水素イオンが増えると、、、 教科書にはHCO3-と水素イオンが反応とあるのですが、ルシャトリエの原理では無いってことですか？ 左の反応が盛んになるだと思いました！

2章 を描い <溶液 液で 生体内における緩衝作用・ 生体内の反応は、特定のpHで働く酵素などに大きく依 存しており、pHを一定に保つために、 いくつかの衝 作用が知られている。 血液中の緩衝作用 ヒトの血液(液体成分である血しょう)のpHは、約7.4 に保たれている。動脈血のpHがほんの少し酸性に傾くと、 状態になり、 反対に p11 がほんの少し塩基性に傾くと、 「けいれんなどを起こす。 したがって、血液のpHの変動を おさえるために、 いくつかの緩衝作用が知られている。 そ の一つである血液中の炭酸 HCO と炭酸水素イオン HCO の緩衝作用を示す。 HCO3H++HCO 生物 生体内では円やなどが、 一定の範囲内に保たれている。 血液中にHが増えると,上記のHCO が反応し, HCO が生成する。 H+ + HCO3- H2CO3 血液中に OH が増えると, H2CO3 が反応し, H2O と HCO が生成する。 H2CO3 + OH- → H2O + HCO3- HCO は、CO2とH2Oに分解し, 呼吸によって肺と腎臓から排出される。 過剰なHCOは最終的には腎臓から尿として排出される。 ●細胞内や尿中の緩衝作用 細胞内や尿中では,リン酸二水素イオン H2POとリン酸水素イオンHPO - による緩衝作用が働いている。 H2POH++ HPO.2- H-PO, は弱酸で,Na,HPO をその塩とみなすことができる。 H*が増えると, HPO2 + H+H2PO4- OH が増えると, H2PO4 + OH- → H2O + HPO2- この緩衝作用は,次の滴定曲線のpHの変化を見れば,明らかである。 0.1mol/Lのリン酸水溶液10mLを, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 物質の変化と平衡 4 化学平衡 pH4 Na3PO4 33 滴定したときの滴定曲線が右図である。 pH=7の付近では, 水酸化ナトリウ ム水溶液を加えても, pHはあまり変化 しない。 図では,約14mL 滴下したと ころで, pH = 7 であるが,さらに2 25 mL加えても, pH ≒ 7.5 になるだけで ある。 ちなみに, 純水24mL に 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 13 11 _Na2HPO4 9 NaH2PO4 7 5 H3PO4 3 0.01mL 加えただけでも, pH = 9.6 に まで変化してしまう。 1 0 10 14 20 30 滴下した 0.1mol/L NaOH水溶液 〔mL〕 181

これって何で100℃にしたときにフラスコ内にはもともと入っていた空気はまったく残ってなくて、Xの蒸発した空気しかないと言い切れるのですか？

酸1 * 52. 〈液体の分子量の測定〉 実験 C, H, Oからなる沸点 56℃の化合物 X について,次の実験 ①~⑦を行った。 下の問 いに答えよ。(H=1.0,C=12,0=16, R=8.31×103 Pa・L/(mol・K)) ① アルミ箔, 輪ゴム, フラスコの質量を測ると258.30gであった。 ② フラスコに5mLの化合物Xを入れた。

2.37が出たあと0.0016でわる意味がわかりません。 教えてください。お願いします。

みつど (1) 実験1で, 2 10.79 3 cm の液体のエタノールがすべて気体に変化したとすると、その体積は何cmか, 小 数第1位を四捨五入し, 整数で答えなさい。 ただし, 液体のエタノールの密度は 0.79g/cm 気体の エタノールの密度は0.0016g/cm する。

この過不足ある反応が何やってるのか全く理解できないです！何を考えてやれば上手くいくのか考え方を教えて欲しいです。よろしくお願いしますします！

化学反応の量的計算 (過不足あり) 全部反応するが、多い方の物質は余る。 よって、不足する ■反応物の量に過不足がある場合 少ない方の物質は 方の反応物の物質量を基準として,生成物の物質量を計算 する。 過不足がある場合の量的関係 ① 鉄Feの粉末5.6gと硫黄Sの粉末4.8gをよく混ぜて |加熱すると,何gの硫化鉄(II) FeS が生成するか。 原子量: S = 32, Fe = 56 [解説] 反応式 Fe + S FeS 物質量の比 1mol : 1 mol : 1mol 反応物のFeとSの物質量は,次の通り。 5.6g_ Fe: 56 g/mol = 0.10mol S: (不足する) 4.8g_ 32g/mol 0.15 mol (余る) よって, Fe はすべて反応し, 生成するFeSの物質量は Feの物質量と同じ0.10molである。 FeSの式量は56+3288なので, モル質量は88g/mol であるから,生成したFeSの質量は, 鉄の粉末と 硫黄の粉末の 混合物・ ガスバーナー 図3. 鉄と硫黄の反応 試験管の底から少し上部を加熱し 反応が始まったらガスバーナーの 火を消す。 4. 反応物の多い方の値を使っ て 生成物の量を計算しないよう に。 最初に反応物の物質量を求め ておくこと。 0.10mol × 88g/mol = 8.8g 答 過不足がある場合の量的関係 ② マグネシウム Mg 1.2gを2.0mol/Lの希硫酸40mLと 反応させた。発生した水素 H2 は,標準状態で何Lか。 希硫酸 マグネシウム リボン 原子量: Mg = 24 解説 反応式 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 物質量の比 : 1mol 1 mol : 1mol : 1mol 反応物のMg と硫酸H2SO4 の物質量は次の通り。 1.2g Mg: = 0.050mol (不足する) 24g/mol 40 L=0.080mol(余る) 1000 H2SO4:2.0mol/L × よって、この場合はMgが不足し、 生成する H2の物質量 はMgの物質量と同じ 0.050molである。 気体のモル体積は標準状態で22.4L/molであるから, 発生したH2の体積は, 0.050mol x 22.4L/mol=1.12L=1.1L メスシリンダー 図4. マグネシウムと希硫酸の反 ふたまた試験管の突起のある方に Mg (固体), 突起のない方に希 酸 (液体) を入れる。ふたまた試 管を傾けると, 反応が起こって 素が発生するので、水上置換法 よりメスシリンダーに捕集する。

