(2)の緑マーカーのところがよく分かりません💦

BINDING 133 [物質量と気体の体積] 0.24gのマグネシ cheek つ加え、発生した水素を捕集して、その体積を標準状態で測定した。 次の問 いに答えよ。 (1) マグネシウムと塩酸の化学反応式を記せ。 (2)加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との関係を表す図として最も適 当なものを、次の (ア)~(エ)より選べ。 (イ) (ア) 水素の体積 水 200 200 体 [100] 積 100 (mL) (mL) (ウ) 200 (mL) 100 水素の体積 m 水素の体積 m 200 (エ) 100 10 LOS + OOS 108 10%- 10 0 J01 1 0 10 20 30 0 10 20 30 0 0 10 20 30 0 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 [mL] 加えた塩酸の体積 [mL] 加えた塩酸の体積 [mL] 加えた塩酸の体積 〔mL] 解答 (1) Mg + 2HCI → MgCl + H2 ↑ (2)(エ) ベストフィット *(mol CO2は(+ H2O は fx+2y これより 3y CO は 2.7m 135 混合気体の 11.2Lある。 答えよ。 (1) メタンと (2) 生成した (3) 最初に y(mol) 表せ。 (4) はじめ るか。 化学反応式の係数の比=物質量の 解説 (1)問題文より Mg と HCI が反応してH2 が 発生したことがわかる。 よって, 解答 (1) C C Mg + 2HCI → MgCl + H2 ↑ (3) (2)Mg + 2HCI 0.24 g → MgCl2 + H2↑ 選ぶグラフは (4) 24 g/mol 0.010mol 0.020mol 0.010mol 0.010mol 224 mL HCI は 0.020molなので -0.010mol の Mgが? 反応してしまう れ以降どれだけHO 加えてもH2は発生 解説 (1 塩酸の体積 〔mL] い。 1.0mol/L× 1000 6.0 L=0.020 mol x=20mL 発生したH2 は 0.010molなので体積は 0.010mol × 22400mL/mol= 224mL| ( 20 mL

(2)です。緑マーカーのところです。 なんで反応のところ、-20L、-10L、＋20Lになるんですか。

131 [過不足のある反応] 一酸化炭素CO と酸素 O2が反応すると、二酸化炭素 解答 CO2が生成する。 次の問いに答えよ。 ただし、一酸化炭素と酸素は完全に 反応するものとする。 2CO + O2→2COz (1)反応により、二酸化炭素10Lが生成したとすると,同温・ で反応した一酸化炭素と酸素はそれぞれ何Lか。 OOH+ JOHS+ 同圧の状態 (2) 同温・同圧のもとで,一酸化炭素 20Lと酸素 20Lを反応させるとき, 反応後に存在する気体とその体積を求めよ。 (3)同温・同圧のもとで,一酸化炭素 20Lと酸素 5Lを反応させたところ, 一酸化炭素が一部残った。 すべて二酸化炭素にするには,さらに何Lの酸 素が必要か。 (1) CO が 10L, O2 が 5L (2)O2 が 10L, CO2 が 20L (3)5L 00(税込) ベストフィット 気体の反応は 係数の比=体積の比である。 PT.30-001 * 解説 (1) 2CO + O2 →2CO2 係数比 2 1 2 体積 10L 5L HO10LAJE × × 2 2 2 (2) 反応の前, 反応, 反応後を書く。 2CO + 02 → 反応前 20L 20L 反応 -20L 反応後 -10L OL 10L [3][ AJER JO (3) GDR 2CO2 2CO + O2 → 2CO2 OL +20L 反応前 20L 反応 5L OL -10L -5L +10L 20L 反応後 10L OL 10L s COは全部反応してCO2になり,O2が残る。 101 1 10Lx=5L 2 O2 を5L加えると, CO はすべて CO2になる。

