問３の解説で①④⑤に絞るところまでは理解出来たのですが、①と④が除外されるところで非相同組換え云々の説明がよく理解できなくてどなたか噛み砕いて説明して頂きたいです🥺

FR ミッ ル ひ ⅡI 純系白毛マウス由来胚性幹細胞(ES細胞)を用いて, Z遺伝子の機能を失った遺伝子組換えマウス を以下のようにして、作製した。ただし,純系マウスとは,長期にわたり近親交配を繰り返すことで、 遺伝子的に均一なマウスをいう。 (工程1) 2遺伝子の機能に不可欠な部分(図2の斜線) を制限酵素を用いて削除し、薬剤耐性 N遺伝 ゲティングベクターを作製した(図2)。 TADIATOOTO 子でおきかえた。 この機能を失ったZ遺伝子断片を毒素遺伝子をもつプラスミドに挿入し, ター (工程2) 工程1で作製したターゲティングベクターを制限酵素で直線化し､ ES 細胞の核内に電気 刺激を与えて導入した。 ES細胞の相同染色体のうちの1本のZ遺伝子とターゲティングペクター との間で相同組換えが起こり, Z遺伝子の一部が, N遺伝子でおきかわり, Z遺伝子の機能が失わ れた(図3)。ターゲティングベクターを導入したES細胞を, 抗生物質を含む培養液中で培養すると, 薬剤耐性遺伝子をもち、毒素遺伝子をもたない ES細胞のみがコロニーとよばれる細胞集団を形 成した。ターゲティングベクターがZ遺伝子と異なる位置に組みこまれる非相同組換えの起きた ES細胞のコロニーもあるため,(2)コロニーの細胞から得られたDNAをPCRを用いて解析し,相 同組換えを起こしたES細胞を同定した。 立川市 山 染色体上の遺伝子 ①② ANCE Z Z N遺伝子 毒素遺伝子のラ ターゲティングベクター(プラスミド 図2 CATET (工程5) 子 O : 黒毛マウス由来の胚盤胞を 構成する細胞 染色体上の機能を失った遺伝子 ⑦ / 遺伝子 毒素遺伝子 ターゲティングベクター(プラスミド) / 遺伝子 キメラ 図3 (工程3) 純系黒毛マウスの子宮から胚盤胞 (受精卵が発生してできた初期胚)を採取し、工程2で同 定した, 相同組換えを起こしたES細胞を注入して、 別の白毛マウス子宮に移植した。 すると白 毛と黒毛が入り混じったキメラマウスが生まれた (図4)。 キメラとは,同一個体内に異なる遺伝情 報をもつ細胞が混じっている状態を指す。 ○ : 白毛マウス由来 ES 細胞で相同組換えにより Z遺伝子の機能を失った細胞 f 4 01100 キメラマウス (5) I ×は相同組換えを示す (b): (工程4) (1) 工程3で得られたキメラマウスと黒毛マウスを交配させたところ, N遺伝子の挿入により, 機能を失ったZ遺伝子をもつマウスと, 正常Z遺伝子のみをもつマウスが生まれた。 ○工程4で得られた機能を失ったZ遺伝子をもつマウスどうしを交配した。 情報の整理 33

数1A二次関数の単元です。 （2）についてですが、なぜ精講③（頂点の符号について）は不要なんですか？（1）や（3）は③を考えてるのですが何が違うのでしょうか？お願いします🙇‍♀️

46 解の配置 無料 2次方程式x^2-2ax+4=0 が次の条件をみたすようなaの値 の範囲をそれぞれ求めよ。 (1) 2解がともに1より大きい. 0<50/-58-0 (2) 1つの解が1より大きく、他の解が1より小さい (10 (STAR) (3) 2解がともに0と3の間にある. 10²4 (4) 2解が0と2の間と2と4の間に1つずつある. CUNO 065000-15 COX (8) 0+3&+1/ 精講 解の条件を使って係数の関係式を求めるときは, グラフを利用しま す。その際, グラフの次の部分に着目して解答をつくっていきます。 ① あるxの値に対するyの値の符号 D()()() D2)+(5+d-n) +oc ②軸の動きうる範囲の ③頂点のy座標 (または, 判別式) の符号 このように、方程式の解を特定の範囲に押し込むことを「解の配置」といい, グラフを方程式の問題に応用していく代表的なもので,今後, 数学ⅡI, B, 数学 II, Cへと学習がすすんでも使われる考え方です。確実にマスターしましょう。 解 te (2) f(x)=0の1つの解が1より大きく、他の解 が1より小さいとき、y=f(x)のグラフは右図. よって, f(1)=5-2a<0 5 2 この場合、精講 ②,③は不要です。 (3) f(x)=0の2解がともに0と3の間にあると き, y=f(x)のグラフは右図. よって、次の連立不等式が成立する. [f(0)=4>0 精講 ① <精講① f (3)=13-6a> 0 0<a<3 4-a²≤0 精講 ② 精講 ③ 05(DJ) 13 よって, a<かつ 0<a<3 かつ 「a≦-2 または2≦a」 6 下図の数直線より, 2≦a<- (4) 20 -2 ONE a> 13 6 2 13 3 6 f(0)>0, f(2)<0, f(4) > 0 が成りたつので Y 0 4 1530 y a y=f(x) y=f(x) 4-a² XC y=f(x), x 79

