気) +8H(気) CH2=CHCH(気) + Hz(気) Q [kJ] 3C(黒鉛) + 4H2 (気) CH3CH2CH(気) 図3 プロペンへの水素の付加反応のエネルギー図 水素,炭素, プロパンの反応熱に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なものを､次の①~④のうちから一つ選べ。 【10】 ①H2 (気)の燃焼エンタルピーは、 発熱反応である。 ②H2 (気)の生成エンタルピーは, 0 である。 ③CH3CH2CH(気) の生成エンタルピーは,吸熱反応である。 ④C(黒鉛)がC(気) になるときに吸収する熱量は, 昇華エンタルピーとよばれる。 【10】 の解答「 【10】 の解答に至った根拠を記入欄に書きかむこと 7

なぜ、エ、お、か、き、にはいる数字が 6,24,24,6になるのですか？ 詳しく教えてください。😭

段階を反応式で 光 説 2H₂O DY O2 + 4H + + 4e と表すとき,光の関与なくグルコースが生じる第二段階の反応式は、 エ CO2+ H+ + PU [キ H に係数を入れて式を完成させよ。 (3) (i)式の吸熱反応は, 光エネルギーが2807kJの化学エネルギーに変 ギーが必要とすると,この光エネルギーの何%が化学エネルギーに変 されることを意味する。 光合成で酸素 1 mol 当たり1407kJの光エネ (日本女子) されるか。 有効数字3桁で答えよ。 変換率は、 I (1) ア : 6 (2) エ:6 (3) 33.3% GY 2807 [kJ (化学エネルギー)] 8442 [kJ (光エネルギー)] (1) (2) まず反応式の両辺のC原子の数を合わせ、 次にO原子 H原子の 合わせるとよいでしょう。 (i) 6CO2(気)+6H2O (液) = C6H12O6 (固) + 602(気)2800k (iii) 6CO₂ +24H* +24e¯ C6H12O6+6H2O (3) (i)より, O26 mol を発生させるのに 2807kJの化学エネルギーが必要 あることがわかります。 光合成では, O26 mol 発生するには, 6 〔mol] 1407 〔kJ〕 × -=8442 [kJ] の光エネルギーが必要なので、エネル 1 [mol] tapa ......(ii) イ : 6: 6 オ: 24 力: 24 e CH12O6+ 3 <100=33.25...〔%〕 キ : 6

水素による鉄鉱石還元 FeO3+2H+熱→2Fe+3H2O が何故吸熱反応なのでしょうか。 また、コークスのよる化学反応式がいろいろあるので、教えてください。

何故3xになるのか教えて欲しいです🙇‍♀️

5 次の (1)~(3)の問に答えなさい。 (1) 次の記述の(ア)(オ)にあてはまる最も適当なものをA欄から選び、その番号を 解答用マークシートにマークしなさい (番号の中の0という数字も必ずマーク すること)。 NH3 は工業的にH2とNzの反応によって合成される。このとき を低下させるため, Fes O〟 を主成分とする 製法は (T) とから、この反応は 成率を大きくすることができる。 A 欄 01 反応熱 04 触媒 07 オストワルト法 10 ソルベー法 13 高い a 9 小数点 を使用しており,この と呼ばれている。 また. NH」 の生成熱は 46kJ/mol であるこ であるため、温度が (オ) ほどNH3の生 b (2) 次の記述の(i) にあてはまる数値を有効数字が3桁になるように4桁目を四捨 五入して求め、次の形式で解答用マークシートにマークしなさい。 指数が 0 の場合の符号pには+をマークしなさい。 3 F₂1 N₂2 LNHS 1296 928 2:24 5 02 反応速度 05 酸化剤 08 接触法 11 発熱反応 14 低い 0 (14点) P d ↑ 正負の符号 C x 10 活性化エネルギー 還元剤 ハーバー・ボッシュ法 12 吸熱反応 1728 46 (74 450 N=Nの結合エネルギーは928kJ/mol. H-Hの結合エネルギーは 432 kJ/mol である。 (1)に示した NH3 の生成熱を用いると, N-H の結合エネル ギーは (i) KJ/mol と求められる。 X2

