Mnのイオンの電子配置について質問です。 Mnは、価数が2、3、4、6、7の陽イオンになることができます。 そして、Mnの電子配置は画像のようになっていますが、イオンになって電子を失った時は、4S軌道か3d軌道の、どちらから先に電子を放出するのですか？ 僕はまだ高校生なの... Read More

Mn 2 2 15:25 2p 33538344s

銅って最外殻電子が1つなのに2価になると習うんですが 安定するから2つの電子が失われるんですよね？ 18族や、イオン化した1族や2族の物質は最外電子殻が 満パンになってる筈です。それと同様に考えると銅も 1価になりますよね？なら、何故2つ電子が失われることで安定するのでしょうか。

遷移金属と炭素の結合の安定性について、電子求引性の置換基は安定性を増加させると書いていましたがそれは何故ですか？

s軌道とd軌道の重なりが大きいのは何故ですか。

主量子数3 方位量子数2の軌道って何ですか？

M殻が最大18個はいるのに、アルゴンは最外殻電子は8個で価電子0なのはなぜですか？ （私的に最外殻電子がMAX埋まっているの時に価電子が0というイメージなので…) 教えてください🙏

電子が回る軌道って何ですか？

4s軌道と3d軌道を比べた時、電子がない状態だと4sの方がエネルギーは低いのになぜ電子が入ると4sの方が3dに比べてエネルギーが高くなるのでしょうか？

主量子数が4の時、方位量子数と磁気量子数の値を考慮すると、s軌道、p軌道、d軌道、f軌道がそれぞれ何種類か教えてください

なぜ周期表の12族が典型元素なのですか？ 「遷移元素は原子番号が増加しても最外殻の内側の電子殻の電子が増加するだけで、価電子の数は変化しない」と書いてあります。 例えば第4周期を例にして考えたら、Cuの次はZnですが、M殻の電子が増えています。価電子の数はどちらも2です。... Read More