分かる方教えて下さい!! スレーター則の問題です。 ホウ素B炭素C塩素Cl− を求めて下さい！！

この文中での【ベンゼンとプロペンの反応でクメンができること】【クメンを酸化した後の構造式とそれと硫酸の反応】の2点はどういう性質があった故に反応があったのかが分かりません。それぞれ詳しく教えて頂きたいです🙏🏻🙏🏻

演習問題 7-2 次の文章を読んで、 問1~8に答えよ。 ただし、原子量はH=1.0,C=12.016 と する。 フェノールは、医薬品、染料,プラスチックなどの原料として用いられる有用な化学物 質であり、ベンゼンから種々の方法により合成できる。 工業的には, ベンゼンをプロペ との反応によりクメンとした後に、酸化によりアとして,硫酸で分解することで 製造されている。このアと硫酸の反応では,同時にイも生成する。 別法として、 フェノールのベンゼンに鉄粉と塩素を作用させて得られるウを,高温・高圧で水 酸化ナトリウム水溶液と反応させてエとした後二酸化炭素を吹き込むことで合成 ● ベンゼンと濃硫酸の反応で得られるベンゼンスルホン酸から合成するこ できる。また、 ともできる。さらに、アニリンからフェノールを導くこともできる。具体的には,アニ リンを塩酸に溶かした溶液を氷水に浸して0~5℃に冷やし、そこに亜硝酸ナトリウム水 溶液を加えてオとした後、冷却をやめて温度を上げると,気体を発生しながらフェ ノールが生成する。 氷水に浸したオの水溶液にエの水溶液を加えると,橙赤色の カが得られる。 1 空欄 ア~カにあてはまる適切な化合物を構造式で答えよ。

中2の化学です (4)の解き方を教えてください！ 答えは1.1gです！ お願いします🙇

5 5本の試験管に酸化銅 4.0g と炭素 0.1g、0.2g、0.3g、 0.4g、0.5g をそれぞれ混ぜ合わせて入れた。 この5種類の酸化銅と炭素の混合物を、 図6のような装置で試験管ごと十分に加熱し、発生した気体を 石灰水に通した。 図7はそのときの炭素の質量と加熱後の固体の質量の関係を表したグラフである。 次の問いに答えなさい。 の酸 混化 加 4.2. 酸化銅と炭素 ゴム管 14.0 08 43 33 加熱後の固体の質量[g] 石灰水 ガラス管 3.8 体 3.6 3.4 3.2 3.0 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 図7 炭素の質量[g] 「白くにごる 図6 (1) この実験の化学変化を化学反応式で答えなさい。 (2) 図7より酸化銅 4.0g と過不足なく反応する炭素の質量は何gだと考えらえますか。 (3) 図7より加熱後の固体の質量が 4.0g になるのは炭素の質量が0gと何gのときだと考えられますか。

(3)がよく分かりません

のつな ると、 ヒした。 また 谷大 生するア 222. 異性体と構造決定> H=1.0,C=12, 2 16. 気体定数 R=8.3×10 Pa・L/(mol・K) 4種類の芳香族化合物 A, B, C, D がある。 AD おのおの 10.6mgを完全に燃 焼させたところ,いずれからも水が9.0mg, 二酸化炭素が35.2mg得られた。 (b) A~D おのおの 1.05gを227℃, 1.0×10 Paで気体にしたところ、その体積はい ずれも410mLであった。 (c)A~Dを濃硫酸と濃硝酸でニトロ化すると Aはニトロ基を1個もつ1種類の芳香族化合物Eを与えた。 Bはニトロ基を1個もつ2種類の芳香族化合物 F,G を与えた。 C. D はいずれもニトロ基を1個もつ3種類の芳香族化合物を与えた。 (d) A~Dを過マンガン酸カリウムのアルカリ水溶液で酸化すると A~Cはいずれもカルボキシ基2個をもつ芳香族カルボン酸を与えた。 Dはカルボキシ基1個をもつ芳香族カルボン酸Hを与えた。 化合物 A~Dの分子量と分子式を求めよ。 (2) 化合物 D,E,F,G, H の構造式を書け。 蒸気圧の高いカルボン酸を気化し, 気体の体積を測定した。 状態方程式を用いて分 (電通大) 子量を求めたところ,真の分子量よりも大きくなった。 理由を記せ。

