⑵の途中式のPaのところはなんで1×10^5で計算してるのですか?私は水蒸気の[1×10^5-⑴の値]だと思いました。

6 水上置換による気体の捕集 Op.49 水素を水上置換で捕集したところ, 27℃, 1.0×10 Paで516mlの水蒸気が飽和し た混合気体が得られた。この混合気体から水蒸気を除いたところ,同じ温度・圧力 20 のもとで 498mLになった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 水上置換で捕集された混合気体中の水蒸気の分圧は何Pa か。 (2) 水上置換で捕集された混合気体中の水素の物質量は何molか。 図考えてみよう!

V3-7 どうして溶媒200gを25℃のときに使うのかがわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問7 一定温度で水 100g に溶ける物質の最大質量(g) をその物質の溶解度という。 図2は硝酸カリウム KNO の溶解度曲線である。 50℃のKNO の飽和水溶液 370gを25℃まで冷却したとき, 結晶として析出するKNO の質量は何gか。 最も適当な数値を、後の①~④のうちから一つ選べ。 107 g 102 70=45=x x=166,50 45 2 0 5. 20 203330 20 100 90 80 70 60 10 溶解度(g/100g水) 30 40 EN WHO g 20 50 100gのとき 50° 85g 25℃40g 370gのとき 50°C 314.5 25℃ 148 2314.5 -148 0166,5 0 10 20 30 40 (50) 60 70 80 温度 (℃) 図2 硝酸カリウムの溶解度曲線 301 ① 40 ② 45 ③ 80 ④ 90 85-40 342

(２)の求め方を教えてください。答えはイです。お願いします。

1 硝酸カリウムが水にとけるようすと水溶液について, 以下の(1)~(3)に答え さい。 ただし, 硝酸カリウムは100gの水に14℃で25gまで 32℃で50g でとける。 (花園 (1) 32℃の硝酸カリウム飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 最も いものをア~カより1つ選びなさい。 ( ア 10 イ 20 ウ 30 エ 40 オ 50 60 (2) 32℃の硝酸カリウム飽和水溶液 450g を 14℃まで冷やしたとき, 結晶と して出てくる硝酸カリウムは何gか。 最も近いものをア~カより1つ選びな ) さい。( ア 60 イ 80 ウ 100 H 120 オ 140 力 160

答え合わせしたいので教えてください🙇‍♀️

問5 異性体に関する記述として最も適切なものを,次の①~⑤のうちから一つ選び なさい。 5 分子式 C7H16 の炭化水素は, 立体異性体を含めると10種類ある。 分子式 CHO のジカルボン酸は,立体異性体を含めると2種類ある。 鎖状グルコースと鎖状ガラクトースは、互いに光学異性体である。 α-グルコースとβ-グルコースは鏡像関係にないので, 光学異性体ではない。 光学異性体どうしでは,生体内での反応性が異なることがある。 問6 油脂に関する記述として最も適切なものを、次の①~⑤のうちから一つ選びな さい。 6 ①不飽和脂肪酸を含むものを脂肪油,含まないものを脂肪と分類する。 ②炭素間二重結合を多く含む油脂は,空気中に長く放置すると固まってくる。 このような油脂を硬化油という。 ③同質量の油脂に付加するヨウ素の質量が大きいほど,その油脂に付加する水 素の体積は小さい。 ④ 同質量の油脂のけん化に要する水酸化ナトリウムの質量が大きいほど、油脂 の分子量は小さい。 ⑤ 油脂は水溶液中ではミセル (会合コロイド)を形成して分散する。 問7 抗生物質に関する次の①~⑤の記述のうち,誤りを含むものを一つ選びなさい。 7 ①元来は微生物が生産する物質だが,現在では化学合成もされる。 ② ペニシリンは細胞膜の合成を阻害して, 細菌を殺す。 イギリスの細菌学者フレミングが発見したペニシリンが、最初の抗生物質で ある。 サルファ剤は抗菌剤だが, 抗生物質ではない。 抗生物質の多用によって, 耐性菌が出現するという問題が生じている。 -32-

提出期限が迫っているので急ぎでお願いします！ この問題の構造決定の仕方を教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

