(1)がなぜ答えがマイナス極なのか教えてください🙏

5 右の図のように,塩化銅水溶液に電圧を加えたところ, 電極b か ら気体が発生した。これについて,次の問いに答えなさい。 〔大阪改 都立共通レベル] (1) 電極a は, 電源装置の+極, -極のどちらにつないだか。 ( 〕 (2)電極a では,どのような変化が見られるか｡ 簡単に書きなさい。 ) (3) 電極b から発生した気体は何か。 名称を答えなさい。 CO 5, 3010 気体が 発生した。

（4）と（5）を教えて下さい。

室内の露点を調べるため, くみ置きの水を入 れた金属製のコップに、 右の図のように氷水を 少しずつ加えていったら,15℃のときにコッ プの表面がくもり始めた。 (1) くみ置きの水を用いるのはなぜか。次のア ~ウから選びなさい。 ア水温を気温に近づけるため。 イ 水温と気温との差を大きくするため。 温度計 ガラス棒 氷水 ・金属製の コップ ウ 水中の塩素を少なくするため。 (2) コップの表面についたくもりは、空気中の(①) が (②)に変化 してできたものである。 ①,②にあてはまる言葉を次から選んで書 きなさい。 水蒸気 湯気 水滴 ] 〔氷 気温 飽和水蒸気量 MA [℃] 5 10 15 20 25 (1) TO EXE (3) このときの露点は何℃か。 (4) この室内の空気は, 1m² 中に何g水蒸気 を含んでいるか。 右の表を使って書きなさい。 9.4 12.8 (5) この室内の気温は, 25℃であった。 こ のときの湿度は何%か, 右の表を使って求 めなさい。 答えは小数第1位を四捨五入し, po 整数で書きなさい。 17.3 23.1) ■ (6) 次の日に同様の実験をしたところ,気温は前日と同じなのに、コ ロップがくもり始めたときの温度は20℃であった。これはなぜか, 理由をかんたんに書きなさい。 [g/m³] 6.8 (2) T (3 (

青線引いているところの原子量ほどうやって求めるのですか？見にくくてすみません。

原子1個の質量は非常に小さいため,kgやg単位では取り扱いが不便である。 の質量をアと決め、他の元素については原子1個の質量をこれとの相対的な値で表している。 元素には 自然界に複数の2が存在するものがあり、自然界での2の存在比を考慮した原子の平均相対質量を原 子量という。 イオンからなる物質の相対質量は,含まれる元素の原子量の総和で表し, これを3という。 アルゴンとカリウムの原子量の大小関係は, 4 の大 小関係と異なる。 表1は, アルゴンとカリウムの4 と自然界での2の相対質量をまとめたものである。 アルゴンとカリウムの原子量の大小関係から,アルゴ ンでは相対質量がイである2 の存在比が最も大きい。 問1 文中の1 にあてはまる最も適切な元素記号を,また, 2 4 にあてはまる最も適切な語を書 元素 アルゴン カリウム け。 ただし, 元素記号は質量数を含めて書け。 問2文中のア, イにあてはまる最も適切な数字を書け。ただし, イ は, 表中の数値を書け。同 じ数値を繰り返し用いてもよい。 問3 下線部の例として, 自然界に存在する塩素原子には原子1個の相対質量が35.0 のものと37.0のもの の2種類があり,これらの存在比は相対質量の小さいものから順に3:1である。 (1) 自然界に存在する塩素分子1分子の相対質量を小さいものから順にすべて書け。 ただし, 有効数字は 3桁とする。 4 自然界での2の相対質量 36.0, 38.0, 40.0 18 19 39.0, 40.0, 41.0 (2) 自然界に存在する塩素分子の存在比を求めよ。 ただし, 最も小さい存在比の値を1とし, 相対質量の 小さいものから順に整数で書け。 近い値を,次のア~⑦から1つ選べ。 ア 11460 イ 17190 ウ 22920 (H 34380 オ 45840 表 1 問4 炭素原子14C の半減期は5730年である。 14Cの数がもとの数の になるには、何年かかるか。 最も 16 3… 式量 解説 問1,2 1.12C 2 ･･･ 同位体 4, イ･･･ アルゴンとカリウムについて 原子番号 18Ar<19K 一答 4 (元素の) 原子量 39.9 >39.1 間3 塩素の同位体 35CI (税込) カ 91680 ア…12(p.7 参照) →アルゴンの方が原子量が大きいことから, 相対質量が40.0² 同位体の存在比が大きいと考えられる。 (カリウムは39.0 の存在比が大きい) al

こうゆう問題が苦手で解説や調べても分かりません。 どうやって見分けたらいいですか？

発展問題≫ 元素と単体 1 1. 物質の成分と構成元素 11 次の文中の下線部は, 「元素｣, 「単体」のいずれの意味で用いられているか。 (1) 酸素は, 水に溶けにくい。 (2) 食塩(塩化ナトリウム)には, ナトリウムと塩素が含まれている。 (3) 植物の生育には,窒素が欠かせない。 (4) 黄リンも赤リンも、リンの同素体である。 (5) 水を電気分解すると, 水素と酸素を生じる。 考え方 元素と単体は同じ名称でよばれることが多い。 「元素」は物質の構成成分を表し, 具体的な性質を示さない。 一方、 「単体」は1種類の元素からなる物質を表し, 具体的な性質を示す。 (1) の酸素は, 「水に溶けにくい｣ という具体的な性質を 示すので,単体の酸素 O2 を表す。 (2) のナトリウム, (3) の窒素, (4) のリンは, それぞれ成分元素としてのナトリウム, 窒素, リンを表す。 (5) の酸素は、水の 電気分解によって得られる単体の酸素を意味する。 as 問題 16 解答 (1) 単体 (2) 元素 (3) 元素 (4) 元素 (5) 単体

