↓の写真の計算のやり方を教えてください。

(4) アンモニアは1価の弱塩基であり,その電離度が0.020なので,そ の0.10mol/L 水溶液の水酸化物イオン濃度は, [OH-]=ca=0.10mol/L×0.020=2.0×10~3mol/L Kw=[H*][OH-]=1. [H*]=TOH ] 1 / の Kw [OH-] 1.0×10-14(mol/L)? 2.0×10-3mol/L -5.0×10-12mol/L

(イ)Na2CO3はなぜ弱酸の塩なのですか？ Naは強塩基だから弱塩基の塩だとおもったのですが💦 あと答えの式は弱酸の遊離ですか？ いつも間違えるので教えていただきたいです🙇‍♀️

(09 北海道大 改) 263. 塩の推定■次の(ア)~(エ)に該当する化合物A~Dを, 下の0~6から選べ。 (ア) Aの水溶液は,呼気を通じると白濁し,希硫酸で白色沈殿を生じる。 (イ) Bの水溶液は,希塩酸を加えると気体が発生する。 (ウ) Cの水溶液夜は,硝酸銀水溶液で白色沈殿を生じ,この沈殿は日光で変化する。 C の水溶液は,黄色の炎色反応を示す。 (エ) Dの水溶液は,少量の水酸化ナトリウム水溶液で白色沈殿を生じるが,多量に加 えると溶ける。Dの水溶液は,赤紫色の炎色反応を示す。 0 NaCI 2 KCI ③ Na:CO3 @ Ba(OH)2 ⑤ Al2(SO.)a 6 AIK(SO.)z (08 羽衣国際大 改)

この反応式の H2N,NaNO2,HCl 関係を教えて頂きたいです 弱塩基の遊離とかなんですかね..........

段浴液に 傾酸ナ 9ると, ドロキシ基に変化する。このとき, 窒素の発生がみられる。 いられている。 HzN -COO-C2H5 + NANO2 + HCI > HO -COO-C2H5 + NaCI + H20 + N2 ーアミノ安息香酸工チル(化合物 A) pーヒドロキシ安息香酸エチル (化合物 B) は塩化鉄(m)水溶液で早色することからもフェノール獅であることが 位洞で E 2

写真のような有機化合物の遊離なのですが、エーテル層になるのと水層になるのはどうやって考えて見分ければいいのでしょうか？ よろしくお願いします

-oH -OH NHz 教科書 P.361 4 COOH 混合溶液 HCl aq rOH oH COOH NHoce 水層1 エーテル層 1 NaHCO3 aq NAOH aq +エーテル エーテル層2 水層2 NAOH aq 水層 B 水層 C エーテル層 D エーテル層 NH。 A coH ONa CoONa 解答欄

アンモニアが遊離しているのであればアンモニアが発生しているのではないでしょうか？ マーカー部分の説明お願いします😥

イっ Yal o.4レ 図は,アンモニアの発 |塩化アンモニワム ハ水酸化カルシウム 必 107. ァンモニアの発生 03分 生装置および上方置換による捕集装置を示している。この実 験に関する記述として誤りを含むものを, 次の0~6のう ちから一つ選べ。 0 アンモニアを集めた丸底フラスコ内に, 湿らせた赤色 リトマス紙を入れると, リトマス紙は青色になった。 2 アンモニアを集めた丸底フラスコの口に, 濃塩酸をつ けたガラス棒を近づけると, 白煙が生じた。NHs+HCd→ NHGCA ③ 水酸化カルシウムの代わりに硫酸カルシウムを用いると, アンモニアがより激しく発生した。 の ソーダ石灰は, 発生した気体から水分を除くために用いる。 6 アンモニア発生の反応が終了した後,試験管内に固体が残った。 b O 1 ソーダ石灰 ガスバーナー 社 [2008 本試)

ドリルの6⃣を教えていただきたいです。 (1)の解答では矢印が右方向のみに向いていますが、(2)では両方向に矢印が向いています。この違いについて教科書では、右向きの変化として考えるときと、左向きの変化として考えるときがあるからだと説明されていました。ですがどうして(1)は左... Read More

収C H 水溶液の pH に関する次の各問いに答えよ。 るものとし、水のイオン積Kwを 1.0×10-1 (1) 1.0×10ーmol/L. の塩酸の PHHはいく 100mLにすると、 pH はいくらになるか (2) 1.0×10'mol/L の酢酸水浴液の pE 硫酸 硝酸 塩化水素 硫化水素 5次の塩基の化学式を記せ。 水酸化ナトリウム 水酸化銅(II) リン酸 水酸化鉄(II) 水酸化バリウム 水酸化マグネシウム アンモニア 6 次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただし, オキッ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは, 2段階の電 まとめて示せ。 とする。 1.0×10-2mol/L の水酸化ナトリウ 考え方 c[mol/L] の 1価の酸(電離度 α)の水溶液では, [H+]3ca [mol/L)となる。 [H+]=1.0×10-4[mol/L]のと HASO。 (4) Ca(OH)2 NH。 HNO3 CH。COOH 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸はすべて電離するものとする (1) 0.10mol/L の硝酸水溶液 0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度0.016) (2) 0.010mol/L の硫酸水溶液 8 次の水溶液の pH を求めよ。 (1) [H+]%30.10mol/L [H+]=1.0×10-11 mol/L き,pH=aである。 塩化水素は強酸なので、 α=1として[H+]を求める。 (2) α=0.010として [H+] を (2) [H+]=1.0×10-5mol/L でつ煮して 求める。 1価の塩基では, [OH-] = calmol/L) となる。 水のイ オン積K、= [H*][OH-]は 常に一定なので、[OH-]がわ かれば[H+]も求められる。 プロセスドリルの解答 1(ア)酸(イ) 塩基 (ウ) 水酸化物 (エ) 陽子(水素イオン) 12(オ) 強酸 (カ) 弱酸 3(キ)1.0×10-7 (ク) 7 (ケ) 小さく 4(1) HCI (2) HeSO。(3) HNO3 (4) CH3COOH (5)(COOH)(H.C204) (6) HS (7) H,P0, 5(1) NaOH (2) Ba(OH)2 (3) Fe(OH)3 (4) Cu(OH)2 (5) NH3 (6) Mg(OH)。 6 (1) HNO3 (4) Ca(OH)。 7(1) 0.10mol/L (2) 2.0×10-?mol/L (3) 1.6×10-3mol/L 8 (1) 1 (2) 5 (3) 11 (3) H-SO』= 2H*+S0? (2) CHgCOOH l CH3CO0-+H+ Ca++20H- (5) NH3+H20 NH+OH- H++NOs Kw [H*]= [OH-]

