この問題を解説して頂きたいです。最初のアンモニアは0.10と書いてあります。

平衡の小テスト 溶液 ID 7-34:00 ①/1】 mol/L アンモニア水 20 mLと 0.10 mol/L塩酸10mLを混合した溶液のpH を小数第二位まで求めよ。ただし、水 オン Kw-1.0×10-1 mol/L', アンモニアの電離定数Ko-1.8×10mol/L, log2=0.30, log3m0.48 GREE 2₁8810¹ pul

解答にある(1-x):x はどこからきたのですか？

化学 問4 Na2CO3とNaHCO3 の混合溶液は緩衝液の働きを示す。 0.10mol のNa2CO3 に対して,それぞれに種々の物質量の NaHCO を加えて,いくつかの混合物 を作成した。次に,それぞれの混合物を水に溶かして 1.0Lの水溶液とし,水 素イオンのモル濃度(mol/L) を測定した。 その結果, NaHCO3 のモル分率と, 水素イオン濃度(mol/L)の常用対数 10gıo [H+]との関係は,下の図2に示すよ うになった。 logio[H+] -9.35+ -10.30- -11.25- 1 0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 0.70 0.80 0.90 1.0 Na2CO3のモル分率 図2 Na2CO3- NaHCO3 緩衝液のpH

黄色マーカーの途中式教えてください🙏 1部でも力になって頂けると嬉しいです> <‪ グラム当量・規定濃度の意味が把握しきれません💦

3、市販の濃硫酸 (純度98.00% (w/w)、25℃における密度1.840 g/cm²) に関する以下の問いに答えよ。 1 840g ・市販の濃硫酸1.000 Lの質量を求めよ ・市販の濃硫酸1.000Lに含まれるH2SO4 の質量を求めよ ・市販の濃硫酸のH2SO4 のモル濃度を求めよ ・市販の濃硫酸のH2SO4 の規定度 (N) を求めよ 4、以下の強酸もしくは強塩基の溶液のpHを求めよ ・0.01mol/LのHCI溶液 0.005 mol/LのH2SO4 溶液 0.0010 NのNaOH溶液 0.0010 NのFe(OH)3溶液 0.0002 molのH+を含む、 200mLの水溶液 3 0.00005 molのOH-を含む、 50mLの水溶液 11 ・0.0006 molのH+を含む20mLの水溶液と、 0.0002 molのOHを含む20mLの水溶液を合わせた40mLの水溶液 2 2 2 11 7. 以下の化合物の中和反応式を示せ H2CO3(弱酸) NaOH (強塩基) HNO3(強酸) Fe(OH)3 (弱塩基) H3PO4 (弱酸) とCa(OH)2 (強塩基) 11 6、以下の弱酸、弱塩基、 緩衝溶液の水素イオン濃度を求めよ 0.0100 mol/LのHCN (HCN Ka=6.03 x 10-10) ・0.100 mol/LのNH3 (NH3のKb = 1.74 x 105) 0.100 mol/LのKCN (CNのKb = 1.66 x 10-5) 0.0100 mol/LのNH4CI (NH4+のKa = 5.75 x 10-10) 1-α (電離度)=1、 (6.03) 1/22,456 1803g 18.38 mol/L 36.77 N 5、 以下の文章において、 適切な語句を選べ。 ・弱酸(弱塩基の電離度 (α)は強酸 (強塩基の電離度 (a 電離度(α)の小さい酸ほど、 酸解離定数 (Ka) は (小さい) 電離度(α)の小さい酸ほど、 PKaは(大きい) 2.46 x 10-6 mol/L 7.58x10-12mol/L 7.76 x 10-12mol/L 2.40x10-6mol/L (1,74) 1/21.319 (1.66) 1/21.288、 (5.75) 1/22.398 H2CO3 + 2NaOH→ Na2CO3 + 2H2O 3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 +3H2O 2H3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6H₂O 8 以下の塩を溶解した溶液は酸性になるか? それとも塩基性になるか? Na2CO3 塩基性、 Fe (NO3)3 酸性、 Ca3 (PO4)2 塩基性 9、60mLの1.0N NaOH溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ ・1.0 NのHCI溶液を用いた場合 ・1.0NのH2SO4 溶液を用いた場合 ・1.0NのH3PO4 溶液を用いた場合 10、 120mL の 2.00 N NH3溶液を完全に中和させるのに必要な酸の量 (mL) を求めよ ・2.00 mol/LのHCI溶液を用いた場合 ・2.00 mol/LのH2SO4 溶液を用いた場合 ・2.00 mol/LのH3PO4 溶液を用いた場合 11、90.0mLの0.500 N HCI溶液を完全に中和させるのに ・90.0mLのNaOH溶液が必要であったとき、 その規定度 (N) は? ・45.0mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は? ・30.0mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 その規定度 (N)は? 13、 緩衝作用が最大となる組み合わせを選べ ･2グラム当量の弱酸と、1グラム当量の強塩基の混合溶液○ ･1グラム当量の弱酸と、 1グラム当量の強塩基の混合溶液 ・0.5グラム当量の弱酸と、 1 グラム当量の強塩基の混合溶液 12、180mLの1.20 N CH3COOH溶液を完全に中和させるのに ・180mLのNaOH溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? ・180mLのCa(OH)2溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? ・180mLのFe(OH)3溶液が必要であったとき、 そのモル濃度 (mol/L) は? 14、0.06 molのNaOH (強塩基) と混合した時に、最も強い緩衝作用を示す溶液を選べ ・0.01 molのH3PO4 (弱酸) ・0.02 molのH3PO4 (弱酸) ・0.04 molのH3PO4 (弱酸) ・0.06 molのH3PO4 (弱酸) 60mL 60mL 60mL 120mL 60.0mL 40.0mL 0.500 N 1.00 N 1.50 N 1.20 mol/L 0.600 mol/L 0.400 mol/L