2)のイ)塩化アンモニウムにはなぜ分子間力が働かないのでしょうか？ 答え　イ)にはたらくものa c e

思考 広島八 60. 結晶と化学結合■次の(ア)~ (カ)の結晶について,下の各問いに答えよ。 (ア) 二酸化炭素 (イ) 塩化アンモニウム (オ) アルミニウム (ウ) ヨウ化カリウム Sa (エ) ダイヤモンド (カ) 二酸化ケイ素 (1) (ア)~(カ) の結晶は,次の (a) ~ (d) のどれにあてはまるか。 (ds) (a) 分子結晶 (b) イオン結晶 (c) 金属結晶 (d) 共有結合の結晶 12(a) (T) (2) (ア)~(カ)の結晶中に働いている力や結合の種類を,次の(a)~(e) からすべて選べ。 (a) イオン結合 (b) 分子間力 (c) 共有結合 (b) 分子間力 (d) 金属結合 - (e) 配合 配位 (21 関西医療大改)

わかりやすく教えて欲しいです！

問6 石灰石 (主成分は炭酸カルシウム CaCO3)500g に,十分な量の希塩酸を加えたところ, 0℃,1.01 × 105Pa (標準状態)で0.896Lの二酸化炭素が発生した。 石灰石中の不純物は シウムの質量の割 合として最も適 希塩酸と反応しない場合, 石灰石中に含まれる炭酸カル 当なものを、次の中から1つ選び, 番号をマークしなさい。 カ

原子の相対質量、分子量式量の単元です。 解答が分からず、どうしたら良いか分かりません。 解答いただけたら嬉しいです。お願いします！

土曜日提出 課題(9月28日 3時間目授業開始時提出) 74. 分子量式量 次の(1)~(6)の分子量または式量を求めよ。 原子量の値は以下の数値を使いなさい。 (1)窒素 N2 H=1.0 C=12N=14 0-16 Ne=20S=32Cl=35.5 Ca=40 Cu=64 (5) 炭酸水素イオンHCO3 (6) 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O (2) 塩化水素 HCI (3) 硫化水素 HS (4) 硫酸イオン SO- 解答のみでよい ((2)のみ小数第1位まで。残りは整数で) 72.原子の相対質量 原子の相対質量は、質量数12の炭素原子 12C を基準とし、その質 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。 (1)12C 1個の質量は2.0×10-2g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-2gである。 ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子AIの相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は, 12C 1個の質量の何倍か。 (1) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) CHO 知識 75. 物質量 次の表中の空欄 (ア)~(サ)に適当な化学式, または数値を入れよ。ただし、 気体の体積は0℃ 1.013×10 Paにおけるものとする。 物質 化学式 物質量(mol] 質量 (g) 粒子数 気体の体験(L ネオン (ア) 0.50 (イ) (ウ) (エ) |カルシウムイオン (オ) (カ) (キ) 1.2×10m 二酸化炭素 (ク) (ケ) 6.6 (コ) (サ) 解答のみでよい(物質量, 粒子数、 体積は有効数字2桁, 質量は整数で) 0° 1.013 × 10 Pa の気体 22.4 L/mol アボガドロ定数 6.0×1023/mol JE) (2) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) (t) 1 ア オ (S) ク 73. 同位体と原子量次の各問いに答えよ。 ただし、質量数=相対質量とする。 (1)銅には Cu が 69.2%, Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 (2)銀は 107Ag と 108Agからなっており、 銀の原子量は107.9である。 銀原子1000個中 には 107Agが何個存在しているか。 整数値で答えよ。 (C) (1) 解き方も含めて解答 (小数第1位まで) (2) 解き方も含めて解答 107Agの個数を α個 とする。 知識 イ ウ エ 76. 質量 粒子の個数と物質量次の各問いに答えよ。 (1)3.0molの水H20は何gか。 また, 含まれる水素原子Hは何molか。 (2)3.2gのメタノール CHOは何molか。 また, 含まれる水素原子Hは何gか。 解き方も含めて解答(有効数字2桁で) (1) (2)

