強酸と弱酸のようにその物質によって同じ温度、濃度で電離度が違うのはなぜでしょうか。 どのような要因で電離度が決定しているのか教えていただきたいです。 よろしくお願いいたします。

化学基礎の中和滴定の問題です。 答えは1番です。 解説では、1番は塩酸と水酸化バリウムの物質量をそれぞれ求めて、それぞれの価数×物質量を=で結んで計算した結果、中性だと分かると書いていました。 でも、それぞれの物質のモル濃度が同じで強酸、強塩基の反応だから計算しなくても中... Read More

問7 中和滴定に関する次の実験Ⅰ IIを行った。これに関する記述のうち誤りを 含むものはどれか。 最も適当なものを、後の①~④のうちから一つ選べ。 7 ON 実験Ⅰ 濃度のわからない希塩酸10mLに0.10mol/Lの水酸化バリウム水溶 液を滴下して滴定した結果,希塩酸のモル濃度は0.10mol/Lと判明した。 実験ⅡI 濃度のわからない酢酸水溶液10mL に 0.10mol/Lの水酸化カリウム 水溶液を滴下して滴定した結果,酢酸水溶液のモル濃度は0.10mol/Lと判 明した。 ① 実験 Ⅰ において, 水酸化バリウム水溶液を5.0mL 滴下したとき, 水溶液 は酸性を示す。 ② 実験ⅡIにおいて, 水酸化カリウム水溶液を10mL滴下したとき, 水溶液 は塩基性を示す。 ③ 実験 I において, この滴定の指示薬としてメチルオレンジを用いることが できる。 4 実験ⅡIにおいて,この滴定の指示薬としてフェノールフタレインを用いる ことができる。

高校化学基礎です 矢印が右向きなのと両向きなのがありますが、どういった違いでこの矢印を使い分けるのですか？

HCI + + + H₂O NH3 + H₂O CI NH4+ + +1 + + + オキソニウム H3O* OH

合成洗剤についての質問です🫧 石けんとのマグネシウム塩、カルシウム塩は難溶性なのに、なんで合成洗剤により生じたマグネシウム塩、カルシウム塩は水に溶けるんですか？

中和熱についてなのですが、弱酸又は弱塩基の関わるものは吸熱反応がある、と参考書に書いてありました。 強塩基、強酸は電離度が1に近いので、吸熱反応は起こらないと、なぜ電離度が1だと吸熱反応が起こらないのですか？

この問題を教えてほしいです！ あと、質問なのですが強酸だと価数が大きくなるとpHは小さくなり、強塩基で価数が大きくなるとpHは大きくなりますか？

(2) 0.10 mol/Lのシュウ酸(H2C2O)) 水溶液と､ 濃度未知の塩酸がある。 それぞれ 10 mL を、 ある濃度の水酸化ナトリウム水溶液で適定したところ、 中和に要した体積 は、それぞれ 7.5mL と 15.0mLであった。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 最も適 当な数値を、次の ①~⑥の中から一つ選べ。 3 mol/L ① 0.025 0.050 (3 0.10 0.20 (5) 0.40 0.80

この問題の④で、ラインを引いた部分の意味がよく分かりません。

139. 水素イオン濃度とpH次の①~⑤のうちから, 正しいものを1つ選べ。 ① 酸性の水溶液中には、水酸化物イオンは存在しない。 ② 塩基性の水溶液中では, [H+] < [OH-] である。 HOOH ③ pHが5の水溶液の [H+] は, pHが2の水溶液の [H+] の 1000倍である。 ④ pHが6の水溶液を水で1000倍にうすめると, pH は9になる。 0 ⑤ pHが1の強酸の水溶液とpHが3の強酸の水溶液を 同じ体積ずつ混合した水溶 液のpHは2である。

（3）の問題についてです。 解説では、ヨウ素が1mol反応したとき水素イオンが4mol発生することはわかるのですが、 4×1.0×10^-3mol/L× x/1000L=1.0×10^-3mol/L×（30+x）/1000L この式がわかりません、、。 解説お願いします。

止めで いう ■177 二酸化硫黄の定量 CON 東京大改 硫黄分を含んだ化石燃料を燃焼させると,酸性雨の原因となる可能性が指摘されてい る。燃焼さじに少量の単体の硫黄をとり, バーナーの炎を近づけると,青白い炎をあげ, 刺激臭を放って燃焼しはじめた。 蒸留水を少量入れた集気瓶にこのさじを入れ,燃焼さ せ続けた。燃焼後ふたをしてよく振り混ぜ気体を溶かした。 この水溶液は弱酸性を 示した。 下線部 ① で得られた水溶液 30mLに1.0×10-3mol/L ヨウ素溶液を加えたところ, はじめは滴下したヨウ素溶液の色が消えたが, 〔mL]加えたところでヨウ素溶液の 色が残るようになった。 また,このときの溶液のpHは3.0であった。 次の各問いに答えよ。 33 大 (1) 下線部①で得られた溶液に硫化水素を導入したところ,溶液は白濁した。このとき の反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部②に関して, このときの反応を化学反応式で示せ。 (3) 下線部③のxの値を有効数字2桁で求めよ。 9

CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl(弱酸の遊離)において、CH3COONaが弱酸の塩、NaClが強酸の塩と呼ばれる理由はそれぞれ、弱酸由来の陰イオン(CH3COO-)を含む塩、強酸由来の陽イオン(Na+)を含む塩であるから。という考え方で合ってま... Read More

考え方も教えていただきたいです。

問3 次の水溶液 (A~D) を,pHの大きいものから順に並べるとどうなるか。 最 も適当なものを,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 3 A 0.01mol/L水酸化カリウム水溶液 B 0.01mol/L水酸化バリウム水溶液 C0.01mol/L酢酸 D 0.01mol/L塩酸 ①A>B>C>D ④B>A>D>C ②A>B>D>C ⑤C>D>A>B ③ B>A>C>D ⑥C>D>B>A