2枚目の(ウ)'が化合物Fなんですけど、これの立体異性体を調べていて、答えが「右旋性、左旋性、メソ体の3種類」となっています。 答えが3種類になるのは何となくわかるのですが、はっきりしないことが二つあって、(a)と(b)のどっちが右旋性でどっちが左旋性かは分かるのでしょうか... Read More

第5編 有機物質の性質 236 〈アルキン・アルカジエン〉 (JIT) ASS 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。次の 1. 同一の分子式CH をもつ鎖式炭化水素 A, B, C, D各1mol に対して, 十分量の臭 素を作用させたところ、いずれも2molの臭素が付加してそれぞれE,F,G, Hに変 化した。 2. A~Dをアンモニア性硝酸銀溶液に通じたところ, Aのみから白色沈殿が生成し た。 3. 臭化物E ~Hのうち, 光学異性体を有するのはFとGのみで,不斉炭素原子の数 はFの方がGよりも多かった。 4.Aに硫酸水銀(ⅡI) を触媒として水を付加させると主にJを生成し, (a) Jにヨウ素と 水酸化ナトリウム水溶液を加えて温めると, 特異な臭いをもつ黄色結晶が生成した。 反応後,この沈殿をろ過し、ろ液を酸性にすると化合物Kが遊離した。 5.Bにエチレンを付加させたところ, 分子式 C6H10 をもつ環式化合物Lが得られ, L に触媒の存在下で水素を反応させたら, 分子式 C6H12 をもつ化合物Mが得られた。 (1) 化合物A~DおよびJ, K, L, Mの構造式を記せ。 (2) 下線部(a)の反応を化学反応式で記せ。 (ただし, 化合物は示性式を用いて示せ。) (3) 化合物Fには何種類の立体異性体が存在するか。 (4) Bに比較的低温で塩素を反応させたら, 分子式C4HCl) をもつ3種類の化合物が 得られた。 これらの構造式をすべて示せ。 CAI) BES 134 237 <油脂> GALNO 23 あ 化 は 16

赤線を引いたところについて質問です。 なぜこのような掛け算をすることで、M＝70になるものの割合を出せるのでしょうか？

思考力のトレーニング1 難 ( 4 分 の質量数の総和をMとすると,2つの塩素原子から生成する塩素分子 Cla 塩素 CI には質量数が35と37の同位体が存在する。 分子を構成する原子 には,Mが70,72, および74のものが存在することになる。 天然に存在 するすべての CI原子のうち, 質量数が35のものの存在比は76%、質量数 が37 のものの存在比は24%である。 これらのCI原子2個から生成する Cl 分子のうちで, Mが72のCl 分 子の割合は何%か。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから1つ選べ。 ① 5.8 4 36 解答・解説 ② 18 ⑤ 58 2 つの CI 原子 (35CI と 37 CI) から生成する Cl 分子は,次の3種類になる。 同種の分子 35CI-37C|=37CI-35Cl 3 24 6 76 76 76 -X 100 100 35Cl -35 CI M=35+35=70 質量数の総和 dins まず,M=70になる Cl2 分子は 35 CI-35 CI であり,この分子はCI 原子が ともに35CI になる場合なので,その割合は, 24 24 -X 100 100 7-72-1 CM =37 M = 35+37=72 37 CI-37 CI ×100=57.76 [%] M=74になる Cl 分子は37CI-37CIであり,この分子はCI 原子がともに 37 CI になる場合なので,その割合は, -X100=5.76 [%] M=37+37=74 5.76 よって, M=720 Cl2 分子(CI と 37 CI からなる Cl2分子)の割合は, M = /35/ 70 の Cl2 分子 (35CI-35CI)の割合と M = 74 の Cl2分子 (37CI-37 CI) の割合を 全体(100%)から引けばよい。 100 -11° 第2章 36 [%] 物質の変化 THEA[%]

塩化銅水溶液の電気分解についてなんですが、塩化銅は電離して塩化物イオンCl-と銅イオンCu2+に分かれる→そこからどのような電子のやり取りをして、塩素Cl2と銅Cuが発生したんですか？

【水溶液とイオン単元】イオン式についてですが、陽イオンの場合、電子を失うのに+ e-となっている（Na→ Na＋ + e‐）失うので 引き算で、－ e-じゃないんでしょうか？ また、陰イオンは、電子を受けとるのでCl＋e-→Cl- となっているが、陽イオンの時とで矢印... Read More

高校化学の分野です。HClO が弱酸であるのに対し HCIO4 が強酸である理由を教えてください！よろしくお願いします🙇‍♀️

高校化学の、塩素の製造方法です。酸化マンガン(IV)と濃塩酸を加熱することで塩素を発生させる際,希塩酸ではなく濃塩酸を用いる理由を教えて下さい。よろしくお願いします。