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English Senior High

この文の下から8行目のstream jumping とはどういう訳し方が正解ですか?

B You are reading the following article as you are interested in studying overseas. Summer in Britain Chiaki Suzuki November 2022 This year, I spent two weeks studying English. I chose to stay in a beautiful city, called Punton, and had a wonderful time there. There were many things to do, which was exciting. I was never bored. It can get expensive, but I liked getting student discounts when I showed my student card. Also, I liked window-shopping and using the local library I ate a variety of food from around the world, too, as there were many people from different cultural backgrounds living there. Most of the friends I made were from my English school, so I did not practice speaking English with the locals as much as I had expected. On the other hand, I came to have friends from many different countries/ Lastly, I took public transport/which I found convenient and easy to use as it came frequently. If I had stayed in the countryside, however, I would have seen a different side of life in Britain. My friend who stayed there had a lovely,/relaxing experience. She said farmers sell their produce directly. Also, there are local theatres bands, art and craft shows restaurants, and some unusual activities like stream-jumping. However, getting around is not as easy, so it's harder to keep busy. You need to walk some distance to catch buses or trains, which do not come as often. In fact, she had to keep a copy of the timetables. If I had been in the countryside, I probably would have walked around and chatted with the local people. I had a rich cultural experience and I want to go back to Britain. However, next time I want to connect more with British people and eat more traditional British food. Day 08 2023年度: 共通テスト追試験 第2問B 115

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English Junior High

Bの(2),(5),Cの(2),(4)が、答えは3,1,2,2になります。なぜこの答えになるのか教えて頂きたいです🙇🏻

意味がある。 物事の道 編小説 躍もし 首をかし ことが 髪」 B (1) 次の各文の( )内に最も適切な語句を①~④の中から一つずつ選びなさい。 I have a friend ( 3 brother is a vet. which what C 3 who (2) Some people drink black tea, and ( one (3) it others 4 (3) Cathy speaks Japanese, can't she (4) (5) Hurry up, 1 and 1 Meg goes to high school by (2) on 7 or doesn't she 6 What do we When do you 次の各組の文がほぼ同じ内容を表すように( )内に最も適切な語句を①~④の中から一つず 選びなさい。 (1) Let's take a break to refresh and relax. 8 1 Shall I 1 as high as 3 higher than 5 (3) in (2) (4) (3) ) take a break to refresh and relax ? Shall we 3 May I ケレス (2) You were careless to make such a mistake. ori It was careless A 9 2 of 3 on (4) whose A 4 drink green tea. the others )? haven't she foot. for you will be able to arrive there on time. 3 but SO isn't she 4 for (3) How about going to watch the baseball game tonight? 10 go to watch the baseball game ? 2 Do you 4 Why don't we 3 (4) Kana can jump higher than Miki. Taka can jump higher than Kana. dov Taka can jump 11 the three. the highest of the most of you to make such a mistake. 4 to 4 Can you Toy ni fod i el dasY 01. slased art of og dal bivom adi badan

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Chemistry Senior High

この補足24の説明がわかりません なぜ[CH3 COO-]がその足し算でもとまるのかも意味不明です。 できるだけ丁寧に教えていただきたいです。 この補足24は、滴定曲線の弱酸と強塩基の反応において最初のグラフの傾きがなぜ強酸強塩基の反応に比べて大きいのかについての補足です。

第3章 酸と塩 が垂直に立ち上が 滴定曲線は前ペーン pHjump の中点がその である。 一方、pHが5→6への 当している。しかし、 い。このことから、 pH を1→2へ変化さ ということになる まではなかなか変化し めである。 やかに上昇していく P だけならばpH=13 20mL のNaClag ができ [mol/L] となる。 和点はpH=7となっ 考えていこう。 見つけるのは困難であ こ立ち上がっているか んど変わりはない。 よ 的に中和点の範囲内と 薬の変色域が、その なる。たとえば, 0.10 3311の広範囲に見 L) 10 (ml.) 14 20.10mol/L CH3COOHaq 10mL を 0.10 mol/L NaOHaq で滴定する場合 12 酢酸は弱酸であり,0.10mol/L における電1000 離度αを0.01 とすると,滴定開始時のpH は次の通りである。 [H+]=0.10×0.01=1×10-3 [mol/L] pH=3 NaOHaqを加えていくと, 滴定のごく初期 のpH変化は,強酸の場合に比べて思ったよ りも大きい。しかし, すぐに緩衝溶液 (p. 323) の領域に入るため, pH はあまり変化し ない状態が長く続いたあと, 中和点に近づく と,ほぼ pH 6→11の範囲でpHjump が見ら れる。 中和点を過ぎると, 過剰のNaOHのためpHは少しずつ大きくなっていく。 弱酸強塩基の滴定曲線は,一般に右上図のような形となり, 強酸−強塩基の場合に比 べると, pHjump の範囲が狭く, また全体として塩基性側に偏っている。 このような場 合, pH指示薬の選択には注意が必要である。 したがって,塩基性側に変色域をもつフェノールフタレインは,この滴定の指示薬と して使用できるが, 酸性側に変色域をもつメチルオレンジは, 中和点に達するかなり前 に変色が始まるため,この滴定の指示薬としては不適当となる。 補足 ? 滴定前には, [CH3COO-] と [H+] はいずれも1.0×10-3 〔mol/L] ずつ存在していた。 ここへ 0.10mol/L NaOHaqを1mL加えたとする。 まず, CH3COOH + NaOH→ CH3COONa+H2O の中和反応により, [CH3COONa] = 0.10× 1=(0.10×1000)+1000≒9.1×10 [mol/L] pH CH3COONa は水溶液中で完全に電離するので, 10 8 4 2 3-6 中和反応と塩317 0 酢酸 + NaOHの 中和点 HCI + NaOHの 中和点 酢酸 0.10 mol/L HCI フェノール フタレイン の変色域 [CH3COOH] [CH3COO-] メチルオレ ンジの変 色域 5 10 15 0.10 mol/L NaOHaq 滴下量 〔mL] 弱酸と強塩基の滴定曲線 [CH3COO-]=1.0×10- +9.1×10-3=1.1×10-² [mol/L] となり、滴定前に比べておよそ10倍にもなっている。 上式の中和反応後の状態を考えると, 水溶液中にはCH3COOH CH3COO+H+ の電離平衡が成り立つ。 中和反応で減少したHを補うために, 上式の電離平衡が右向きに移動するはずであるが, 中和によって生じた CH3COO による共通イオン効果 (p. 262) により, CH3COOHの電離が抑 制される結果, [H+] は滴定前に比べてかなり小さい状態で平衡状態となる。 このことは, NaOHaq 1mL加えただけで, pHが思った以上に上昇することを示す。 詳説] 弱酸に強塩基を加えて中和する場合, 混合水溶液のpHつまり [H+] がどのように変化 するかは,結局,酢酸の電離定数で決まってしまう。 変形して [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] [H+]=Ka- Ka= 変形後の式で、中和されて生じた [CH COO-] と中和されずに残っている[CH3COOH] との [-] は塩基を少しずつ加える限り、 わずかずつしか減少しない。 Ka [CH COOH] / 「 問 問3 問

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