写真の黄色い線を引いているところのやり方がわかりません。教えてください。エクセルです。

【問題4) 以下の問題について、表計算ソフト 「Microsoft Excel」 を用いて答えなさい。 答えはすべて 【問題 4】 のシー ト内の所定の位置に記入すること。 グラフも同ーシート内に作成すること。途中、 他の計算などが必要になった場 合は、J~M 列を使用すること。 ある温度で物質単休の気相と液相が半衡·共存するときに、 その気相の分圧を飽和蒸気圧という。 このよう な共行状態の温度と圧力は Clausius-Clapeyron の式という関係式を満たす(ここでは元の式を使用しないので 省略)。物質の気相が理想気体、 かつ、 蒸発熱が温度によらず一定であると仮定する と、Clausius- Clapeyron の式から次のような式が導かれる。 温度 飽和蒸気圧 p[Pa] BL T[°C] In p=- +C 0 4019.6 RT 5 5002.0 SI IE この式でLは蒸発熱J/mol]、Tは絶対温度IK]、pは飽和恭気圧[Pa]、Rは気体定数 (=8.3145.J/K.moll)である。 また Cは物質ごとの定数である。 (Inは自然対数) 10 6904.6 15 9920.5 20 13861.9 25 17262.3 いま、とある物質について温度ごとの飽和蒸気圧を調べたところ、 右の表のように 30 21266.6 なった。 35 28500.9 (1) A列(温度T{CI) を横軸、 B列 (飽和蒸気圧 pIPal) を縦軸にしてグラフを描 きなさい。ただし、 グラフの種類は、「散布図 (直線とマーカー)」 『グラフタイトル』は「ある物質の飽和蒸気圧曲線」 『主横軸(X軸)』は「T{C]」、 X軸の範囲は0~50 『主縦軸(Y軸)』は「p[Pal」、 Y軸の範囲は 0~60000 40 36847.1 45 41807.6 50 50086.6 Lnp=-んもく と と C01 0 未知のLCを求めるために、 (a)式に対応するグラフ (横軸 1/(RT)、 縦軸1n p) を描いて回帰直線を引く。 (2) C列にA列の絶対温度 「T [K]」を計算しなさい。(F℃]の単位の値に273.15を足す) 94 10.1 (3) D列に「1(RD」を計算しなさい。 ただしこの TはC列 (単位は[KI)) であることに注意すること。 (4) E列に「In p」を計算しなさい。自然対数は LN(セルまたは数値)(エル·エヌ) という関数で計算できる。 (5) D列(1/(RT)) を横軸、 E列(In p) を縦軸にしてグラフを描きなさい。 (6) このグラフに回帰直線 (線形近似の近似曲線) を引きなさい。 数式と R2 乗値を表示すること。 (7) この数式は式(a)の近似式となっている。 対応関係に注意し蒸発熱Lの値を G2 のセルに記入しなさい。 (8)(a)式を外挿して、 この物質の沸点 (飽和紫気圧が1気圧=101325Pa]になる温度) を求め、 G3 のセルに記 入しなさい。 コムFA

24の問題解き方分かりません！ どなたか優しい方教えてください！

p= po2+ pN2=1.2×10°+8.0×10=2.0×10°Pa 答(1) 酸素:1.2×10°Pa, 窒素: 8.0× 10‘Pa (2) 2.0×10P1 23 全圧と分圧 2.0×10°Paの酸素2.0Lと3.0×10°Paの窒素2.0Lを4.0Lの容器 に入れたとき, 酸素と窒素の分圧はそれぞれ何Paか。また,全圧は何Paか。たた し、温度は一定とする。 24 空気の平均分子量 1.0×10°Paの空気中,窒素の分圧は8.0×10Pa, 酸素の 分圧は2.0×10‘Paである。空気の平均分子量を求めよ。原子量 N=14, O=16 17

この問題の考え方を教えて欲しいです。お願いします🙇‍♂️

体積は何Lになるか。 7一定質量の気体について, 圧カPを1/2倍, 絶対温度Tを2倍にすると, 気体の体積は もとの体積の何倍になるか。 プロセス·ドリルの解答 1(ア)反比例 (イ) ボイル (ウ) 絶対温度 (エ) シャルル 12(オ) 状態方程式 (カ) 気体定数 3(キ)全圧(ク)分圧 (ケ)ドルトン 14(1) 273K (2) 253K (3) 400K (4) 0℃ (5) -120℃ (6) 27℃ 1525L 【16 20L 174倍

