これどうやってやるんですか？！ 解き方を教えてほしいです。

33 原子の構造表示 次の表の空欄を埋めよ。ただし, (3は質量数,原子番号, 元素記号のすべてを記せ。 電子の数 原子番号 質量数 陽子の数 中性子の数 gF の 19 27AI 13 39K 39 0 D 2 14) 5 8 6 10 の の

1の(5)(6)2の(4)解説が欲しいです 休み明けテストなので至急お願いしますm(_ _)m

1. 物質を構成する、化学的に分解できる最小粒子を原子と いう。 右の図は1) 電荷を帯びたA格があり、その周囲にB 十がある。 A は正電荷を帯びたC陽12個と電荷を帯びていない DPE2個からなっていて、Cの数とBの数は同じである。 この原子の大きさ(図x)は約 0.3nm である。 原子核を1円硬貨のサイズに例えると、電子は(s). A 原子の模式図である。中心部には正の C B 離 x れたところにある 0-5mm (1)この模式図は何原子か、元素記号で答えよ (2) 下線ABCDに適する語句を答えよ 3 3 の 10°(十億) Dメートル (3)下線 nm の読み方をカタカナで書け 03入m ② 10° (千) ③ 10°(百万) cm である。 (4) 1m は何nm か、 102(兆) 0 10°(百) Lm 1形か が 1円硬貨のサイズは、 電子は1円硬貨からどのくらいの距離にあることになるか 3 10m 0.3 ④ 1km 6 100km 0 10cm 1m (7) 次のうち、正しいものをすべて答えよ ② 35㎝L =D 350mL 1MB = 1000GB ① 1dL = 100mL の 10um = 0.01mm 2. 下線に適する数を答えよ。必要なら、原子番号は下記周期表を参考にせよ ()HA1原子には、陽子が」了 個、中性子が「個、電子が」く個ある。 個ある。 (2) 37C1原子には、陽子が_「個、中性子が20個、電子が (3) H:O 分子には、陽子が[0個、 電子が|U個ある。 14 Ca'*には、 陽子が 個、電子が」 個ある。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16|17 18 11 H He 2 Li Be B C N 0 F Ne 3 Na Mg Al Si P S CI Ar 4 K Ca Sc| Ti V Cr Mn Fe | Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb|Te 1I Xe 6 Cs | Ba Hf| Ta W Re Os Ir Pt|Au Hg|TI Pb Bi Po At Rn

陽子の数は電子の数と一緒のはずなのに 中性子の質量≒用紙の質量≫電子の質量とは どういう意味でしょうか？ わかりやすく説明して欲しいです🙏

元素の種類….院え.の数で決まる b 原子番号 = 電子の数 大き 中性子 の質量 =陽子 の質量 》 電子 の質量 1840 倍 原子の質量はほぼ陽子·中性子の数で決まる

化学基礎の問題です。 ある元素の同位体A,Bがあり、Aの原子番号をZとする。 AとBの中性子の和は2n Aの中性子は、Bの中性子より2m少ない このとき、Bの中性子の数をZ,n,mを使って表せ。 この問題を教えて欲しいです🙏 親切な方よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

(2)の答えはHe だったんですけど 単体は単原子分子ってとこから答えがわかるのは理解したんですけど Heは 希ガスで最外殻電子は0個なんじゃないですか？

3 右の周期表中の元素について, 次の各問いに答えよ。 13 14 15|16|17 18 1 2 11 H He 問2 次の(1)~(6)の記述に当てはまる元素の元素記 号を答えよ。ただし,同じものを繰り返し選ん 問1 2 Li Be B C N 0 FNe 3 Na Mg AI Si P S Cl|Ar ではいけない。 4 K Ca 問3 (1)原子の質量数が31で, 中性子の数が16個 である。 157 P. (2)原子の最外殻設電子の数が2個で,単体は単原子分子の気体である。 He 森かスだり (3)原子の最外殻電子の数が5個で, 単体は二原子分子の気体である。 (4) 2価の陰イオンが電子を18個もつ。 25 (5)元素記号を仮にXとすると, 単体には, X, と X。の分子式で表される同素体が存在する。 (6)この周期表の元素中で, イオン化エネルギーの値が最小である。 よく出る じ