このグラフを見て、どこをみたら、反応物のエネルギーが生成物のエネルギーより大きいことがわかるんですか？

#HOH する。 する。 る。 表面積を 127. 反応とエネルギー・・・ (1) E1① E2③ E3 : ② (2) C 解答 (3) この反応は発熱反応であり、反応が進むと反応容器内の温度が上昇 するため, 反応の速さは大きくなる。 は,文 図2 解説 (1) 応物Xのエネルギーと整 ・エネルギー 過酸化 信する 多く 血液中に 128 触媒 図 1 移状態におけるエネルギ 一の差であり、正反応 (X→Y) の活性化エネル ギーに相当する。 E2 は 反応物のエネルギーと生 成物のエネルギーの差で あり 反応エンタルピー 反応の進行度 に相当する。 E3 は, 生成物のエネルギーと遷移状態のエネルギーの差 であり,逆反応(Y→X) の活性化エネルギーに相当する。 O (2) 触媒を加えると, 活性化エネルギーのより小さい経路を通って反 応が進むようになるが,反応エンタルピーは変化しない。したがって, Cのグラフである。 (3) 反応物のエネルギーが生成物のエネルギーよりも大きいので,こ の反応は発熱反応である。 断熱性の反応容器の中で反応させると,反応 が進むにつれて反応容器内の温度が上昇する。 そのため、反応速度は 大きくなる。 X TE2 E3 Y B D ☐ 大 ②温度が上昇すると, 移状態になりうる粒子 割合が増加するため, 応が速く進むようにな

至急お願いします。 (4)がわかりません。 解説には、I2の濃度が水への溶解度と等しく1.0×10^-3となる とあったのですがなぜそうなるんですか？？ ⑷では、水ではなくヨウ化カリウム水溶液に溶かしてますよね？？

[35] 気体のヨウ素は、水素と次のように反応し、 気体のヨウ化水素が生じる。 H2 + I2 2HI ...1 水素 1.0molが反応するとき, 式 ① の正反応の活性化エネルギーは、触媒を用いない 場合は 178kJ だが, 白金触媒を用いると 58 kJ になる。 また, 気体のヨウ化水素 1.0 mol が気体のヨウ素と水素から生じるときの反応熱は,温度によらず 4.5kJである。 25℃での固体のヨウ素の水への溶解熱は 23 kJ/mol である。 ヨウ素の水への溶解度 は 1.0×10mol/Lとあまり溶けないが, ヨウ化カリウム水溶液にはよく溶ける。 これ は溶液中のヨウ化物イオンと次のように反応し, 三ヨウ化物イオンが生じるためである。 I + I ℓ Is¯ ...2 この反応は可逆反応であり, 25℃での平衡定数Kは 1.0 × 10° L/mol である。 三ヨウ 化物イオンが存在するヨウ化カリウム水溶液は, デンプンの呈色反応に利用される。 (1) 水素 2.0 mol とヨウ素 1.0 mol を密閉容器に封入し, 高温で一定に保つと, 式①の反 応が起こった。 密閉容器内の物質は, 全て気体である。 (i) ヨウ素の物質量は図1のように変化した。 図1 に 水素の物質量の変化を実線 (-), ヨウ化水素の物質量の変化を破線 (-.-.-.-)で記せ。 (Ⅱ) 正反応の反応速度は図2のように変化した。 図2に, 逆反応の反応速度の概略を 実線で,正反応と逆反応を考慮した見かけの反応速度の概略を破線で示せ。 (mol) () 平衡状態において, 次の操作を行った。 操 作直後の正反応の反応 速度は, 操作直前と比 較して,どのように変 化すると考えられる か。 ｢速くなる｣, 「遅 0.0% 0 時間 くなる｣ 「変化しない」 図1 式 ① の反応における のどれかで答えよ。 ま 物質量の時間的変化 また,逆反応の反応速度についても同様に答えよ。 (a) 容器の体積はそのままで, 温度を下げる。 (b) 温度はそのままで, 容器の体積を小さくする。 (c) 容器の体積と温度はそのままで, 触媒として白金を加える。 (2) 触媒を用いない場合の式 ① の逆反応の活性化エネルギー [kJ]を整数で求めよ。 (3) ヨウ素, ヨウ化物イオン, 三ヨウ化物イオンの平衡状態でのモル濃度 [mol/L] をそ れぞれ[I2], [I-], [I3-] とし, 式 ② の平衡定数K を表す式を記せ。 ★ (4) 0.20 mol/L ヨウ化カリウム水溶液100mLに固体のヨウ素 4.0gを加え, 25℃で平 状態にした。 平衡状態における次の量を有効数字2桁で求めよ。 ヨウ素が溶けても 水溶液の体積は変化しないとする。 原子量I=127 物質量 2.0g 1.6 物 12 0.8g 0.4 16 120 第7部 化学反応とエネルギー 平衡状態 MUTIHKUKU 反応速度 正反応の 反応速度 平衡状態 時間 図 2 式 ① の反応における 反応速度の時間的変化 (i) 水溶液中のK+, I'. I2. Is- それぞれのモル濃度 [mol/L] (Ⅱ)水溶液中に残った固体のヨウ素の質量 [g] [36] 図1に示す温度を一定に保つことのできる体積一定の容 器中で, 式 ① で示される反応を行った。 全ての成分は気体状態 にあり, 理想気体とみなす。 H2 + I 2HI ... ① 容器中の各成分の濃度を測り, 各測定時刻における [HI] ² [H2] [I] ヨウ化水素が生成する右方向の反応 (正反応) は発熱反応であ る。 水素 H2, ヨウ素 I2, ヨウ化水素 HI のモル濃度をそれぞれ [H2], [I2], [HI] と表す と, 式 ① の正反応の反応速度 2 は式②で,逆反応の反応速度 2 は式 ③ で表される。 =ki [H2] [I2] 2=k2 [HI] ...③ k1,k2 は温度のみに依存する定数 (反応速度定数) である。 [HI]2 [Hz] [I2] 40 30 H2 I2 HI 20 (同志社大) 変更ならびに気体を容器に入れるのに要する時間は無視できるものとする。 数値は全て 有効数字2桁で答えよ。 2 = 1.41,√3=1.73 実験 11.0 molのH2と3.0molのI2 を容器に入 れて温度 T で反応させると40秒後には 容器内の各成分の濃度が変化しなくなり 化学平衡に到達した。 そこに温度 T で 2.0 mol の H2 を補給して再び化学平衡に到達 するまで反応させた。 図2はこの実験にお [HI]? ける の値の変化を示したもので [H2] [I2] ある。 10 弁 反応容器 図 1 の値を求めた。 温度の 0 10 20 30 40 50 60 70 80 時間 [s] 図2 この実験結果から温度 T, における式 ① で示される反応の平衡定数の値が分か る。これ以降の問題の解答に必要な場合は、図2のグラフから求めた温度 T に おける平衡定数の値を用いよ。 (1) 反応開始後 40秒から60秒の間のある時点において, 容器内の H2 の物質量が0.8 mol であった。 このときの容器内のHI の物質量を求めよ。 (2) 図2の点Aにおける容器内の圧力をpとしたとき, 点B, 点Cのそれぞれにおける 容器内の圧力を』 を用いた式で表せ。 (3) 化学平衡状態に達するまでの間, 反応の進行に伴って, 式 ② に示される正反応速度 は減少し, 式 ③ に示される逆反応速度は増加する。 化学平衡状態に達すると、正反応 速度と逆反応速度は等しくなり、 みかけの反応速度はゼロになる。 温度 T における 式①の正反応の反応速度定数k=48L/(mol's) である。 温度 T, における逆反応の § 20 化学平衡と平衡定数 121 第7部