III 次の問1 問2のを解答欄に記入せよ。 構造式は例にならって示せ。 構造式の例 CH-CH 01- 1 以下の文を読み, 設問 (1)~(4)の答を解答欄に記入せよ。 1.46 CHI-CH3 CH₂ 炭素の原子価は4である。 エタンの炭素原子は3つの水素原子と1つの炭 素原子と結合している。 メタノールの炭素原子は3つの水素原子と1つの酸 素原子と結合している。 分子式 CaHue である飽和炭化水素Aには, 4つの結 合全てが炭素原子と結合した炭素原子が存在している。 CH₂-04 (1) 化合物Aの構造式を示せ。 (2) 化合物Aの水素原子のうち1つだけをヒドロキシ基に置換した化合物の なかで, 不斉炭素原子が存在する化合物の構造式を示せ。 (3) 化合物 Aの水素原子のうち2つだけをヒドロキシ基に置換した化合物の なかで,不斉炭素原子が存在する化合物の構造式を全て示せ。 ただし、2 一つのヒドロキシ基は異なる炭素原子に置換しているものとする。 (4) (3)の下線部の化合物(2つのヒドロキシ基は異なる炭素原子に置換して いる)のなかで,不斉炭素原子が存在しない化合物について考える。2つ のヒドロキシ基の1つだけを酢酸と反応させてエステル化を行い、 化合物 Bを得た。 B には不斉炭素原子が存在した。 化合物Bの構造式を示せ。

③は誤りなのですが、どうしてですか？

化学 問6 図2は化合物 A,B,Cの液体の飽和蒸気圧 [Pa] と温度 [℃] の関係を示し ている。これらの化合物に関する記述として正しいものを,下の①~④のう ちから一つ選べ。 6 飽和蒸気圧。 1.0 C 0.8 0.6 0.4 [×10 Pa] 0.2 B 0 20 40 60 温度 [℃] 図2 A 88 80 100 ① 外圧が0.70 × 10 Pa のとき,化合物Aは95℃になるまで沸騰しない。 ② 化合物Cの分子間力が最も小さい。 (3 ③ 化合物 B を60℃で沸騰させるには、外圧を0.50 × 10 Pa にすればよい。 ④ 外圧が 1.0 × 10 Pa のとき,化合物Bの沸点は70℃である。

⑷の②はなぜ高くなるのでしょうか？ 当たり前のように答えててあっていたのですが理由を考えてみるとよくわからなくなりました💦 教えてください🙇🏻‍♀️

(4)別の日に1組の教室と2組の教室で調べると,表の結果 になった。2組の教室の露点を推定したい。 ① 2組の教室の湿度が42%, つまり100%より低いこ とから、2組の教室の露点は何℃より低いといえるか。 気温 露点 湿度 1組 20℃ 6℃ 42% 2組 28℃ ? 42% ② 2組の教室の露点は1組の教室の露点より高いか低いか。

アルドール反応についてです。ケトンがメトキシドイオンによってエノラートイオンになり、もう一方のケトンとアルドール反応を起こすのは理解したのですが、ケトンのカルボニル基が一重結合になってヒドロキシ基になってるけど β-ヒドロキシケトンのヒドロキシ基のプロトンはどっから付いたの... Read More

■4 カルボニル化合物と求核付加反応 H2O H :OCH3 CH3-C=c-c=o CH3 CH3 CH3 OH CH3 CH3 :OCH3 C=O + C=O CH3 CH3 CH3-C-CH2-C=0 + CH3 β-ヒドロキシケトン 図 14-19 アルドール反応 : ケトンの反応 α, β-不飽和ケトン

これの解き方教えてください！

7 (2024 共テ) 室温における硫酸バリウム BaSO4 (式量 233) 飽和水溶液の濃度は1×10 -5mol/Lで ある。900mLの水に 10.4mgの塩化バリウム BaCl2 (式量 208) が溶けている溶液に, 100mLの 水に142mgの硫酸ナトリウム Na2SO4 (式量142) が溶けている溶液を加えてよく撹拌した。このと き,沈殿せずに水溶液中に存在しているバリウムイオン Ba2+の濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を, 次の1~6のうちから一つ選べ。 ただし, BaSO 沈殿の生成に伴う硫酸イオンSO2濃度の減少や, 混合による溶液の体積変化は無視できるものとする。 10 2 1 x 10-7 3 5 x 10-7 4 1x10-6 5x10-6 6 1x 10-5

溶解度の問題で、2枚目の青矢印のところがなぜ等しいと考えてよいかがわかりません🙇🏻‍♀️🥲 よろしくお願いします🙇

問4 次の文章を読み、後の問い (a~c)に答えよ。 2価の弱酸である硫化水素は,次の式(4), (5) に示すように, 水溶液中で一部 が電離して水素イオンを生じる。 H2SH+ + HS- HSHf+S2- (4) 45 (5) このときの式(4),(5)の平衡定数 K, K2 は,次のように表される。 [H+] [HS] K₁ = 1 x 10mol/L [H2S] K2 = [H+] [S2-] [HS] =1×10-14 mol/L (6) (7) ここで, [H2S] [H], [HS] [S2-] は, それぞれ H2S, H, HS S2- のモル濃度である。 a H2S の飽和水溶液において, [H2S] は 0.1mol/Lである。 H2Sの飽和水溶 液のpHはいくらか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、式 (5) の反応で生成する H+は,式 (4) の反応で生成するH+と比べて 十分に少なく無視できるものとする。 13 ① 1 ②2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 6 6