問3️⃣のグラフのかきかたの考え方がわかりません。 教えて下さい🙇🏼

4 次の実験について, 問いに答えなさい。 図のような装置をつくり, 10%の塩化銅水溶液に2本の電極 A, B を入れ, 一定の 電圧で電流を流したところ, 電極Aでは,塩素が発生し, 電極 Bには、赤茶色の固体 の金属が付着した。 電極 B- 電源装置 はっぽう 発泡ポリス チレンの板 電極 A 問1 塩化銅のように, 水にとかしたときに電流が流れる物質を何といいますか、 書き なさい。 また, 塩化銅が水にとけて電離するようすを, イオンを表す化学式を用い て書きなさい。 炭素 塩化銅水溶液 電流計 問2 実験で発生した塩素の性質として適当なものを, ア~オからすべて選びなさい。 イ 気体で最も密度の小さい物質である。 ア無色無臭である。 I 水にほとんどとけない。 特有の刺激臭がある。 ウ殺菌作用や漂白作用がある。 問3 実験で,電流を流した時間と水溶液中の銅イオンの数を右のグラブのように表したとき, 電流を流した時間と水溶液中の塩化物イオンの数をグラフにかき入れなさい。 水溶液中の イオンの数 電流を流した時間

問3️⃣と問4️⃣の考え方がわからないです。 なるべくわかりやすく教えて下さい🙇🏼

2 次の実験について, 問いに答えなさい。 ① 図のように, 酸化銅と炭素粉末の混合物を試験管Aに入れてガスバーナー で加熱すると,ガラス管の先から気体が発生し, 試験管B の石灰水が白く にごった。 気体が発生しなくなったところでガラス管を試験管Bから取り 出し, ガスバーナーの火を消した後に、ピンチコックでゴム管をとめた。 ② 酸化銅の質量は8.0gのまま, 炭素粉末の質量を0.1gずつ変えて,反応後 の試験管Aの中に残った物質の質量を測定し、結果をグラフにまとめた。 図 ゴム管 試験管A ピンチコック 酸化銅と炭素粉末の混合物 試験管 B ガラス管 石灰水 問1 試験管Aで起きた化学変化を,化学反応式で書きなさい。 問2 ピンチコックでゴム管をとめたのはなぜですか、書きなさい。 グラフ 8.0 反応後の試験管Aの中の物質の質量[g] 7.8 7.6 7.4 7.2 7.0 6.8 6.6 6.4 6.2 6.0 0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1.0 加えた炭素粉末の質量〔g〕 問3発生した気体は何という気体ですか、 気体名を書きなさい。 また, 炭素粉末を0.3g加えて実験を行ったときに発生する気体は何g ですか, 求めなさい。 問4炭素粉末の質量を1.5gにして実験を行うと,試験管Aの中には酸化銅、銅, 炭素粉末はそれぞれ何g残りますか、求めなさい。

至急です！ (1)の⑤の式を教えてください！ 答えは17.2Lでした！

5. 次の反応の量的関係に関する問いに答えよ。ただし、解答は有効数字2桁で書け。【22点】 (1) 一酸化炭素が完全燃焼する反応は、 次の化学反応式で表される。 【3点×4、4点】 2CO + O2 → 2CO2 ①一酸化炭素 0.30molとちょうど反応する酸素は何molか。 ②標準状態で、 酸素 5.6kとちょうど反応する一酸化炭素は何Lか。 ③二酸化炭素11gを生成するには、 一酸化炭素は何g必要か。 ④標準状態の酸素 6.72Lがすべて反応すると、二酸化炭素は何g生成するか。 ⑤ 一酸化炭素14gを完全燃焼させるために必要な空気は、標準状態で何Lか。 ただし、 空 気は窒素と酸素が体積比で4:1の混合物であるとする。