可逆反応の問題です。答えの線引いてあるところが理解できません涙解説お願いします。

準 22 76. 可逆反応と圧力・温度03分 気体 A,B から 気体 C が生成する反応は可逆反応で、 熱化学方程式は 次式で表される。 VALERI aA+ bB = cC + Q [kJ] 中 (a,b,c は係数) 密閉容器内でこの反応が平衡状態になったとき, 圧 力・温度と気体の体積百分率の関係を図に示す。係 数a,b,c の関係とQの正負の組合せとして最も適当 なものを、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 a,b,c の関係 Qの正負 a+b<c IEE a+b<c 負 a+b=c a+b=c a+b>c a+b>c ① ② [③ 4 [⑤] ⑥ 負 E HI THE 気体の体積百分率 16 [%] 100 80 60 40 20 0 200 8.SI 300 1.0×10°Pa H 6.0×107 Pa. 400 500 温度 [℃] 3.0×107 Pa 1.0×107 Pa. 1.0×106Pa 600 S.E 700 [2020 追試

なぜ う、お は違うと言いきれるのですか？

174. 生成率曲線 窒素と水素を密閉容器に入れて アンモニアを合成するとき, 温度 T [K], 圧力 [Pa] における反応時間とアンモニアの生成率の関係を,図の 実線で表した。 N2 (気) + 3H2 (気) = 2NH3 (気+k 次の(1) (2)の場合の反応時間とアンモニアの生成率を 表す曲線は,図の(ア)~(オ)のどれになるか。 (1) 温度 T〔K〕, 圧力が' [Pa] ただしか′'>p (2) 温度 T'〔K〕, 圧力 [Pa] ただし T'>T アンモニアの生成率 反応時間 (オ) 193

中2の理科のことで質問です。 発熱反応って周囲に熱を出すことで温度が上がる化学変化で、吸熱反応は周囲の熱をうばうことで温度が下がる化学変化のことですよね？ 発熱反応も吸熱反応も物質自体の温度が変わっているのですか？ もし物質自体の温度が変わっているのなら、発熱反応は熱を出す... Read More