(1)(2)(3)が分からなくて教えて欲しいです!

(問題) 次の化学変化について以下の問に答えよ。 ( 4A1 + 302 2A1203 4 mol のA1と反応する酸素は何mol か。 そのとき生成する A1203は何mol か。 40mol のA1から生成する A1203は何mol か。 そのとき必要なO2は何Lか。 270gのA1から生成する A1203は何gか。 式量は A1= 27, A1203=102 とする。

なぜ、【2】の問題で、50/1000と【溶液の体積】が、でてくるのでしょうか？ 50/1000どっからきたのか教えてください！

例題2 モル濃度 次の(1), (2) に答えよ。 なお, 原子量はNa=23.0, Cl=35.5とする。 (2) 1.5mol/Lの溶液50mL中の溶質の物質量を求めよ。 (2) 11.7gの塩化ナトリウムNaCl を水に溶かして20Lの水溶液にした。この水溶液のモル濃度を SAD)___.

この化学反応式が作れないです💦教えて欲しいです

89. 気体発生量 (1) 水酸化カルシウムCa(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NH&C1 (式量 53.5) の混合物を熱するとアンモ ニアが発生し、水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アンモニウム 2.14 g を混 合して熱すると,どちらが全部反応するか。

(4)が分かりません！！答えは164らしいです

秋 ウ 求 72 式量 次の物質の式量を求めよ。 (原子量は, H=1.0, C=12, N=14,0=16, Na=23, S = 32 Ca=40) (1) 水酸化ナトリウム NaOH (2) 塩化アンモニウム NH&CI (3) 硫酸ナトリウム Na2SO4 (4) 硝酸カルシウムCa(NO3)2 (5) 炭酸イオン CO32- (6) 硫酸水素イオンHSO4

化学の凝固点降下度の問題です。 印を付けたところなんですけど、どうして3倍になるか教えて下さい🙇‍♂️

例 水 100g にグルコース (分子量180) 5.40gを 溶かした水溶液(A液)の凝固点は、水の凝固点に 比べて 0.555K低かった。 A液と凝固点が等しい塩化カルシウム水溶液を つくるには、 水 100gに対し、何gの塩化カルシ ウム (式量111)を溶かせばよいか。 ただし、塩化 カルシウムはすべて電離するものとする。 解 凝固点が等しいということは,質量モル濃 度が等しいということである。 塩化カルシウム はCaCl2 Ca²+ + 2C1のように、すべて 電離すると,粒子の数はもとの3倍になる。必要 な CaCl2 をx〔g〕とすると. x[g] 111g/moj×3 0.100kg 5.40 g 180g/mol 0.100kg x=1.11g

この問題の(2)などでも、なぜ気体の体積の比が使えないのですか？ また、気体の体積の比が使える時を教えてください💦

×78 生成量の計算■ MY 黒鉛 2.7gの完全燃焼により、二酸化炭素何gが生成するか。 (2) 標準状態の酸素 2.8Lを十分な量の水素と反応させると,水何gが生成するか。 例題1 (3) 純度 90%の石灰石(主成分は炭酸カルシウム)25gを十分な量の希塩酸の中に入れ て溶かすと, 標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。

解答教えてください🙏

(1) 20%水酸化ナトリウム水溶液 (密度1.2g/cm²) のモル濃度は何mol/L か。(NaOH の式量:40) (2) 6.0mol/L 塩酸(密度1.1g/cm²)の質量パーセント濃度は何%か。 (HCI の分子量: 36.5)

至急です！！

2)次の問題に答えよ。 ① 250cm (250mL) 中に 10gのNa2CO3を含む溶液の濃度は何mol/Lか。 ② Na2CO313.354gを溶解し、水で薄めて 500mLのメスフラスコの標線を合わせた。 この溶液は何mol/Lか。

水酸化カルシウムと塩化アンモニウムがそれぞれ何molかは出たのですが、そこからどうするのか分からないので教えてください！

第4早 89. 気体発生量 (1) 水酸化カルシウムCa(OH)2 (式量 74.0) と塩化アンモニウム NHCI (式量 53.5) の混合物を熱するとアンモ ニアが発生し,水と塩化カルシウムが生じる。 水酸化カルシウム 3.70gと塩化アンモニウム 2.14gを混 合して熱すると,どちらが全部反応するか。

【化学基礎】【化学反応式と量的反応】 式量と質量は別物ですか？