解の配置問題⑴です。これをαβの 解の係数の関係?をつかって解くとどうなるでしょうか❓ 教えてください、お願いします🤲🏻💦

17 2次方程式の解の配置問題 xの2次方程式x²-2mx+m+2=0 ･･･① について、 (1) ①1より大きな異なる2つの実数解をもつような めよ、 (2) ①が1より大きな解と1より小さな解をもつような めよ. x における最 解答 f(x)=x2-2mx+m+2とすると、 f(x)=(x-m)2m²+m+2 (1) y=f(x)のグラフが右のようになればよい. よって 頂点のy座標: -m²+m+2<0 軸の位置: m>1 範囲の端点: f(1)=-㎖+3>0 ②より, ④より, (m+1) (m-2)>0 HIN m<-1,2<m ・② 3 の値の範囲を求 の値の範囲を求 ( 青山学院大 ) 1 解 m<3 -1 したがって ② ③ ④ を同時に満たすmの範囲を求めて 2<m<3 →X x=m x軸とx>1 の部分で 2つの交点をもてばよい 123 m 絞 のなん

三角関数の問題です。（3）を教えていただきたいです。

とする。 2次方程式x2-2(sin0+cose) x-√3 cos20 0 につ 1226 いて、次の問いに答えよ。 (1) この方程式の判別式D を sin 20, cos20 を用いて表せ。 (2) この方程式が実数解をもつとき、 定数0の値の範囲を求めよ。 (3) この方程式の解がすべて正の実数であるとき,定数0の値の範囲を求めよ。 [23] [島]

（2）の問題、赤丸で囲った×7の理由が分かりません。 教えてください🙇‍♀️🙏🏻

学習日 03 実戦問題 39 図形と場合の数 月 (1) 正八角形の対角線は アイ 本である。 また,正八角形の3つの頂点を結んでできる三角形は全部で [ウエ個ある。このうち,正八角形と 辺を共有しない三角形は[オカ]個,二等辺三角形は キク 個ある。 さらに,正八角形の4つの頂点を結んでできる四角形は全部でケコ個ある。このうち,正八角形 (ST と少なくとも1辺を共有する四角形は サシ 個ある。 (2) 右の図のように,正八角形をその中心を通る対角線で区切り、8個の合同な二等 辺三角形に分ける。これら8個の三角形を8種類の色を用いて塗り分ける。 ただし,隣り合う三角形は互いに異なる色を塗り,回転して一致する塗り方は同じ ものとみなす。 このとき, 8色すべて用いて塗り分ける方法は全部でスセソタ 通りある。 また, 8色のうちちょうど7色を用いて塗り分ける方法はチツテトナニ] 通りある。 €

イオン化エネルギーがいまいちよくわかりません(><) 一価の電子にする＝一個の電子をとって一価の陽イオンになるのは貴ガスの電子配置だけだから貴ガスだけがイオン化エネルギーを持っていると言う解釈であっていますか？？

号 it + 0+ 弐 20 5 B イオン化エネルギーと電子親和力 ●イオン化エネルギー 原子の最も外側 映画 の電子殻から1個の電子を取りさって, 1価の陽イオンにするのに必要なエネル 1 ギーをイオン化エネルギーという。 ionization energy 図9 般に,イオン化エネルギーが小さい原子 ほど, 陽イオンになりやすい (陽性が強い)。 単位 [kJ/mol] イオン化エネルギー 2500 2He- 2000 1500 1000 500 0 H 4Be 3Li 5B -7N.. 6C 5 80 10 Ne F/ 12 Mg 11 Na 13A1 15 P 14 Si 16 S 10 原子番号 ▲図10 イオン化エネルギーの周期的変化 15 18 Ar 17C1 20Ca 19K 20 エネルギー a v o Øn (11+) Na+ + ● エネルギーを吸収 イオン化 エネルギー Na 収 図9 イオン化エネルギー グラフの読み方 1 イオン化エネルギーが小さい原子 ほど陽イオンになりやすい。 2 イオン化エネルギーが大きい原子 ほど陽イオンになりにくい。 単位 kJ/mol (キロジュール毎モル) 「kJ」はエネルギーの単位。 「/mol」は原子6.02 ×1023 個当 たりという意味(p.104)。 大阪限 第2章 物質の構成粒子

