(2)において、左辺と右辺の式が表すのはそれぞれ何ですか？またなぜそれらがイコールの関係なのでしょうか？ あまりよく分かってないので教えて欲しいですm(_ _)m

取筺塩, 塩塩, 上塩に分類し, 記号 (2) 塩 (ア)~ (オ)の水溶液は何性を示すか,それぞれ答えよ。 (3) 塩(オ)に塩酸を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。 (4)塩(エ)に水酸化ナトリウム水溶液を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。 ヒント (3) (4) 塩酸塩基の反応 (p.118) で学んだことを思い出そう。 4 中和反応の量的関係 (1)アンモニア水に希硫酸を加えたときに起こる反応の化学反応式を書け。 和点を知る (2) あるアンモニア水 15.0mLを過不足なく中和するために, 0.0500 mol/Lの希硫酸が 24.0mL必要であった。 このアンモニア水の濃度は何mol/L か。 (3)標準状態で0.112Lのアンモニアを過不足なく中和するのに, 0.100mol/Lの希硫酸は何 mL必要か。 126 第2編 物質の変化 193 25

酢酸の電離が無視できるのに、解説1行目のように中和するのはなぜですか？電離しないのに、なぜ水酸化物イオンと結びつくのかわかりません…

(2) (1)の滴定終了後, さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL 滴下した。 滴下を開始してから合計 30.0 mL滴下する間に, ① Na* ② CH3COO ③ OHの物質量はどのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 ただし, 酢酸の電離度は非常に小さいため, 酢酸 の電離は無視できるものとする。 → CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O CH3COOH + Na+ + OH- → CH3COO - + Na++ H2O

なぜここで塩酸の物質量から水酸化ナトリウムの物質量を引いているのですか？

pH = 酸を水で100倍に薄めると, pH 10 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めると,pH = 12 になる。 (木)pH = 5の塩酸を水で1000倍に薄めると,pH = 8になる。 カト同じモル濃度の塩酸と酢酸水溶液では,塩酸のほうが pH は大きい。 V (キ)同じモル濃度の塩酸と硫酸では,硫酸のほうがpHは大きい。 夕 同じモル濃度のアンモニア水と水酸化ナトリウム水溶液では,アンモニア水のほうが pHが小さい。 10 10 ②pHの計算 次の水溶液の水素イオン濃度とpH を求めよ。 ただし, 強酸および強塩基の電離度は 1.0 とし, 15 混合する前後で水溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1)0.30mol/Lの塩酸 10mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えた溶液。 0.01L (2)0.10mol/Lの塩酸 30mL に, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加え,さら に水を加えて全体を200mLにした溶液。 ヒント 水酸化ナトリウム水溶液や水を加えた分だけ, 全体の体積が増えることに注意する。 3 塩とその性質 次の塩 (ア)~ (カ)について,(1)~(4) に答えよ。 OS 010 20 (ア) KCI(イ) NaHCO3(ウ)NaHSO4(エ) NH4C1 (オ) CH3COONa (カ) CuCI (OH) (1) 塩 (ア)~ (カ)を, 酸性塩, 塩基性塩, 正塩に分類し, 記号で答えよ。 (2) 塩 (ア)~ (オ)の水溶液は何性を示すか, それぞれ答えよ。 (3) 塩 (オ)に塩酸を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。 20 25

高一の化学の範囲です どのようにして酸性　中性　塩基性は決まるのでしょうか？単にHが多いから酸性というわけではないのですか？どなたか教えて頂きたいです。お願いします！

7 塩の水溶液 塩の名称 塩の化学式 もとの酸 硝酸カルシウム (ア) Ca (NO3) 2 (イ) HNO3 塩化アンモニウム (エ) NH4CI HCI (オ) NH3 炭酸ナトリウム (キ) Na2CO3 (ク) H2CO3NaOH (ウ) Ca (OH)2 (カ)酸性OH (ケ) もとの塩基 水溶液 H 中性 塩基性 硫酸水素カリウム KHSO4 (コ) H2SO4 (サ) KOH (シ) 酸性 0,HS+

どうやって分子が引き算になってるのかわかりますか？わかる方がおたら教えてくださいお願いします。

403 Step 3 ●解答編 p.52~53 例題 32 水溶液のpH 次の各問いに答えよ。 (1) 水1.0Lに 1.0mol/Lの塩酸 1.0mL を加えた溶液のpHを求めと。 139 (2)0.40mol/Lの塩酸 HCI 10mL と 0.20mol/Lの水酸化ナトリウ溶液NaOH 10mLの混合溶液のpHを求めよ。 (3)1.0×10mol/Lの塩酸を純水で 1.0×10倍にうすめた溶 いくらか。 pHはおよそ (4) 0.10mol/Lの酢酸水溶液のpHは3であった。この遊液を水で10倍にうす た溶液のpHはどうなるか。 (a) pH=4 (b) pH <4 (c) pH>4 KeyPoint 酸と塩基の混合溶液では, 混合後に残るH または OH のモル濃度でDHE 139 すめ に記 14 10 ン 化学 1 L (1 考える。 1.0 1000 ・センサー [解法 (1) [H+]=1.0mol/Lx HAの水溶液の厳密な 水素イオン濃度 [H], 1000 1001 (2)HCIH++CI のように電離する。 HCI から生じるHは、 1.0×10mol/L ( ( [HAH+A]] 10 120H+OH 1 fiffiX0.40 mol/LX -L=4.0×10-mol [1]=[H*]HA+[H] HO] 1000 水でいくらうすめても 基性にはならない。 NaOH Na++OH のように電離する。 NaOH から生じるOHは、 1 filfi x0.20 mol/LX -センサー 10 1000 -L=2.0×10mol 化学 離度 αは 温度が高 濃度が小さいほど大き 液の これらの水溶液を混合すると、反応後にはHが残り、水溶 [H+]= (4.0×10 -2.0×10-3)mol 化学 33 水のイオン精 20×10-3 L =0.10mol/L よつ pH=1.0 ･3) 水の電離による水素イオンを無視できなくなる。 (4) 酢酸の電離度一定で,モル濃度なら、pHは1増加。 弱酸をうすめて濃度を小さくすると電離度が大きくなる。 解答 (1) 3 (2)1.0

