（5）の、解説をお願いします🙇‍♀️ 特に🟦がわかりません

6 水酸化バリウム水溶液を200cmずつ入れた5つのビーカーA〜Eに, 表の ようにさまざまな体積の硫酸を加え,できた沈殿の質量を測定した。あとの問 いに答えなさい。 ピーカー 硫酸 [cm] 15 25 A B C D E 35 45 55 沈殿の質量[g] 0.9 1.5 2.1 2.4 2.4 (1) 水酸化バリウム水溶液と硫酸を混ぜ合わせたときに起こる反応を化学反 応式で表せ。 (2) (1) の反応は中和反応といえるか。 (3)この実験で沈殿した物質の名称とその色を答えよ。 (4) 水酸化バリウム水溶液200cm に含まれるバリウムイオンの数をn個と するとき,ピーカーA〜Eで,この反応によってできた水分子の数はそれ ぞれいくつか。 n を使った式で表せ。 (5) 沈殿を4.8g得るには, 少なくとも何cmの水酸化バリウム水溶液と硫酸 が必要か。 それぞれ答えよ。

決算整理前残高試算表に現金過不足があった場合、 ①決算整理後残高試算表の現金の金額に過不足を反映させる ②貸借対照表の現金の金額には過不足を反映させない ③精算表の修正欄に過不足を書いて、貸借対照表の欄で過不足分を反映させる理由を教えてください。 よろしくお願いします。

（3）はなぜ、これでは🟩求められないのですか？🙏

[解谷14] H+OH (1) 黄色 (2) HCl + NaOH→NaCl+H2O (3)5cm3 [解説] ようえき NC - (3)BTB溶液を加えると D が緑色になったことから,過不足なく中和するときの2つの水溶液の体積比は,(塩 酸): (水酸化ナトリウム水溶液) =20:16=5:41.25:1である。 したがって, 水酸化ナトリウム水溶液 20cmと過不足なく反応する塩酸は, 20(cm3)×1.25=25(cm3)である。よって, E に,あと塩酸を25(cm)-20(cm)=5(cm3)加えると,過不足なく中 あと塩酸を25(cm)-20(cm 和が起こる。

この大問9の(3)が全くわかりません どういう式を立てれば良いかなど方針から立てられない解き方も分からない状況です 量的関係などの式は分かるのですがどう使うか分からないのです。

BD=Ya, 9 アスコルビン酸(ビタミンC)は酸化防止の目的で使われている食品添加物の一つである。 アスコルビン酸は水溶液中で ①式のように還元剤としてはたらく。 C6H8O6C6H6O6 + 2H+ +2e (1) ・① 0.020mol/L 過マンガン酸カリウムKMnO4 水溶液10mLに希硫酸を十分に加えたのち, n mol のアスコルビン酸を 加えたところ、過マンガン酸カリウムの一部は残っていた。この残った過マンガン酸カリウムをすべて反応させるのに、硫酸 鉄 (Ⅱ) が 2.0×10mol 必要であった。 これについて、次の各問いに答えよ。 MnO4 + 8H+ +5e' → Mn2+ + 4H2O Fe2+→ Fe3+ + e 10 5×0.020× 1000 = 1x n (1) 過マンガン酸カリウム水溶液の色として最も適するものを、次のうちから選んで答えよ。 ア 赤紫色 無色、白色 黄色 (2) アスコルビン酸1.0mol と過不足なく反応する MnO4の物質量は何molか (S) 0.0002.0*60* (0) 500H 5=n =0.0002m (2ヶ 1. Omol. 2×1=2 2 = 5x 404517 Xmoll 5xx=5x 2 25000 ← この実験で加えたアスコルビン酸の物質量 n mol はいくらか。 5 0,0.002150000) x20.4 allofsts 25000mal