至急です！(2)解説お願いします！

116 質量パーセント濃度とモル濃度] 密度が 1.18g/cm3 の10% 硫酸H2SO4 水溶液がある。 H2SO4の分子量を98.0として,次の問いに答えよ。 (1) この硫酸1.00Lの質量はいくらか。 (2) 硫酸1.00L中に含まれるH2SO4の質量と物質量を求めよ。 (3)硫酸のモル濃度はいくらになるか。 oar 007 解答 (1) 1.18×10°g (2) 1.18×102g, 1.20mol ベストフィット (3) 1.20mol/L 1 L 11cm=1mL 酒の 10 質量[g] =密度 〔g/cm3〕×体積 [cm] (1)溶液 1L=1000mL=1000cm3 (2)溶質 =1.18×10g 1.18g/cm×1000cm3=1180g 10 1180g× =118=1.18×102g 100 H2SO4の1mol は98.0g だから 10% H2SO4 118g |密度1.18g/cm3 ≒1.20mol 98.0 g/mol 物質量 [mol] 1.20mol (3) モル濃度 [mol/L] = =1.20mol/L 体積 [L] 1.00L

bの問題で、解答の最後の1行の意味が分からないので教えて欲しいです

問4 次の文章を読み, 後の問い (ab) に答えよ。 Bがコックでつながれている。 コックを閉じた状態で, 容器A には, 一酸化炭 容積が2.0Lの容器Aと, ピストン付きで容積を変化させることのできる容器 素 CO を 27℃で 1.0×10°Pa になるように封入した。また,容器 B には、容積 が 1.0L になる位置でピストンを固定した状態で,酸素 O2 を 27℃で3.0×10 Paになるように封入した。 これを状態Ⅰ とする (図3)。 b状態Iからコックを開いて, 容器Bのピストンを完全に押し込んで、容器 B内の気体をすべて容器 Aに移したのち, 再びコックを閉じた。 次に, 容器 A内の気体に点火し, COを完全に燃焼させた。 燃焼後, 温度を27℃に戻し たとき、容器 A内の圧力は何Pa になるか。 最も適当な数値を,次の①~⑥の うちから一つ選べ。 27 Pa 容器A コック 容器 B Coo O2 ピストン 1.0×105 Pa 3.0×10 Pa Joa 2.0L 1.0L 図3 状態 Iにおける容器 A, B内の様子 a 状態Ⅰから, ピストンを固定したままコックを開いて, 十分な時間放置した。 このとき、容器内の圧力は何 Pa になるか。 最も適当な数値を、次の①~⑥の うちから一つ選べ。 ただし, 容器内の温度は27℃に保たれているものとする。 26 Pa ① 1.0×105 (2) 1.7×105 ③ 2.0 × 105 2.3×105 3.0×105 ⑥ 4.0 × 105 ① 1.0×105 ④ 2.5×105 ② 1.5×105 2.0×105 3.0×105 ⑥ 3.5 × 105 -33- 20

高校一年生の化学基礎の問題です。(2)の方です (molの計算です) なぜNH3が受け取るH➕という式が出てくるのかが分かりません。 丁寧に教えていただけると幸いです🙇🏻‍♀️՞

117. 固体や気体が関与する中和反応 知 HCl ★ (1) 水酸化カルシウム3.7gを水に溶かしたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには,塩酸が何 mL必要か。 や (2) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして 100mL とした。このアンモニア水 10 mL を 中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。

この問題の解き方を教えてください 1番78g 2番7.5% これが答えになります

2 98) 624 4 濃度の換算: モル濃度から質量パーセント濃度 0.80 mol/Lの硫酸 H2SO4 (密度1.05g/cm3) について,次の問いに答えよ。 (1)この硫酸 1000 mL に含まれる H2SO4の質量は何gか。 11.05g/cm²×1000cm '=1050g 2+32+64 10.71 9899 1050g 98g/mol =10.7mol DOS HOGH 98 98 88+6 140 (2)この硫酸の質量パーセント濃度は何%か。 To for 68 88 Mom UT.