答えがないので教えてください🙇‍♀️

Class No. Nama Lesson 5 Get Part1 ① 1.日本語に合う英文になるように, に適する語句を書きましょう。 ただし、関係代名詞は that を使いましょう。 (1) 花は図書館で借りた本を返しました。 Hana returned the bookst from the library. (2) 昨夜私が電話をかけた男の子はトムです。 The boy (3) ブラウン先生は私たちが大好きな先生です。 Ms. Brown is a teacher 4 pp.70-71 last night is Tom. 2.次の英文を関係代名詞を使った文に書きかえるとき, ただし、関係代名詞は that を使いましょう。 (1) I broke the watch. My uncle gave it to me. I broke the watch very much. に適する語句を書きましょう。 (2) Naomi is a tennis player. I like her the best. Naomi is a tennis player (3) The picture was nice. Koji took it in Hokkaido. The picture 3.日本語に合う英文になるように,{}の語句を並べかえましょう。 (1) 私がオーストラリアで買った本は難しかったです。 to me. the best. in Hokkaido was nice. {I / the book / in Australia / that / difficult / was / bought } . (2)この市にはあなたが訪れるべき有名な神社があります。 { should / there / visit / a famous shrine / is / that / you }in this city. in this city.

下線部の文字式がよくわかりません、、 どなたか教えてください！

る。 え 0 atel よって、誤りを含むものは, ⑤。 158 ③ A 20 mL O2 100mL ス-2-ブテンに分 160 ③ ①~④の分子 C* は不斉炭素 CC=C1 **** CO₂ O2 NaOH aq Note H 70 mL O230mL ① ( CO 2 吸収 ) H ② CH2-CH H2O･･･ 液体 A の分子式を C.H, とすると,その燃焼の化学反応式は, CH, +(x+ (x+2) 02 →CO2 + 1/2 H2O (i) 燃焼後に存在する気体は,燃焼でできた CO2 と反応で 残ったO2であり, その体積が70mLである。 水酸化ナ トリウム水溶液に通すとCO2が吸収されるので,発生 した CO2 の体積は70-30=40(mL) である。 また,燃 焼に使われたO2は100-30=70(mL) である。 CI C1 3 CH2-CH CI B CH3-C CH3-C よって, 不 ある化合物の 気体反応において,同温 同圧では, 化学反応式の係数 の比は体積の比に等しいので, C:Hy: O2 : CO2=20mL:70ml: 40mL =1:35:2 したがって, (i) 式は次のように書ける。 CxHy + 3.5Oz (+) 反応式の係数より, 2CO2+1/2H2O X x+1/24=3.5, x=2 これより,y=6 よって、炭化水素の分子式は, C2He③ 161 CO2 H2O 試料中の しく, 謎 量に等し CO

弱酸の遊離ですか?

ンジアゾニウム ジアゾカップリング N=N- QN=NON OH カーヒドロキシアゾベンゼン (カーフェニルアゾフェノール) アニリンと同様にNH2 をもつBをジアゾ化し とし,これとAとのジアゾカップリングによっ チルオレンジが合成されると考えることができ 手順を次の図に示す。 HO3S- ・NH2 ジアゾ化 R-N=N ム塩をつくる ジアゾカップ ジアゾニ をもつアゾ CH3 弱酸の -N Na2CO3 ゆうり? CH3 A NaO3S -NH2 ,Bの塩 HCI ア HCI, NaNO2 CH3 OH ジアゾ化) - NH CI¯ NaO3S CH3 塩酸塩 -N2CI Bのジアゾニウム塩 ジアゾカップリング 3 L I | NaOH QN=N -N=N 3 メチルオレンジ -SOgNa ファニル酸)は水にわずかにしか溶けないため, アジアゾ化に

この場合は上と下どっちになるのか教えてください🙇‍♀️ 式を書けという問題ではないのでどっちでもいいかもしれませんが気になりました。

2- (3)Na2CO32N CO2 H27. + + 2Na++2012NaOH し Na++ Oki NaOH どっち?

答えは（1）から中性、酸性、塩基性です。イオン反応式と考え方、解き方を教えてください🙇‍♀️

次の各塩の水溶液は, 酸性, 塩基性, 中性のいずれを示すか。 (3) Na2CO3 (1) NaNO3 (2) CuSO4