青線部について教えてください。 赤線部の逆の反応が青線部の反応になるのは何故ですか？ 「Cl₂がI-を酸化」の反対は「I-がCl₂を酸化」だと思うのですが…💦 化学基礎ﾘ 137←自分用メモです

137:Cle>Br2>1l (a)の反応では, Cle が1を酸化している。 21+ Cle → 2CI + I2 -1 0 -1 0 (a)の反応が起こり,その逆の反応 (12が CI- を酸化する反 応)が起こらないことから, 酸化力カが Cle>I- とわかる。 同様に,(b)より,酸化力は Br2>laであり, (c)より, 酸化 力は Cla>Brz とわかる。 よって,酸化力の強い順に, Clz>Brz>l2 となる。 |補足 酸化力が強い=他の物質から電子を奪う力が強い 138:(1) (+7-→ +2),

40(3)についてです。閉殻構造となるからM9とはならない〜の意味がよくわかりません。どなたか教えていただきたいです

(1)価電子とはどのような電子か。 (2) 価電子数0の意味と, 価電子数0の元素を元素記号で記せ。 40 次の原子の電子配置を例にならって示せ。 (2) Ar 【例)F=K(2)L(7) p.25 ■2. e (3) K

一番下の💬の、 『M殻にまだ余裕があるが、N殻に電子が入る』 というのがなぜか分かりません💦 どういう時に、余裕があるのに次の殻に電子が入るのかも教えて頂きたいです🙇

の位 価電子の数は0 最外殻電子の数 族 1 2 13 14 15 16 17 18 電子 1配置 H 1 2He 2 K殻 電子 配置 2 6C 2 4 80 2 10N. 2 N 3Li 2 4Be 2 5B 2 9F 2 K殻 L殻 1 2 3 5 6 7 8 電子 配置 3 13AI 2 8 3 11 Na 14Si 12M8 2 8 2 15P 16S 17CI 2 18A. K殻 L殻 M殻 8 7 2H€のK殻や,NeのK殻· L殻は, 電子が いっぱいになり、 安定な状態になっている。 このように,最大数の電子が収容された電 子殻を閉殻という 電子 配置 20Ca 2 8 8 19K 4 K殻 L殻 M殻 N殻 19Kと。,CaはM殻にまだ余裕があ るが, N殻に電子が入る 1 2 A288 2286 725| P285 284 エ N281 \288

なぜ、イが答えなのですか？ なぜ、ウは正しいのですか？ 教えてほしいです。 よろしくお願いします。

89 次の図に示す電子配置をもつ原子①~④に関する記述として誤っているものを,下のア~オから1 つ選べ。 の ア.O, 2, 3は, いずれも周期表の第2周期に含まれる元素の原子である。 イ.Oのみからなる二原子分子において, 原子間で共有される価電子は4個である。 ウ、2は,D~④の中で最も1価の陰イオンになりやすい。 0 エ. 3の価電子の数は, ①~④の中で最も少ない。 オ.ののイオン化エネルギー(第一イオン化エネルギー)は, ①~④の中で最も小さい。 22 演習ノート化学基礎

最外殻電子数と価電子数の違いを教えてください

なんでですか？何故こうなるんですか？

価電子の数が1~3個 → 価電子をすべて放出して陽イオンになる。 価電子の数が6~7個 → 最外殻が閉殻になるまで or 最外殻電子が8個になるまで電子を受け 取り、陰イオンになる。 千単 まかと きけ日 + し

イオン結合と共有結合が同じなように感じてしまいます。何が違うんでしょうか。

希ガスだけじゃなく、カリウムとカルシウムも閉殻構造ですか??授業でよく理解できませんでした💦他にも閉殻構造の原子があったら教えてください！

希力ス以外では同しと理解してよいが, 希力スの場合は要注意である! *Fの電子配置はK(2)L(7)なので, Fは最外殻電子も価電子も7個である。 *Naの電子配置はK(2)L(8)M (1)なので, Naは最外殻電子も価電子も1個である。 * HEの電子配置はK(2)なので, Heの最外殻電子は2個であるが, 価電子は電子配置をK(2)L(0) と考え, 0 個とする。 * NEの電子配置はK(2)L(8) なので, Neの最外殻電子は8個であるが,価電子は電子配置をK(2) L(8) M (0) と考え,0個とする。 (2) K(2) L(8) M (8) 解説(3) M殻の最大収容電子数は18であるが, 8個でいったん閉殻構造(オクテット構造)となるため, K(2) 40 (1) K (2) L(8) M (5) (3) K(2) L(8) M (8) N (1) L(8) M (9) とはならず, N殻に電子が入り, K(2) L(8)M(8) N(1) となる。1gKの次の20CaまでM殻 は閉殻構造なので, Caの電子配置はK(2)L(8) M(8)N(2) となる。 (補足)Caの次の 21SCから再びM殻に電子が入りはじめ, ここから遷移元素となる。 Sc=K(2)L(8) M (9)N(2) 41 (1) (ア)放射線 (2) 陽子の数(原子番号)が同じで, 中性子の数(質量数)が異なる原子。 (3) 14C (イ)放射性同位体 (ウ)放射能

4番の答えがエなんですけど、何故だか教えて欲しいです。

円十 標準 4 原子の電子配置◆次の電子配置をもつ原子について, 下の各問に答えよ。 (オ) (ア) (イ) (ウ) (エ) (1) (ア)~ (オ)の各原子の名称を記せ。 (2)(ア)~ (オ)の各原子の価電子の数を記せ。 (3) 互いに似た性質を示す原子はどれとどれか。(ア)~(オ)の記号で記せ。 (4)価電子を失いやすい原子はどれか。(ア)~(オ)の記号で記せ。 (5) 電子配置が安定で, 化合物をつくりにくい原子はどれか。(ア)~ (オ)の記号 記せ。

最外殻電子と価電子の違いを教えてください🙏