マーカー部分の計算の方法を教えてください。

xlg」であるから, 250 160 x 250 50+x 56 =64g 100+56 4 0℃, 1.0×10° Paの空気中でのO2, N:の分圧は

酸素解離曲線についてです。 pHが低いほど酸素を解離しやすいのはなぜですか？

解き方が分からないので教えてください🙇‍♀️ よろしくお願いします。

796 混合気体の反応について, 次の問1,問2に答えよ。 問1 一酸化炭素と酸素の混合気体が 10L/の容器に入っている。 一酸化炭素の分圧 6.0×10*Pa, 酸素の分圧 4.0×104Pa/のとき, それを完全に反応させたときの全圧の値を計算過程を示しながら有効数字2桁で答えよ。 問2 0.50mol のメタン CH4と 2.5molの酸素を容積可変の容器に入れた。容器内で電気火花を飛ばしてメタン 4 を完全燃焼させたのち, 容器の温度を 350K に保った。ただし, 生じた水の体積は無視できるものとするが, 水が生成する際,気液平衡を考慮する必要がある。350Kにおける水の蒸気圧4.0×104Pa として(1), (2) の状態における全圧の値を計算過程を示しながら有効数字2桁で答えよ。なお, メタンと酸素の反応をまとめ たものを以下に記載しておくので参考にしてもよい。 (1)容器の体積が 16.6Lの場合の全圧 (2)容器の体積が 83Lの場合の全圧 0,2 CH4 202 301155.0 CO2 2H20 反応前 0.50mol 2.5mol Omol 0 mol 変化量 -0.50mol -1.0ml +0.50mol +1.0mol fo5 0.9 い65 22t1 反応後 Omol 1.5mol 0.50mol 1.0mol その

(2)教えてください！

基本例題 7 気体の全圧と分圧 >50 2.5×10°Paの酸素の入った3.0Lの容器と, 同じ 温度で1.5×10°Paの水素の入った2.0Lの容器が 3.0L, 2.5×10°Pa, O2 2.0L, 1.5×10°P., Hz ある。 コック (1) この2つの容器をつなぎ, 十分長い時間同じ温 度に保ったときの酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 (2)(1)の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後, 前と同じ温度にもどし たときの容器内の圧力[Pa] を求めよ。ただし, 水蒸気圧は考えないものとする。 指針(1)酸素だけが両方の容器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧, 水素だけが両方 の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧であり, 全圧=分圧の総和である。 (2) 2H2 + O2 一→ 2H:0 の反応が起こる。気体どう しの反応では,温度 体積が一定であれば, 圧力を 物質量と同じように扱って計算できる。 物質量の比=分圧の比 (温度·体積一定) 解答(1)ボイルの法則 かVi=Dp2V2 より, 酸素と水素の分圧を pa[Pa], pe (Pa] とすると, [酸素] 2.5×10° Pa×3.0L=Da[Pa)×(3.0+2.0)L Da=1.5×10°Pa 答 [水素] 1.5×10° Pa×2.0L=加[Pa]×(3.0+2.0)L DB=6.0×10P. [全体]pa(Pa)+Da[Pa]=1.5×10° Pa+6.0×10'Pa=2.1×10°Pa 答 2H:0(液) 02 2H。 6.0×10 -6.0×10 (Pa) (反応前) (変化量) (反応後) 1.5×10° -3.0×10% (Pa) 答 1.2×10°Pa 1.2×105 0

化学の気体の分野で出てくる 体積比 モル比 分圧比 は全部イコール関係になりますか？ また、体積比って単位??は何ですか？ モル比はmol、分圧比はPaだと思うのですが。 誰かわかる方お願いします🙇‍♂️🙏

この問題の追加として 「混合気体の平均分子量は？」という問題が追加されて、解き方がわかりません　 分かりやすーくお願いします

P 手られる。 例題 の水素、容器器Bには1.0×10° Paの窒素を入れ、 一定温度で、コックを開いて両気体を混合した。 次の問いに答えよ。 (1)混合気体中の水素と窒素の分圧を求めよ。 (2)混合気体の全圧を求めよ。 20 右図のように、 容器Aには2.0× 10 Pa A 30L Hy 201 No (21) コック 2.0×10 Pa 1,0×10Pa 5 .C3) 後の45分年室をす払いん 【解】- (1)混合気体中の水素の分圧をPH, (Pa), 窒素の分圧をP,(Pa) とおく。 温度が 一定なので,各気体についてボイルの法則が適用できる。 混合後の気体の体積は5.0Lとなるので, Haについて…2.0×10° Pa×3.0L= P+,× 5.0 L Naについて…1.0×10° Pa×2.0L=PN,× 5.0L よって P+,=1.2× 10° Pa, P, = 4.0× 10' Pa 10 11 (2混合気体の全圧Pは, 各成分気体の分圧の和に等しいから P=P#,+Pu,=1.2×10° Pa+4.0×10' Pa=1.6×10°Pa 答え(1)水素の分圧 1.2× 10° Pa, 窒素の分圧 4.0× 10' Pa (2)1.6×10° Pa 15 問9一定温度で, 2.0×10° Paの酸素3.0Lと, 3.0×10° Paの水素4.0Lを10Lの

(2)で混合気体の体積を求めるときになぜ、窒素の分圧だけについての状態方程式から求めることができるんですか？ ヘキサンの分圧である2.0×10の五乗Paは混合気体の体積に含めないんですか？

55.(混合気体と蒸気圧) 体積を自由に変えることができる容器内 にヘキサンと窒素をそれぞれ0.20mol ず つ入れ、圧力を 1.0×10°Pa, 温度を 60°℃ に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と なった。ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り である。次の問いに有効数字2桁で答えよ。 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K) (1) 混合気体の圧力を 1.0×10°Pa に保 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 ったまま,温度を徐々に下げていったと き,何°℃でヘキサンが凝縮し始めるか。 (2) 混合気体の圧力を 1.0×10° Pa に保っ たまま,さらに温度を下げて17°Cにした。このときの混合気体の体積は何Lか。 (3) 17°℃のもとで,凝縮したヘキサンをすべて気体にするためには, 混合気体の体積を 何L以上に膨張させなければならないか。 0.1 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(C) [07 上智大) ヘキサンの蒸気圧(×10°Pa)