塩酸はわかったのですが、なぜ、3.3㎤加えるのですか？

(3) 4つのビーカーA~Dにうすい塩酸を10cm A B C 10 10 10 ずつ入れ, BTB液を数滴加えた。 さらに, そ れぞれのビーカーにうすい水酸化ナトリウム水 溶液を5cm 10cm 15cm 20cm加えてか き混ぜ、水溶液の色の変化を表にまとめた。 Xにあてはまる色は何か。 D 10 塩酸 [cm] 水酸化ナトリウム水溶液 [cm] BTB液 5 10 15 20 黄色 緑色 青色 ② A~Dで中和が起こったものをすべて選べ。 B,C,D 1 黄色 A. B. C, D. 3Dを中性にするには,実験に使ったどちらの水溶液を何cm加えればよいか。 小数第2位を四捨五入 して小数第1位まで求めよ。 塩酸を3.3cm3加える

日商簿記3級のサンプル問題です。 すべての問題の正答を教えていただきたいです。 よろしくお願い致します。

第1問 下記の各取引について仕訳しなさい。 ただし、 勘定科目は、 設問ごとに最も適当と思われるものを選び、 答案 用紙の()の中に記号で解答すること。 なお、 消費税は指示された問題のみ考慮すること。 1. かねて借方計上されていた現金過不足 ¥5,000 の原因を調査したところ、 同額の手数料の受取りが二重記 帳されていることが判明した。 ア. 雑益 エ. 現金過不足 イ. 受取手数料 オ. 支払手数料 ウ. 現金 カ 雑損 2. 郵便局で、 郵便切手 ¥400 を現金で購入するとともに、 店舗の固定資産税 ¥32,000 を現金で納付した。 なお、 郵便切手はすぐに使用した。 ア. 受取手形 エ. 支払手数料 イ. 現金 才. 支払家賃 ウ. 通信費 カ租税公課 3. 商品 ¥180,000 を仕入れ、 代金のうち ¥30,000 は注文時に支払った手付金と相殺し、 残額は掛けとし た。 なお、当社負担の引取運賃 ¥2,000 は現金で支払った。 ア. 仕入 エ. 前払金 イ. 買掛金 才、現金 ウ. 前受金 カ. 仮払金 4. 広告宣伝費 ¥53,000 を普通預金口座から支払った。 その際に、 振込手数料 ¥500 がかかり、同口座から 差し引かれた。 ア. 当座預金 イ. 旅費交通費 広告宣伝費 オ. 支払手数料 ウ. 普通預金 カ. 受取手数料 5. 飛騨株式会社に対する買掛金 ¥290,000 について、 電子記録債務の発生記録の請求を行った。 ア. 電子記録債権 エ. 受取手形 イ. 支払手形 オ. 買掛金 ウ. 売掛金 カ 電子記録債務 6. 銀行から借り入れていた借入金 ¥800,000 の返済日になったため、元利合計を普通預金口座から返済した。 なお、 借入れの年利率は1.8%、 借入期間は当期中の9か月間であり、 利息は月割計算する。 ア. 支払利息 エ.借入金 イ. 支払手数料 オ貸付金 ウ. 受取利息 カ. 普通預金 7. 従業員の給料 ¥600,000 の支給に際して、 所得税の源泉徴収額 ¥32,000 住民税の源泉徴収額 ¥43,000 および従業員負担の社会保険料 ¥52,000 を差し引いた残額を普通預金口座から支払った。 ア. 法定福利費 所得税預り金 イ. 普通預金 オ. 社会保険料預り金 ウ. 住民税預り金 力. 給料 8.建物の賃借契約を解約し、 契約時に支払っていた保証金 (敷金) ¥360,000 について、 修繕費 ¥122,000 を差し引かれた残額が当座預金口座に振り込まれた。 ア. 差入保証金 エ. 支払手数料 イ. 修繕費 才. 支払家賃 ウ. 当座預金 カ. 受取手数料

過不足算の問題です。 答えが64人になるみたいなのですが途中式が分かりません。 詳しく教えてください。よろしくお願いいたします。

例題練習1-9 8-10 (1)生徒を長椅子に座らせるのに、4人ずつ掛けさせると長椅子がちょうど1脚足りず、5人ずっ 掛けさせると1人分あいて、さらに椅子が2脚余る。生徒の人数は何人であったか。 1.60人 2.62人 3.64人 4.66人 5.68人 4x+1=5x+2 4x-5x=2-1 本 本 x=-1