この沸点って、どのようにわかるんですか？💦

「発展問題 思考 374. 周期表と元素の性質第3周期までの元素について説明した次の文のうち,正しい [7] ものをすべて選べ。 (ア) (イ) (ウ) 同一周期の中で第1イオン化エネルギーが最も大きいのは、貴ガスである。 同一周期の中で電子親和力が最も大きいのは、貴ガスである。(c) 同一周期の中で原子半径が最も大きいのは, ハロゲンである。 (エ) 同じ族の元素では, 原子番号が大きいほど原子半径は大きくなる (オ) 電子配置が同じイオンでは,原子番号の大きいイオンの方がイオン半径は大きく なる。 (カ) ハロゲンの単体は、常温・常圧ですべて気体として存在している。 (キ) 貴ガスの単体の沸点は, 原子番号が大きいほど高くなる。 (20 青山学院大 改) VIP

（4）の答えがネオンになるんですけどどうしてですか教えてください

式を書きなさい。 (3) 炭酸ナトリウムが､ 水に溶けて電離するようすを化学式を用いて表しなさい。 7. 下の図は、さまざまな原子の電子配置を示したものである。これを見て、以下の問いに答えなさい。 O 水素 O リチウム ベリリウム ホウ素 O 炭素 O 窒素 酸素 フッ素 ヘリウム ネオン アルゴン ナトリウム マグネシウム アルミニウム ケイ素 リン 硫黄 塩素 (1) 原子核に、6個の陽子が存在する原子は何か。表中の物質名で答えなさい。 (2) ヘリウム、ネオン、アルゴンなど、最外殻電子が8個(ヘリウムは2個)の原子をまとめて何と いうか。 (3) 電子を1つ受け取ってイオンになると考えられる原子は何か。 表中の物質名で答えなさい。 答え が複数ある場合は、すべて答えること。 (4) ナトリウム原子は、イオンになると、 表中のどの原子と同じ電子配置になるか。 表中の物質名で 答えなさい。

（3）の答えがフッ素と塩素になるんですけどどうしですか教えてください

式を書きなさい。 (3) 炭酸ナトリウムが､ 水に溶けて電離するようすを化学式を用いて表しなさい。 7. 下の図は、さまざまな原子の電子配置を示したものである。これを見て、以下の問いに答えなさい。 O 水素 O リチウム ベリリウム ホウ素 O 炭素 O 窒素 酸素 フッ素 ヘリウム ネオン アルゴン ナトリウム マグネシウム アルミニウム ケイ素 リン 硫黄 塩素 (1) 原子核に、6個の陽子が存在する原子は何か。表中の物質名で答えなさい。 (2) ヘリウム、ネオン、アルゴンなど、最外殻電子が8個(ヘリウムは2個)の原子をまとめて何と いうか。 (3) 電子を1つ受け取ってイオンになると考えられる原子は何か。 表中の物質名で答えなさい。 答え が複数ある場合は、すべて答えること。 (4) ナトリウム原子は、イオンになると、 表中のどの原子と同じ電子配置になるか。 表中の物質名で 答えなさい。

（2）の答えが貴ガスになるんですけどどうしてですか教えてください

式を書きなさい。 (3) 炭酸ナトリウムが､ 水に溶けて電離するようすを化学式を用いて表しなさい。 7. 下の図は、さまざまな原子の電子配置を示したものである。これを見て、以下の問いに答えなさい。 O 水素 O リチウム ベリリウム ホウ素 O 炭素 O 窒素 酸素 フッ素 ヘリウム ネオン アルゴン ナトリウム マグネシウム アルミニウム ケイ素 リン 硫黄 塩素 (1) 原子核に、6個の陽子が存在する原子は何か。表中の物質名で答えなさい。 (2) ヘリウム、ネオン、アルゴンなど、最外殻電子が8個(ヘリウムは2個)の原子をまとめて何と いうか。 (3) 電子を1つ受け取ってイオンになると考えられる原子は何か。 表中の物質名で答えなさい。 答え が複数ある場合は、すべて答えること。 (4) ナトリウム原子は、イオンになると、 表中のどの原子と同じ電子配置になるか。 表中の物質名で 答えなさい。