どうして3枚目の方法だとできないのか理解できないので教えて欲しいです 1/10だから0.00500ってところがとくにわからないです

117. 固体や気体が関与する中和反応 知 (1) 水酸化カルシウム3.7gを水に溶かしたのち, 2.0mol/Lの塩酸で中和するには,塩酸が何 mL必要か。 [ (2)標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100mLとした。このアンモニア水10mLを 中和するには, 0.10mol/Lの塩酸が何mL必要か。

下の写真の問題がわかりません。 3枚目の写真なのですが、自分で解いてみたのですが、答えとかけ離れてて、何処が違うのか教えていただきたいです🙇‍♀️答えは①になります。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

第2問 食品添加物の一つであるアスコルビン酸(ビタミンC)に関する次の文章を 読み、後の問い (問1~4)に答えよ。 (配点 20 ) として用いられている。 清涼飲料水中に含まれるアスコルビン酸の量は,ヨウ素溶 (a) アスコルビン酸は様々な酸化還元反応に関与し, 清涼飲料水などの酸化防止剤 液を用いた酸化還元滴定で求めることができる。H 水 清涼飲料水Aに含まれるアスコルビン酸の量を調べるために,次の操作Ⅰ~Ⅳを 行った OnMX 操作Ⅰ 濃度未知のヨウ素溶液100mL をホールピペットではかり取ってコニカル ビーカーに入れ、指示薬Xを加えた。 操作ⅡI操作Iのコニカルビーカーに, 1.20×10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水 溶液をビュレットから滴下したところ,5.00mL 滴下したところで溶液の青 紫色が無色に変化したので終点とした。このとき,ヨウ素とチオ硫酸ナト リウムは,次のように反応する。 I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6 操作Ⅲ 清涼飲料水 A 10.0mLを,ホールピペットではかり取り, メスフラスコに 入れて蒸留水を加え, 全量を100mLにした。 これを別のホールピペットを 用いて10.0mL はかり取ってコニカルビーカーに入れたのち, 指示薬Xを加 えた。 mol/c 操作ⅣV 操作Ⅲのコニカルビーカーに,操作Ⅱで濃度を求めたヨウ素溶液をビュ レットから滴下したところ, 溶液の色が変化するまでに 29.1mL を要した。

問4がわかりません。 正解は⑥です。 前に学校で、溶液の質量パーセントがてできたら定型の解き方で解くと言われ、解いたのですが、私の答えが選択肢になく、何処が間違ったのかわからず悩んでます… （私がやった解き方の手順） ①1Lあたりで計算する ②1Lの溶液の質量1000g ... Read More

問4質量パーセント濃度が17% の硝酸ナトリウム NaNO3 水溶液のモル濃度は 何 mol/L か。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし, 17% の NaNO3 水溶液の密度は 1.1 g/cm とする。 **MO Nom 01.01 Im 001 A 20.022 0.011 010.02 0.022 ④ 0.22m08 105mol/L Mon010:0 30.11 ⑤ 1.1 Vom 010⑥ 2.2 0. ( 1001170 100 70c

酸化還元の問題で、 過酸化水素水は希釈されているのに、なぜ希釈された後の濃度の計算無しにそのまま0.100mol/L×20.0/1000L×・・・と計算が出来るのですか？

124. 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸カリウ ムKMnO4 と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2 MnSO4 + 8H2O + 502 濃度未知の過酸化水素水 10.0mLを蒸留水で希釈したのち, 希硫酸を加えて酸性水溶液とした。この 水溶液を 0.100 mol/L KMnO4 水溶液で滴定したところ, 20.0mL加えたときに赤紫色が消えなくなった。 希釈前の過酸化水素水の濃度[mol/L]として最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ① 0.25 ② 0.50 ③ 1.0 ④ 2.5 ⑤ 5.0 ⑥ 10 0 A 2010 本試〕