この問題について教えてほしいです。 解説でn=1/60と書いてありますが，そのにおそらくヘリウムの物質量が入っていないというように記してあると思いました なぜ物質Xだけしか入ってのか，理由を教えてください

59 蒸気圧 知 ヘリウム 0.100 mol と物質X 0.100molからなる混 合気体が容器に入っており, 温度380K, 体積 8.3L に保たれている。 図に示す物質Xの蒸気圧曲線を用いて次の問いに答えよ。 (1) 容器の容積を8.3Lに保ったまま, 300Kまで冷却した。 液体に なった物質Xは何molか。 (2) 混合気体の全圧を100kPa に保ったまま, 300Kまで冷却した。 (a) 物質Xの液体が生じ始める温度は何Kか。 (b) 300Kまで冷却したとき, 液体になった物質Xは何molか。 蒸気圧 [kPa〕 100円 80 60 40 20 0 300 340 380 温度 [K]

血しょうと血清の違いを簡単にお願いします🙇‍♀️

この2つの問題の違いがよく分かりません。💦 左の方はpv＝nRtを使っていて、右の方はボイルの法則を使っていました。教えてくれるとありがたいです🙇‍♀️

酸化 0 (3)この液体試料の分子量を求めよ。 [知識 (1) 223. 全圧と分圧27℃, 8.3Lの容器に,気体Aを0.30mol,気体B を0.20mol 入れた。 (1) 混合気体の全圧は何 Paか。 (2) 混合気体中のAおよびBのモル分率はそれぞれいくらか。 (3)混合気体中のAおよびBの分圧はそれぞれ何Pa か。 体積が同じ 121

ピンクマーカーのところなんですが、Q＝mcΔTだったら、＋100×334 はなんであるのでしょうか？ 語彙力がなくてすみません💦

例題 28 氷の比熱 ->81 解説動画 -20℃の氷 100g を0℃の水にするのに, 3.76×10'Jの熱を加えた。 氷の比熱c [J/(g・K)] を求 めよ。ただし,氷の融解熱を334J/g とする。 第6章 指針 -20℃の氷を0℃の水にするのに必要な熱量は, 「-20℃の氷を0℃Cの氷にする熱量 」 + 「0℃ の氷を 0℃ の 水に状態変化させる熱量」である。また,融解熱とは、固体1gを融点において液体にするのに要する熱量のこと。 -20℃ 100g の氷を 0℃の氷にするのに必要な 熱量は 「Q=mc⊿T」 より 100×cx{0-(-20)}[J] 20℃ 100gの氷をすべて, 0℃の水にするのに必要 な熱量は, 100×334Jである。 したがって,以下の式が 成りたつ。 100×c×20+100×334=3.76 × 104 よってc=2.1J/ (g・K)

化学です。 105番の（２）〜（４）が答え見ても意味不です。特に、（２）は55−37で18グラムだと思っていたけど違いました。 あと、106番の（2）、（3）も教えてください。

198 重要 105 溶解度と再結晶 塩化アンモニウム NH4CI は, 水100gに20℃で37g, 60℃で 55g 溶ける。 次の各問いに答えよ。 答えは有効数字2桁で求めよ。 (1)60℃の塩化アンモニウム飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 CO (2)20℃の塩化アンモニウム飽和水溶液100g を60℃に加熱すると, あと何gの塩化 アンモニウムを溶かすことができるか。水の (3)60℃の塩化アンモニウム飽和水溶液200gを20℃に冷却すると,塩化アンモニウ ムは何g析出するか。 (4)60℃の塩化アンモニウム飽和水溶液200gから水100gを蒸発させたのち、20℃ま で冷却すると, 結晶は何g析出するか。00. 106 溶解度と再結晶 硝酸カリウム KNO の飽和水溶液の濃度は 20℃で24%, 60℃で 52% である。 次の各問いに答えよ。 答えは有効数字2桁で求めよ。 +000 (1)20℃の水 100gに溶かすことのできる硝酸カリウムの質量は何gか。 和 (2)20℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを60℃に加熱すると, あと何gの硝酸カリ ウムを溶かすことができるか。 うたい (3)60℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを20℃に冷却すると, 硝酸カリウムは何g 析出するか。 1g

（2）がわかりません。 イが解答なのですが、イだと中性を示しませんか？ 解説をお願いします。

13 次の問いに答えなさい。 (1) 次のうち. アルカリ性を示すものはどれか すべて選んで記号 を書きなさい。 〈秋田> ア アンモニア水 イ酢酸 ウ 石灰水 エ 炭酸水 (2) ある液体にフェノールフタレイン溶液を加えると赤色になっ た。 このことから,この液体のpHの値についてわかることは どれか。 ア 7より小さい。 イ7である。 ウ 7より大きい。 13 (1) アウ (2) アイ