(3)のBの問題で、NH3とNH4＋の濃度を出す時に、塩酸を加える前のアンモニア水の電離によるNH4＋の濃度を考えないのは何故ですか？

由をイオン反応式 (3) はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を20.0mL とり,蒸留水で希釈して100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約 A mol/L である。 こ

解き方が分かりません。教えてください！

問1.0.10 mol/L の CH3COOH 水溶液 100 mL に NaOHを加えて pH=5.0 の緩衝溶液を作りたい。その ためには、NaOH(分子量 40)を何g溶かせばよいか (溶かした NaOH のモル数だけ CH3COONa が生じる とする)。有効数字2桁で答えよ。ただしCH3COOHの電離定数を Ka=10･4.7 mol/L とし､必要であれば log2=0.3 を使ってよい。

解き方が分かりません。教えてください！

問1.0.10 mol/L の CH3COOH 水溶液 100 mL に NaOHを加えて pH=5.0 の緩衝溶液を作りたい。その ためには、NaOH(分子量 40)を何g溶かせばよいか(溶かした NaOH のモル数だけ CH3COONa が生じる とする)。有効数字2桁で答えよ。ただし CH3COOHの電離定数を Ka=104.7 mol/L とし､必要であれば log2=0.3 を使ってよい。

解き方がわかりません。教えてください

問1.0.10 mol/L の CH3COOH 水溶液 100mL に NaOHを加えて pH=5.0 の緩衝溶液を作りたい。 その ためには、NaOH (分子量 40) を何g溶かせばよいか (溶かした NaOH のモル数だけ CH3COONa が生じる とする)。 有効数字2桁で答えよ。 ただし CH3COOHの電離定数を Ka = 10:4.7 mol/L とし、必要であればlog2=0.3 を使ってよい。

「pH10のNH3-NH4+緩衝溶液を作るにはNH3とNH4Clをどの様な割合で混合すればよいか。」 という問題がわかりません。ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を使ってみたのですが、解離定数がわからず、解けませんでした。よろしくお願いします。

至急です！解答は書いてあるのですが肝心な途中式が書かれてないので途中式の方を教えてください。

スウ ニック Pl +: ボ to クラス 番号 氏名 緩衝溶液のプリント再配布! ★レポート用紙に行うこと。 提出時は、ホッチキスで綴じること。 中間課題/緩衝液 ①0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液20mLに0.10mol/Lを10mL加えて調製した緩衝 溶液のpHはいくらか。 緩衝溶液Aとする。 Ka=1.75×10-5とする。 5.06 ②この緩衝溶液Aに 0.1mol/Lの希塩酸 HClを1mL加えたときのpHを求めなさい。 4.9 ③もしも、もとの30mLが緩衝液でない、ただの純水であったら、先と同じ希塩酸を加え たときのpHはいくらになるか計算しなさい。 2.49 ④ 緩衝溶液Aに0.10mol/LのNaOHを1mL加えたときのpHはいくらになるか計算し なさい。 5.12 ⑤ もしも、もとの 30mLが緩衝溶液でない、ただの純水であったら、そのときのpHはい くらになるか計算しなさい。 <ヒント> [OH-]=0.1/31mol/L 水のイオン積 [H+][OH-]=10-14 より、 [H+]を求める。 つぎにpHを求める。 11.5 ⑥緩衝溶液A を10倍に薄めた場合, pH はどうなるか。 結果と理由を数式, あるいは文字 式の変形などを用いて説明しなさい。

272（３）赤線のところがよくわかりません！なんで赤線をかけたらそれぞれの濃度が出るのかわかりません！教えて下さい🙇

酢酸水溶液 ると、増加したH*が水溶液中に コ方向に移動し, 混合水溶液中の[H°」は 塩基を加えると, 増加した OHが水溶液中に多量にある®[ 少Rの と反応するため。 水溶液の pHを小数第1位まで求めよ。 する。 関係が成り立つ。 水溶液の温度は 20℃として, 下の問いに答えよ。 AgCI(固)→ Ag* + CI… ① [Ag*][CI-]= 1.8 × 10-10 (mol/L)? ② Jnoor onO C 水溶液を少量ずつ加えた。何 mL加えたとき, 塩化銀の沈殿が生成し始めるか。 だし,加えた塩化ナトリウム水溶液による溶液の体積変化は無視してよい。 HH 273ロロ(沈殿滴定>ある濃度の塩化ナトリウム水溶液 20mLに,指示薬として 1.0 × 10-'mol/Lクロム酸カリウム水溶液を 0.10mL 加えたのち, 4.0 × 10~3mol/T.倍 酸銀水溶液を5.0mL 加えたところ, クロム酸銀の赤褐色沈殿が生成し始めた。 ただし、 塩化銀の溶解度積K。= [Ag*][CI ]=2.0×10- (mol/L)", クロム酸銀の溶解度積K。 =[Ag*]°[CrO-]=4.0×10-12 (mol/L)°とする。 また, 加えたクロム酸カリウム水溶 液による溶液の体積変化は無視できるものとする。 (1) この塩化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/L か。 (2) クロム酸銀の沈殿が生成し始めたとき, 溶液中の塩化物イオンの濃度は何 mol/L 22 か。 194 第4編 物質の変化と平衡