(3)を教えてください🙏

2) 90, 130, '}o について, 陽子の数,中性子の数,電子の数をそれぞれ求めよ。 19. 同位体 天然の酸素原子には'gO, Y0, 'Y0がある。。 次の各問いに答えよ。 (1) これらの原子の関係を何というか。 190, 0, 'gO につっいて, 陽子の数, 中性子の数,電子の数をそれぞれ求めょ .放射性同位体次の文を読み, 下の各問いに答えよ。 同位体には,原子核が不安定なものがあり,( ア )線を放出して,他の元素の盾

なぜ、陽子なのですか？ 陽子と電子は同じ数なので、陽子も中性子も電子も同じ数に なると思ったのですが、、、。 1についてです。

1.次の文の()に,陽子,中性子,電子のいずれかを入れよ。 (1) 中性子の質量は,( )の質量にほぼ等しい。 (2)陽子と( )は, 正·負が逆であるが同量の電気量をもつ。 3)原子番号は,原子核中の( )の数に等しい。 (4)原子核中の陽子の数と( )の数の和を質量数という。

丸ついてるところどういうことですか？教えてください

(3) 原子番号5と10の原子の,最外殻電子の数および価電子の数をそれぞれ記せ。 (09 岩手大 改) 29.元素の分類と原子の構成■次の各原子について, 下の(1)~(9)にあてはまるものをす べて選び,0~9の番号で記せ。 0 He 2 Li (1) アルカリ金属元素 (3) 希ガス元素 (5) 第2周期に属する (7) 価電子を4個もつ (9) 単体が常温常圧で気体である ③ :C 0 'F 6 HNe 6 HAI 0 S 8 #Ca Fe ハロゲン元素 (4) 遷移元素 中性子を10個もつ 単体が金属である (足利工業大 改) ロロ

希ガスだけじゃなく、カリウムとカルシウムも閉殻構造ですか??授業でよく理解できませんでした💦他にも閉殻構造の原子があったら教えてください！

希力ス以外では同しと理解してよいが, 希力スの場合は要注意である! *Fの電子配置はK(2)L(7)なので, Fは最外殻電子も価電子も7個である。 *Naの電子配置はK(2)L(8)M (1)なので, Naは最外殻電子も価電子も1個である。 * HEの電子配置はK(2)なので, Heの最外殻電子は2個であるが, 価電子は電子配置をK(2)L(0) と考え, 0 個とする。 * NEの電子配置はK(2)L(8) なので, Neの最外殻電子は8個であるが,価電子は電子配置をK(2) L(8) M (0) と考え,0個とする。 (2) K(2) L(8) M (8) 解説(3) M殻の最大収容電子数は18であるが, 8個でいったん閉殻構造(オクテット構造)となるため, K(2) 40 (1) K (2) L(8) M (5) (3) K(2) L(8) M (8) N (1) L(8) M (9) とはならず, N殻に電子が入り, K(2) L(8)M(8) N(1) となる。1gKの次の20CaまでM殻 は閉殻構造なので, Caの電子配置はK(2)L(8) M(8)N(2) となる。 (補足)Caの次の 21SCから再びM殻に電子が入りはじめ, ここから遷移元素となる。 Sc=K(2)L(8) M (9)N(2) 41 (1) (ア)放射線 (2) 陽子の数(原子番号)が同じで, 中性子の数(質量数)が異なる原子。 (3) 14C (イ)放射性同位体 (ウ)放射能

この塩素の陽子・中性子・電子はそれぞれいくつになるのか教えてください。

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