この問題の考え方それぞれ教えてください

254 第4編●有機化合物 リー 基本例題 58 混合物の分離 次の各組の混合物のうち一方だけを水溶性の塩として分離するには,下のどの味 薬を用いたらよいか。 また, 塩が生じる反応の化学反応式と生じる塩の名称を記は (1) フェノールとトルエン (2) クレゾールと安息香酸(3) アニリンとベンゼン *339 (ア)塩酸 (ウ)塩化ナトリウム水溶液 (イ)炭酸水素ナトリウム水溶液 (エ) 水酸化ナトリウム水溶液 指針 0 炭化水素(ベンゼン, トルエン)は中性で, 酸とも塩基とも反応しない。 ② カルボン酸(安息香酸)は炭酸より強い酸で, NaOH 水溶液にも NaHCO3 水溶液に も溶ける。 ③ フェノール類(フェノール, クレゾール)は炭酸より弱い酸で, NaOH水溶液には 溶けるが, NaHCO3水溶液には溶けない。 ④アミン(アニリン)は弱塩基で, 塩酸に溶ける。 解答 (1) エ, OH+ NaOH YONA + H:0, ナトリウムフェノキシド (2) イ, -COOH + NaHCO3 -COONA + H:0 + CO2, 安息香酸ナトリウム (3) ア, -NHe + HCI -NH.CI, アニリン塩酸塩

CH3COOHを足していくので、酢酸イオンと水素イオンが増えていき、中和点以降が右上がりになると思ったのですが、どうして中和点以降が一定になるのかを教えていただきたいです、！

基本演習10-〈電気伝導度測定による中和点の判定》 電気伝導度は,イオンの数とともに直線的に増加する。 アンモニアを酢酸で滴定したとき の電気伝導度の変化の様子をグラフで示せ。 (94 東京学芸大) (解) NH。は NH, + H,O → NH,* + OH~ の電離平衡で, イオンを生じているが, 電離度は1%程度と 非常に小さい。ここに, CH,COOH が加えられると NH。+CH,COOH NH+CH,COO という反応が, 加えた CH,COOH のほぼ100%で起こる。そこで, 中和点ま lom om 中和点 ではこの反応で生じるイオンの増加とともに電気伝導度は増加する。 VHHのご OEC - 44 - 電気伝導度

(b)の問題で、なぜ一価の塩基の水溶液が20mlだと分かるのかがよく分かりません…(TT) 教えて頂けると嬉しいです！よろしくお願いします🙇‍♀️

14 27滴定曲線03分 1価の酸の 0.2 mol/L 水溶液 10mLを, ある塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液夜の滴下量と pH の関係を図に示す。 次の問い(ab)に答えよ。 12 10 a この滴定に関する記述として誤りを含むものを, 次の ) ~6のうちから一つ選べ。 0 この1価の酸は弱酸である。 の 滴定に用いた塩基の水溶液の pH は 12 より大きい。 ③ 中和点における水溶液の pH は7である。 の この滴定に適した指示薬は, フェノールフタレインである。 6 この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1 mol/L の 硫酸 10mL を中和滴定すると, 中和に要する滴下量は 8 pH 6 DIX0. 0 0 10 20 30 40 塩基の水溶液の滴下量 mL) CEO ので ニチ で 大 Jm Ol20 mLである。 ニチて イ 木JNlom 0S.0 b 滴定に用いた塩基の水溶液として最も適当なものを, 次の0~⑥のうちから一つ選べ。 0 0.05 mol/Lのアンモニア水 3 0.2 mol/L のアンモニア水 6 0.1 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 2 0.1 mol/L のアンモニア水 ac.0 0.05 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 6 0.2 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 [2009 本試)

誰か化学が得意な方、これの解き方を教えて頂けませんか？ 自力で解いたは良いものの一問しか当たらず、解説もないのでお願いします、、

I 次の塩7)~(カ)の水溶液は, ①酸性, ②中性, ③塩基性のいずれを示すか。 ①~③の番号 で答えよ。 (ア) NaCI (イ) CHCOON. (ウ) NH4CI (エ) NaHSO。 (オ) NaHCO。 (カ) NaCOs