化学　中和滴定の問題 （4）の③のアンモニアのmolの出し方がわかりません。 解説お願いします。

硫酸H2SO4と水酸 (4) 次の①~③に有効数字2桁で答えよ。 ① 塩化水素 1.0mol と過不足なく反応する水酸化カルシウムCa(OH)2 は何mol か。 ② 0.20mol/L硫酸 15mL と過不足なく反応する 0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液は何mL か。 0.25mol/L 硫酸50mL と過不足なく反応するアンモニアは0℃, 1.0 13×105 Paで何Lか。 水酸化ナトリウム水溶液あるい

CODの測定についてなのですが、最初に加えた10mlを考慮して14.7mlで考えると思ったのですがなぜ最初に加えた分は考えていないのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

163 <CODの測定〉 ★★★ 4/ 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 Jm 0.01 Jill th 「化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質, 主として有機物や Fe2+やNOなどを一定の条件で酸化分解するとき,消費される酸化剤の質量を、そ れに相当する酸素 (分子量320) の質量で表したもので、水質汚染の状態を知る1つの 重要な指標とされている。試料A)を P COD の単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量(mg)の数値で表される。い X(1) いま 濃度 54.0mg/Lのグルコース(分子量180)の水溶液を試料水とする。 グル コースが完全に酸化分解されたとして、その化学反応式を示し, CODの理論値を → 計算で求めよ。 41 21 (1) Td T ある河川水200mLに希硫酸を加えて酸性とし, 5.00 × 103mol/L過マンガン酸 カリウム水溶液10.0mLを加えて30分間煮沸し,試料中の有機物を完全に酸化した。 この水溶液には未反応のKMnO が残っているので, 1.25×10mol/Lシュウ酸ナ トリウム水溶液10.0mLを加えて未反応のKMnO を還元した。 この水溶液には未 反応の (COONa) 2 が残っているので, 5.00 × 10mol/LKMnO4 水溶液で滴定した ら4.85mLを要した。 また, 200mLの純水についても同じ方法で滴定(空試験とい (日本女大改) う)をしたら,KMnO 水溶液が0.15mLが消費された。以上より,この試料水の CODの実測値を有効数字3桁で求めよ。 くう

酸化銅の割合は4:1なのにグラフのBで過不足ないとき、0.6:8.0なのはなぜですか？

2.29 10.0 18.0 6.0 4.0 2.0 反応せずに残 た酸化銅の質量[g] の質量の割合 ① 14÷3.5=4 4×1.55=6cm3 ①② (R6 静岡改) <13点×2> と比べてどうなる わらない 酸バリウム 図のように,試験管Aに,黒色の酸化銅 8.0gと炭素粉末0.3gをよく混ぜ合わせて 入れ,いずれか一方が完全に反応するまで 加熱した。二酸化炭素の発生が終わった後, ガラス管を石灰水からとり出して火を消し, ゴム管をピンチコックで閉じてから試験管 Aを放置した。 その後, 十分に冷めてから, 酸化銅と炭素 粉末の混合物 (1) ピンチコック ―ゴム管 試験管P 試験管A ーガラス管 3 実験 <5点×4/ こうすく広げて 石灰水 試験管Aの中の固体の質量を測定した。 次に, 試験管B~Eを用意し,混ぜ 合わせる炭素粉末の質量を変えて同様の実験を行い,表にまとめた。 この実 験では,酸化銅と炭素粉末の反応以外の反応は起こらないものとする。 □(1) 試験管Eで発生した二酸化炭素の質量は何gか。計算 (2) 0.5 1.0 1.5 混ぜ合わせた炭素の質量[g] ((2) 酸化銅8.0gに混ぜ合わせた炭素の質量と,反応せず混ぜ合わせた炭素の質量[g] に残った酸化銅の質量の関係をグラフに表しなさい。 A B C D E 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 反応後の試験管の中の固体の質量[g] 7.2 6.4 6.7 7.0 7.3 1作図 2 3 4 5